Recomendaciones

Haber superado la Materia Química del Módulo Básico

Profesorado

Nombre	Apellido 1	Apellido 2	C.C.E.	Coordinador
José Ángel	Álvarez	Saura	Profesor Titular de Universidad	N
Jesús	Ayuso	Villacides	Catedrático de Escuela Universitaria	S
MARIA DEL PILAR	MARTINEZ	BRELL	Profesor Titular Universidad	N
ANTONIO	SANCHEZ	CORONILLA	PROFESOR SUSTITUTO INTERINO	N

Competencias

Se relacionan aquí las competencias de la materia/módulo o título al que pertenece la asignatura, entre las que el profesorado podrá indicar las relacionadas con la asignatura.

Resultados Aprendizaje

Actividades formativas

Sesiones donde se expondrán los contenidos
teóricos de cada tema, y se hará hincapié en
aquellos que se consideran de mayor dificultad.

Sesiones dedicadas a la aplicación  de los
conceptos adquiridos en las sesiones teóricas, a
problemas y ejercicios.

Sesiones donde se repasarán y ampliarán los
conocimientos teóricos y prácticos aplicados a
problemas reales. En los informes de cada sesión
de prácticas, se expondrán y discutirán las
principales conclusiones de los resultados
obtenidos.

- Horas de estudio personales (50 h.) de las
cuales
se recomienda que el alumno dedique 20 h. al
estudio teórico, 30 h. a la resolución de
problemas planteados en clase y problemas
adicionales
- Elaboración de informes finales de cada sesión
práctica (10 horas).
- Actividades académicamente dirigidas (20 horas)

Tutorías en las que el profesor responderá a las
dudas sobre conceptos adquiridos que le supongan
dificultad

Preguntas orales
Resolución de problemas
Resolución de casos prácticos
Prueba escrita del temario completo que puede
utilizar diferentes modalidades de preguntas:
-Cuestionario tipo test
-Cuestionario de preguntas cortas.
-Resolución de problemas.

Evaluación

Criterios Generales de Evaluación

Se valorará la adecuación y claridad de las respuestas a las cuestiones
planteadas, referentes tanto a los contenidos teóricos como prácticos, la
capacidad de integración e interpretación de la información y la coherencia en
los argumentos utilizados.

Procedimiento de Evaluación

Procedimiento de calificación

La nota final será el resultado de considerar en la convocatoria de Junio los
siguientes apartados:

+ 60% prueba escrita
+ 20% actividades e informes relacionados con las practicas de laboratorio
+ 20% actividades académicamente dirigidas y otras actividades de evaluación


Para superar la asignatura se requiere asistencia obligatoria a las sesiones de
laboratorio. En el caso de no asistir a las sesiones prácticas o suspender el
laboratorio, solo se tendrá derecho a realizar el trabajo experimental con una
duración de dos horas, que corresponde al 20% de la nota total de la asignatura.

Aquellos alumnos que no cumplan los requisitos de participación exigida para la
evaluación continua deberán superar una prueba complementaria, relativas a las
competencias evaluadas en las distintas actividades realizadas durante el curso y
su nota final será igual al 60% de la obtenida en la prueba escrita mas un 40% de
la obtenida en las pruebas complementarias.
Las pruebas complementarias consistirán en un trabajo de laboratorio de unas dos
horas de duración (20%)y en una exposición oral y debate, de al menos 60 minutos,
(20%). Estas actividades estarán relacionadas con el temario de la asignatura.

Para las convocatorias extraordinarias de Junio y Septiembre, se mantendrán las
notas obtenidas tanto en las actividades como en el laboratorio.
No se conservará ninguna calificación para el siguiente curso académico

Descripcion de los Contenidos

            1.-  Introducción. Conceptos Generales.

2.-  Gases Ideales. Teoría Cinético-Molecular de los Gases. Difusión-Efusión. Distribución de velocidades de
Maxwell-Boltzmann. Desviación de la idealidad.

3.-  Equilibrio térmico. Ley cero.

4.-  Calor, Trabajo y Energía Interna. Primer Principio. Función de estado. Reversibilidad.

5.-  Capacidades Caloríficas. Dependencia con la temperatura. Calor de reacción. Entalpía. Qp y Qv. Ley de Hess.
Energía de enlaces. Ciclo de Born-Haber.

6.-  Procesos reversibles adiabáticos de GI. Máquinas térmicas. 2ª Ley de la termodinámica. Ciclo de Carnot.
Entropía. Desigualdad de Clausius.

7.-  Relaciones termodinámicas de la Entropía. Cálculo de entropía en procesos a T y P constante, y en procesos a T
y V constante. Enunciado del Tercer Principio de la Termodinámica. Criterio de equilibrio en sistemas aislados.

8.-  Energías libres. Relaciones de Maxwell. Energía Libre en reacciones químicas. Criterio general de equilibrio
químico. Relación entre energía libre de Gibbs y constante de equilibrio. Variación de la energía libre y la
constante de equilibrio con la temperatura.

9.-  Fases. Equilibrio entre fases. Ecuación de Clausius-Clapeyron. Regla de las fases.

10.-  Introducción a la Cinética química. Conceptos generales.

11.-   Velocidad de reacción. Ecuaciones cinéticas sencillas.

12.-   Mecanismos de reacción. Otras ecuaciones cinéticas.

13.-   Cinética molecular. Molecularidad. Arrhenius, influencia de la temperatura.

Temas avanzados adicionales:

14.-   Sistemas de composición variable. Mezcla Ideal, ley de Raoult.  Desviaciones de la idealidad y ley de Henry.
Diagramas de fases Liquido-Vapor y Destilación. Inmiscibilidad. Propiedades coligativas.

15.-   Catálisis.

        

Bibliografía

Bibliografía Básica

Bibliografía Específica

Bibliografía Ampliación

El presente documento es propiedad de la Universidad de Cádiz y forma parte de su Sistema de Gestión de Calidad Docente. En aplicación de la Ley 3/2007, de 22 de marzo, para la igualdad efectiva de mujeres y hombres, así como la Ley 12/2007, de 26 de noviembre, para la promoción de la igualdad de género en Andalucía, toda alusión a personas o colectivos incluida en este documento estará haciendo referencia al género gramatical neutro, incluyendo por lo tanto la posibilidad de referirse tanto a mujeres como a hombres.