José Luis Hidalgo Hidalgo de Cisneros
Ignacio Naranjo Rodríguez

Los objetivos a alcanzar por los alumnos se consideran los siguientes:
-Adquirir conocimientos profundos sobre equilibrios químicos, fundamentalmente
sobre equilibrios concurrentes, así como la resolución de problemas con varios
equilibrios implicados.
-Diferenciar el análisis químico cuantitativo como parte importante dentro de
la química analítica, dominando los contenidos de volumetrías y gravimetrías,
así como resolución de problemas
-Aprender a dominar los cálculos en análisis químico cuantitativo, con gran
énfasis en aquellos que implican tratamientos diferentes de varias alícuotas de
una muestra y en la utilización de los factores de conversión
-Adquirir conocimientos de técnicas de separación que no se incluyen en cursos
superiores de mayor especialización

TEMA 1. Operaciones básicas del método analítico.Clasificación panorámica de
los métodos analíticos. Características de funcionamiento. Validación de
métodos analíticos. El método analítico y la teoría de la información. Etapas
del proceso analítico general.Toma de muestra. Cálculo del tamaño de la muestra
bruta. Disolución de las muestras.Tratamiento estadístico de datos: Errores
analíticos. Distribución de los datos analíticos. Muestra y población. Límites
de confianza. Criterios de significación. Rechazo de observaciones dudosas.
TEMA 2. Equilibrio ácido-baseConceptos generales. El disolvente en los
equilibrios protolíticos. Autoprotólisis. Constantes de ácidos y bases.
Clasificación de los disolventes. Efecto nivelador y diferenciador de los
disolventes. Medida de pH.Cálculos en sistemas protolíticos. Cálculos en
disoluciones de ácidos y bases fuertes. Cálculos en disoluciones de ácidos y
bases débiles.Representaciones gráficas. Diagramas de distribución. Diagramas
logarítmicos de concentración.Cálculos en sistemas polipróticos. Utilización de
los métodos gráficos. Diagramas de distribución. Curvas de disociación y
formación. Diagramas logarítmicos de concentración.Disoluciones reguladoras.
Definición. Capacidad reguladora. Máxima capacidad reguladora. Dependencia de
la capacidad reguladora con el pH. Reguladoras Universales.
TEMA 3.  Métodos volumétricos.Generalidades, conceptos y definiciones.
Clasificación de los métodos volumétricos. Cálculos en volumetrías.
TEMA 4. Volumetrías ácido-base.Valoraciones de ácidos y bases fuertes.
Valoraciones de protolitos débiles. Valoraciones de ácidos polipróticos.
Valoración de mezclas.
TEMA 5. Equilibrio de formación de complejosConceptos y definiciones. Constante
de estabilidad y de disociación sucesivas y globales.Diagramas de distribución.
Función de formación de Bjerrum. Diagramas logarítmicos de concentración.
Constantes condicionales. Influencia del pH en las reacciones de complejación.
Coeficientes de reacción parásita.
TEMA 6. Volumetrías complexométricas.Introducción. Tipos de valoraciones
complexométricas. Valoraciones con ligandos polidentados: ecuaciones de la
curva de valoración y del error de valoración. Ïndice de nitidez. Influencia
del pH. Indicadores.
TEMA 7 . Equilibrios heterogéneos de precipitaciónIntroducción. Solubilidad y
producto de solubilidad. Cálculo de solubilidad.Factores que afectan a la
solubilidad. Efecto de la temperatura. Efecto del tamaño de partícula. Efecto
del ión común. Efecto salino. Influencia de la acidez del medio en la
solubilidad de los precipitados. Producto de solubilidad condicional.Influencia
de las reacciones de complejación en la solubilidad. Complejación con un
ligando diferente. Complejación con un ión común.
TEMA 8.Gravimetrías.Clasificación de los métodos gravimétricos. Etapas de la
gravimetría. Cálculos. Aspectos prácticos del análisis gravimétrico.
Precipitación homogénea.
TEMA 9. Equilibrios de óxido-reducción Procesos redox en disoluciones acuosas.
Potencial de electrodo. Potencial de un par redox. Constante de equilibrio.
Métodos gráficos.Influencia de pH en los procesos redox: variación del
potencial. Influencia de la precipitación en los equilibrios redox: variación
del potencial. Influencia de la formación de complejos en los equilibrios
redox: variación del potencial. Influencia conjunta de los equilibrios
concurrentes en los procesos redox. Especies con más de dos estados de
oxidación. Dismutación.
TEMA 10. Valoraciones redox.Oxidaciones y reducciones previas. Curvas de
valoración. Valoraciones simétricas y asimétricas. Valoraciones sucesivas.
Indicación del punto final. Aplicaciones prácticas.
TEMA 11.  Métodos de separación. GeneralidadesIntroducción. Clasificación de
los métodos de separación. Criterios de clasificación. Fundamentos de los
procesos de separación. Enmascaramiento. Separaciones por precipitación,
destilación y volatilización.
TEMA 12. Extracción líquido-líquidoIntroducción. Equilibrios de distribución.
Factores que afectan a la constante de distribución. Aspectos cinéticos de los
procesos de extracción. Técnicas de extracción líquido-líquido. Aplicaciones
inorgánicas y orgánicas.
TEMA 13. Intercambio iónico: Introducción. Cambiadores iónicos. Clasificación y
características. Equilibrio de cambio iónico. Factores que afectan al
equilibrio. Aspectos cinéticos del cambio iónico. Aplicaciones analíticas no
cromatográficas.
TEMA 14. Separaciones electroquímicas.Introducción. Generalidades sobre la
electrodeposición. Distintas técnicas de electrodeposición. Técnicas de
redisolución.

La metodología a emplear en la enseñanza de la asignatura se concretará en las
siguientes líneas de actuación:
-  Los créditos teóricos presenciales se impartirán como lecciones
magistrales, por considerar éstas de un alto valor formativo para el alumno. No
obstante, durante la impartición de tales lecciones se animará al alumno al
planteamiento de cualquier duda que le pueda surgir en la explicación.
-  Los créditos prácticos están dedicados a la resolución de ejercicios y
problemas directamente relacionados con la teoría. Para su impartición se
seguirán los criterios derivados de la iniciativa PEP (Potenciación de las Ense-
ñanzas Prácticas) que se viene aplicando ya durante varios cursos en la Facultad
de Ciencias, y en la que se realiza un seguimiento continuado del alumno
-  Utilización de los medios audiovisuales disponibles en las aulas.
-  Potenciación de los horarios de tutoría.
-  Empleo de las Plataformas Virtuales de Apoyo a la Enseñanza con el fin
de descargar en la red cuanta información se disponga y pueda ser de interés
para los alumnos.
-  Un seguimiento más cercano de la evolución de los alumnos mediante las
pautas de actuación de la iniciativa de la Experiencia Piloto (EP) en el título
de Licenciado en Química.

Nº de Horas (indicar total): 185.8

• Clases Teóricas: 42  
• Clases Prácticas: 20  
• Exposiciones y Seminarios: 2  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 5  
  • Individules: 2  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 6  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 56.5  
  • Preparación de Trabajo Personal: 15  
  • ...

    Preparación de
    exámenes: 17.3

     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 17  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

·  Realización de ejercicios en clase.
Técnicas de evaluación:
·  Exposición de trabajos.
·  Participación del alumno en los debates suscitados en clase por el
profesor.
·  Actitud del alumno en las tutorías individualizadas y en grupo
·  Examen final escrito.
Criterios y sistema de evaluación:
·  Asistencia a clase (obligatoria).
·  Examen final escrito sobre los contenidos teóricos y prácticos
impartidos durante el curso (70% de la nota final).
·  Evaluación continua de las actividades realizadas por cada alumno
durante las horas presenciales de créditos prácticos y en las plataformas
virtuales (20% de la nota final).
·  Evaluación de las actividades dirigidas no presenciales realizadas por
el alumno (10% de la nota final).

*M. Silva, J. Barbosa, Equilibrios iónicos y sus aplicaciones analíticas, Ed.
Síntesis (2003)
*R. Cela, R.A. Lorenzo, M.C. Casais, Técnicas de separación en Química
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