Mª José Feliu Ortega

Como objetivo general se presenta el de proporcionar al futuro maestro los
conocimientos y destrezas tanto teóricos como experimentales, relativos a la
materia necesarios para afrontar su profesión en temas que aparecen a
distintos niveles de conocimiento y aplicación a lo largo de la Educación
Primaria.

Detallando los objetivos a cubrir, citaremos:

A. CONOCIMIENTO
a.1. Conocimiento de terminología y convenciones científicas
a.2. Conocimiento  de conceptos científicos
a.3. Conocimiento de hechos científicos
a.4. Conocimiento de principios generalizaciones y leyes
a.5. Conocimiento de teorías estructuras y modelos
a.6. Conocimiento de técnicas y procedimientos científicos
a.7. Conocimiento de clasificaciones

B. HABILIDADES Y PROCESOS MENTALES DE CARÁCTER CIENTÍFICO
b.1. Traducción  e  interpretación  de  comunicaciones   simbólico verbales.
Traducción del conocimiento de una forma simbólica a otra
b.2. Identificación del conocimiento en un contexto nuevo
b.3. Análisis   de  elementos  y  relaciones  en  problemas  y  en
comunicaciones de tipo verbal o simbólico
b.4. Síntesis  de  comunicaciones. Capacidad de  expresión  oral  o escrita
b.5. Síntesis en investigaciones y en la resolución de problemas
b.6. Aplicación de conocimientos en situaciones concretas
b.7. Evaluación critica de comunicaciones
b.8. Adquisición de habilidades en el trabajo de laboratorio

C. DESTREZAS DIDÁCTICAS
c.1. Conocimiento de problemas didácticos concretos en la Educación Primaria
c.2. Adquisición de estrategias didácticas
c.3. Comprensión del concepto de Ciencia y Método Científico

Tema1.- Metodología Científica
1.Características de una Ciencia. Una clasificación de las Ciencias. El Método
Científico: Procesos generales de estructuración del conocimiento científico.
Método inductivo, Método deductivo.
2.Hipótesis, Leyes y Teorías
3.Magnitudes y Medidas: Magnitudes (escalares y vectoriales) (fundamentales y
derivadas), Patrones, Unidades de medida y Equivalencias. Sistema
internacional de medidas. Aparatos de medida: exactitud, sensibilidad,
precisión, fiabilidad. Incertidumbre en la medida. Errores en la medida.
4.Expresión de datos numéricos: cifras significativas, medias, valores
probables. Cálculo de errores.
5.Lenguaje Científico: Símbolos, Fórmulas, Tablas, Gráficos, Curvas de nivel.

Tema 2.- Energía
1.Introducción. Definición de Energía
2.Interacciones: nuclear fuerte, electromagnética, nuclear débil y
gravitatoria.
3.Fuerzas. La fuerza y el movimiento, momento lineal. Unidad de fuerza.
Magnitudes relacionadas con la fuerza: peso, presión, densidad de los cuerpos,
presión en el interior de un fluido en equilibrio, ley de Arquímedes.
4.Clases de Energía. Energía potencial. Energía cinética. Energía interna
5.Formas de transferir Energía: Calor. Unidad de Calor. Calor específico.
Trabajo. Unidad de trabajo. Potencia. Transformaciones entre calor y trabajo.
6.Principio de conservación de la energía.
7.Fuentes de energía: la energía fósil, energía del agua, energía del sol,
energía nuclear.
8. Máquinas

Tema 3.- Estructura Básica de la Materia (I)
1.Una clasificación de la materia. Definición e identificación de cada término.
2.Partículas que forman la materia. Clasificación.
3.Átomos: Estructura de los átomos. Estructura electrónica.
4.Formación de los elementos: Nucleosíntesis durante el Big Bang.
Nucleosíntesis durante la evolución estelar.

Tema 4.- Estructura Básica de la Materia (II)
1.Clasificación de los elementos. Sistema Periódico: Descripción. Propiedades
periódicas.
2.Fuentes naturales de los elementos en la Tierra. Abundancia relativa de
elementos.
3.Moléculas e iones: Enlaces. Tipos de enlace. Tipos de sólidos.
4.Procesos Químicos: Leyes ponderales de la Química. Teoría atómica de Dalton:
postulados, explicación de las leyes ponderales. Ley de los volúmenes de
combinación. Hipótesis de Avogadro. Medida de la cantidad de materia: mol.
Medida de la masa en Química.

Tema 5.- Estados de agregación
1.Teoría cinético molecular de la materia: leyes particulares y ley general de
los gases; postulados de la teoría cinético molecular; ámbito de aplicación;
concepto de temperatura.
2.Caracterización de los estados: en función de su energía interna, en función
de su estructuración, en función de la interacción entre sus partículas.
3.Cambios de estado: Fuerzas intermoleculares; Variaciones energéticas;
Diagramas de equilibrio.
Tema 6.- Temas de aplicación: Competencias: todas las indicadas
La luz y el color.
El aire que respiramos.
La producción de energía.
Conservación del entorno: reciclaje y depuración.
El sonido, contaminación acústica
Minerales y rocas
Tema de actualidad social o cultural relacionado con la ciencia

: Resolución de ejercicios que permiten aplicar y reforzar el conocimiento
obtenido en las clases teóricas:
A.-a.1 elaboración de información sobre un determinado fenómeno
a.2.- resolución de problemas numéricos basados en leyes científicas
a.3.- comentarios y valoraciones sobre noticias científicas (prensa,
revistas de divulgación, dominicales, etc) búsqueda de información
B.- Planteamiento y seguimiento de experiencias escolares

Las horas dedicadas a esta asignatura se distribuirán entre:
Horas presenciales teóricas y prácticas:
•  Dos horas a la semana de clases teóricas impartidas por el profesor
(Miércoles de 16,30 a 18,30)
•  Una hora a la semana de prácticas en el laboratorio o en la clase
(miércoles a las 18,30 (gA), viernes a las 16,30 (gB)).
Clases teóricas: el profesor presentará los principios y teorías básicas para
el entendimiento de la materia y la energía.

Prácticas de laboratorio: los alumnos realizarán en parejas experiencias en el
laboratorio acordes con los temas propuestos

Actividades académicamente dirigidas (miércoles a las 18,30 (gB), viernes a
las 17,30 (gA)).
: Resolución de ejercicios que permiten aplicar y reforzar el conocimiento
obtenido en las clases teóricas:
a.- elaboración de información sobre un determinado fenómeno
b.- resolución de problemas numéricos basados en leyes científicas
c.- comentarios y valoraciones sobre noticias científicas (prensa, revistas de
divulgación, dominicales, etc) búsqueda de información
d.- Planteamiento y seguimiento de experiencias escolares

Se utilizará la plataforma WebCT como apoyo a la docencia.

Nº de Horas (indicar total): 112,5

• Clases Teóricas: 22  
• Clases Prácticas: 11  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10.5  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 31.50+7.88= 39.38  
  • Preparación de Trabajo Personal: 2.94  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 25.19  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

•  Examen escrito final.50%
•  Respuestas a situaciones prácticas.25%
•  Informes de prácticas de laboratorio.25%
•  Valoración de la actitud y aptitud del alumno en el trabajo práctico
El examen final de Junio o septiembre constará de 20 preguntas teóricas y
practicas de tipo respuesta corta abierta sobre competencias cognitivas y cada
respuesta acertada puntuará 0,5 puntos. Para aprobar se debe alcanzar cinco
puntos.
Las respuestas a situaciones prácticas y los informes de laboratorio que se
entregarán semanalmente para su revisión y, revisados por el profesor de
acuerdo con las competencias cognitivas e instrumentales, se entregarán el día
del examen, podrán elevar la calificación del examen hasta un 30%.
Los alumnos que no sigan la dinámica de los trabajos prácticos y la asistencia
a las clases teóricas en un 20% podrán examinarse con el programa del curso
anterior en la convocatoria oficial de junio o septiembre, en donde figurarán
cuestiones de todos los objetivos y temas que figuran en el temario oficial.

•Libros de texto De Física y Química de B.U.P. y C.O.U.

Libros de Química:
•PETRUCCI, R.H.; HARWOOD, W.S.; HERRING, F.G.:2003.Química General. Pearson.
España.
•ANDREWS,D.H.; KOKES, R.J.:1978.Química Fundamental. Limusa. México.
•BARROW,G.M.:1999.Química General. Reverté. Barcelona.
•BRESCIA,F.; ARENTS,J.; MEISLICH,H. y TURK,A.:1975.Fundamentos de Química.
CECSA. México
•DICKERSON,R.E.; GRAY,H.B.; HAIGHT,G.P.:1992. Principios de Química. Reverté.
Barcelona.
•ESTEBAN SANTOS,S.; NAVARRO DELGADO,R.:2000.Química General. UNED. Facultad de
Ciencias. Madrid.
•GUTIERREZ RIOS,E.:1990.Química.Reverté. Barcelona
•MAHAN,B.H.:1977.Química. Curso Universitario. Fondo Educativo Americano.
•MASTERTON,W.L. y SLOVINSKY, E.J.:1979.Química General superior.
Interamericana.
•MORCILLO,J.:1993.Temas Básicos de Química. Alhambra. Madrid.

Libros de Física:
•ALONSO, M. y FINN, E.J.: 1976. Física.Fondo Educativo Interamericano. Madrid
•BRYANT,D.: 1991. Física. Pirámide. Madrid
•BURBANO DE ERCILLA,S. y otros: 1993. Física General. Mira editores. Madrid
•EISBERG,R.M.; LERNER, L.S.: 1983. Física. Fundamentos y Aplicaciones. McGraw-
Hill
•PERELMAN: 1975. Física Recreativa. MIR. Moscú
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