Responsable de la asignatura:María del Rosario Haro Ramos
Otros:
Jesús Ayuso Vilacides

-Que el alumno adquiera los conocimientos generales que se incluyen en los
descriptores de la asignatura y que entienda los términos científicos
necesarios para abordar el temario de la asignatura.
-Que se familiarice con la representación gráfica de las expresiones
matemáticas  que se obtienen en el desarrollo de los temas y sepa obtener
resultados a partir de ellas.
-Que aprenda a manejar los datos que se dan en los problemas, que resuelva los
problemas y que sea capaz de criticar los resultados que obtenga, verificando
si sus resultados tienen sentido.

I. INTRODUCIÓN A LA TERMODINAMICA.
1.- Introducción. Conceptos Generales.
2.- Gases Ideales. Teoría Cinético-Molecular de los Gases. Difusión-Efusión.
Distribución de velocidades de Maxwell-Boltzman. Desviación de la
idealidad.
3.- Equilibrio térmico. Ley cero.
4.- Calor, Trabajo y Energía Interna. Primer Principio. Función de estado.
Reversibilidad.
5.- Capacidades Caloríficas. Dependencia con la temperatura. Calor de
reacción. Entalpía. Qp y Qv. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Energía de
enlaces.
6.- Máquinas Térmicas Cíclicas. Ciclo de Carnot. Escala de temperaturas.
7.- Segundo Principio de la Termodinámica. Entropía, variación en el conjunto
Sistema-Alrededores en procesos reversibles e irreversibles. Criterio de
equilibrio en sistemas aislados.
8.- Energía Libre. Criterio general de equilibrio. Relaciones de Maxwell.
Relación entre energía libre y constante de equilibrio. Variación de la
energía libre con la temperatura.
9.- Fases. Equilibrio entre fases. Ecuación de Clasius-Clapeyron. Regla de
las fases.
10.- Sistemas de composición variable. Mezcla Ideal: Termodinámica y ley de
Raoult. Desviaciones de la idealidad: Termodinámica y ley de Henry. Diagramas
de fases Líquido-Vapor y Destilación. Inmiscibilidad. Propiedades coligativas.

II. INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA
11.- Introducción. Velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción.
12.- Reacciones de orden cero, de orden uno, de orden dos, de orden n.
13.- Métodos para determinar órdenes de reacción.Influencia de la temperatura
en la velocidad de reacción.
14.- Reacciones reversibles, Reacciones competitivas de orden uno. Reacciones
consecutivas de primer orden.
15.- Mecanismos de reacción. Aproximación de la etapa determinante de
velocidad. Aproximación del estado estacionario.
16.- Reacciones en cadena.
17.- Reacciones unimoleculares. Reacciones trimoleculares.
18.- Teoría de colisiones. Teoría del complejo activado.
19.- Catálisis. Catálisis homogénea. Catálisis  ácido base. Catálisis
enzimática.

III QUÍMICA DE SUPERFICIES
20.- Introducción. Interfase gas-sólido. Interfase líquido-sólido. Adsorción
física y adsorción química. Cromatografía de adsorción.
21.-Isotermas de adsorción. Isotermas de Freundlich. Isoterma de Langmuir.
Isoterma de BET. Aplicaciones.
22.-Catálisis heterogénea: Mecanismos de las reacciones en superficie.
Descomposiciones simples en superficies. Reacciones bimoleculares en
superficies.
23.-Fenómenos superficiales en líquidos: Hechos experimentales. Interfase gas-
líquido y líquido-líquido. Tensión superficial y tensión interfacial. Factores
que afectan a la tensión superficial. Superficie de contacto o de adherencia.
Presión debida a la curvatura. Capilaridad. Aplicaciones.
24.- Adsorción en las superficies líquidas. Isoterma de Gibbs. Aplicaciones:
surfactantes
25.- Dispersiones coloidales. Propiedades ópticas de los coloides. Preparación
de coloides. Estabilidad. Floculación, Protección. Aplicaciones.

IV ELECTROQUÍMICA
26.-Conductividad: Introducción. Conductividad eléctrica. Disoluciones
electrolíticas. Aplicaciones.
27.- Células electroquímicas. Potenciales de electrodo. Termodinámica de las
células electroquímicas. Ecuación de Nernst.  Aplicaciones.
28.- Actividad de electrolitos. La fuerza iónica. Ecuación de Debye-Hückel.
Aplicaciones
29.- Aplicaciones de la Electroquímica. Corrosión de metales.

10 horas de clases prácticas en laboratorio.
Realización de ejercicios que entregarán y/o expondrán en clase.
Al principio de cada bloque que engloba cada descriptor se darán a conocer las
actividades incluidas.

Las clases de teoría serán que carácter explicativo con preguntas dirigidas a
los alumnos para que puedan intervernir en desarrollo de las mismas.
En las clases de problemas se podrá trabajar individualmente o en grupos según
el tipo de problema o actividad que se realice en el aula.
En los seminarios y prácticas, la actividad docente la dirige el profesor pero
la realizarán los alumnos, proporcionándoles todos elementos que se necesiten
para la correcta elaboración de las actividades propuestas.
Se utilizará como apoyo a la asignatura recursos on-line de la plataforma de
la universidad.

Nº de Horas (indicar total): 280.2

• Clases Teóricas: 56  
• Clases Prácticas: 40  
• Exposiciones y Seminarios: 2  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 12  
  • Individules: 0  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 0  
  • Sin presencia del profesorado: 10  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 120.2  
  • Preparación de Trabajo Personal: 45.5  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 11  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 0  

Para los alumnos de la experiencia piloto la nota final de la asignatura será
la suma de: el 30% de la nota obtenida en la realización de las actividades
propuestas y el 70% de la nota obtenida en las pruebas periódicas (o en su caso
de la nota del examen final) siempre que en las medias de dichas pruebas se
haya obtenido una puntuación igual o superio a 4 puntos sobre 10. Si no se
alcanza esta nota no se podrá aprobar la asignatura.

Para las convocatorias de Septiembre y Diciembre se conservará la puntuación
obtenidas en las actividades propuestas.

Para los alumnos que no se matriculen por primera vez en la asignatura, se
seguirán las normas que se fijen  por el Decanato o  el Coordinador de la
Titulación . En caso de que no haya normas comunes,  no se exigirá  a los
alumnos que hayan seguido el plan piloto durante el curso 2005/06, la
asistencia a clases teóricas pero sí la asistencia a seminarios, entrega de
ejercicios y otras actividades.

Para los alumnos que no hayan estado vinculados al plan piloto se seguirán las
normas dadas por el Decanato o el Coordinador de la Titulación, si no hubiera
normas comunes, no será obligatoria la asistencia a clase.  La nota  final de
la asignatura será la nota obtenida en el examen final o la media de los
exámenes parciales, siempre que  tengan aprobados más de la mitad de los
exámenes parciales y en ninguno de ellos tengan una calificación menor de 3,5
puntos y no tengan más del 30% de cada examen con nota inferior a 2,0 puntos.
- Se aprobará la asignatura con una calificación igual o superior a 5,0

Será  aplicable  a todos los  alumnos matriculados en la asignatura:
- Poder  realizar exámenes parciales (previsiblemente cuatro) y/o examen
final.
Para los que hagan exámenes parciales tendrán que tener en cuenta que:
- La nota final de examen será la media ponderada de los exámenes parciales en
función del número de créditos de cada parcial.
- Para poder realizar la media, en cualquiera de los parciales se deberá tener
una calificación igual o superior a 3,5 puntos y no tener más del 30% del
examen con nota inferior a 2 puntos (sobre 10 puntos). Los parciales que no
cumplan este requisito no se contabilizarán para hacer la media final.
- Los alumnos que tengan que presentarse a examen final y tengan en algún/os
parcial/es una nota igual (o superior) a 6 no tendrán que  realizar esa/s
parte/s en el examen final, tanto en la convocatoria de Junio como en la de
Septiembre.
En cada  examen, se informará de la puntuación de cada pregunta.

Bibliografía básica:
- Ira N. Levine. "Fisicoquímica". MacGraw-Hill
- Avery, H.E.;Cinética Química Básica y Mecanismos de Reacción;. Reverté.
- P.W. Atkins. "Fisicoquímica". Addison-Wesley
- G.W. Castellan. "Fisicoquímica". Addison-Wesley Iberoamericana.
- Ira N. Levine. "Problemas de Fisicoquímica". Schaum. McGraw-Hill

Bibliografía Complementaria:
- I.M. Klotz.;Termodinámica química;. Ed. AC.
- J.R. González Velasco y otros ;Cinética Química Aplicada;. Ed. Síntesis
- D. Peña y A. Roig. "Química Física". Alhambra.
- Barrow, G. M ;Química Física;. Ed. Reverté.
- Clyde R. Metz. Fisicoquímica. Schaum. McGraw-Hill