Ildefonso Caro Pina
Dolores Gordillo Romero

El alumno debe ser capaz de:
•  Identificar ecuaciones de estado (EOS) cúbicas y generalizadas.
•  Calcular volúmenes molares de cualquier compuesto puro.
•  Identificar propiedades de compuestos puros, de compuestos en sistemas
multicomponentes y de fases
•  Identificar propiedades de la fase líquida y de la fase vapor
•  Calcular composiciones de equilibrio de sistemas binarios bifásicos
aplicando la Ley de Raoult modificada.
•  Desarrollar las expresiones para estimar las composiciones de fases en
equilibrio.
•  Describir el procedimiento para obtener la expresión de la constante de
equilibrio en sistemas reaccionantes en función de la temperatura.
•  Proponer un mecanismo razonable para una reacción química dada en fase
homogénea y ser capaz de calcular su expresión cinética correspondiente en
forma integrada.
•  Calcular el valor de las constantes de una ecuación cinética dada en
fase homogénea y ser capaz de proponer un procedimiento experimental y de
cálculo adecuado.
•  Determinar la identidad de todas las etapas cinéticas existentes en una
reacción química dada en fase heterogénea, a partir de la información
experimental necesaria, y ser capaz de establecer la etapa controlante de la
velocidad global del proceso.
•  Determinar el valor de las constantes cinéticas para una reacción
química dada de un sistema sólido-fluido no catalítico y ser capaz evaluar la
importancia relativa de cada etapa, a partir del manejo de los números
adimensionales correspondientes.
•  Determinar el valor de las constantes cinéticas para una reacción
química dada de un sistema fluido-fluido y ser capaz evaluar la importancia
relativa de cada etapa, a partir del manejo de los números adimensionales
correspondientes.
•  Determinar el valor de las constantes cinéticas para una reacción
química dada de un sistema sólido-fluido catalítico y ser capaz evaluar la
importancia relativa de cada etapa, a partir del manejo de los números
adimensionales correspondientes.

a) TERMODINÁMICA.
T1.-Propiedades volumétricas de fluidos puros. Comportamiento PVT de las
sustancias puras. Ecuación del virial. Aplicaciones de la ecuación del virial.
Gas ideal. Funciones de estado cúbicas. Correlaciones generalizadas y factor
acéntrico.
T2.-Propiedades termodinámicas de fluidos puros. Propiedades termodinámicas.
Relaciones entre propiedades termodinámicas. Determinación de las variaciones
de las propiedades con la presión y la temperatura. Propiedades residuales.
Diagramas termodinámicos. Tablas de propiedades termodinámicas.
T3.-Propiedades termodinámicas de las mezclas homogéneas. Propiedades molares
parciales y potencial químico. Fugacidad y coeficiente de fugacidad. Estimación
de la fugacidad de gases y líquidos. Disoluciones ideales y no ideales.
Actividad y coeficiente de actividad. Estados de referencia. Propiedades en
exceso.
T4.-Equilibrio de fases. Naturaleza del equilibrio. Criterios de equilibrio.
La regla de las fases. Diagramas de fases. Equilibrio líquido-vapor y gas-
líquido. Equilibrio líquido-líquido. Equilibrio sólido-fluido. Procedimientos
de estimación de los equilibrios de fases.
T5.-Equilibrio químico. Criterios de equilibrio en reacciones químicas.
Cambios en la energía libre y constante de equilibrio. Efectos de la
temperatura y presión. La regla de las fases para el equilibrio químico.
Procedimientos de estimación del equilibrio en sistemas reaccionantes.

b) CINÉTICA.
T6.-Cinética homogénea. Definiciones de velocidad de reacción. Ecuación
estequiométrica y ecuación cinética. Mecanismos de reacción. Dependencia de la
velocidad con la concentración y la temperatura. Teorías moleculares.
Aproximación de Arrhenius.
T7.-Métodos de análisis de datos cinéticos. Métodos integral y diferencial.
Sistemas de volumen o densidad constante. Sistemas de volumen o densidad
variable. Aplicaciones: reacciones irreversibles de tipo potencial, reacciones
reversibles, reacciones múltiples, reacciones autocatalíticas, catálisis ácido-
base, catálisis enzimática.
T8.-Cinética heterogénea. Etapas físicas de transporte de materia. Teoría de
la capa límite y de la doble película. Velocidad global del proceso. Esquemas
de reacciones heterogéneas: etapas controlantes.
T9.-Reacciones heterogéneas sólido-fluido. Sisitemas no catalíticos. Modelos de
reacción. Modelo del núcleo sin reaccionar: partículas de tamaño constante y
partículas de tamaño decreciente. Evaluación experimental de la etapa
controlante. Sistemas catalíticos. Modelo de conversión progresiva. Velocidad
de las etapas de reacción superficial. Velocidad global del proceso.
T10.-Reacciones heterogéneas fluido-fluido no catalíticas. Regímenes
cinéticos. Expresión general de la velocidad. Factor de mejora. Determinación
de la etapa controlante. Evaluación del factor de mejora.

Test de autoevaluación, ejercicios en clase y propuestos, lecturas
recomendadas, resolución de problemas, trabajo en grupos.

En los créditos teóricos de la asignatura, el profesor lleva el peso de la
misma, fomentando la participación de los alumnos. En los créditos prácticos,
el peso de la asignatura recae en los alumnos, siendo el profesor el que
propone el trabajo y orienta al alumno para su resolución, potenciando
capacidades y habilidades como la resolución de problemas, el trabajo en
equipo, comunicación oral y escrita, capacidad para aplicar la teoría a la
práctica, etc. Además, el alumno dispondrá del aula virtual para un
desarrollo más adecuado de la asignatura. En ella se incluirán hojas de
problemas, transparencias, enlaces de interés, artículos científicos, ...

Nº de Horas (indicar total): 220

• Clases Teóricas: 60  
• Clases Prácticas: 30  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 20  
  • Sin presencia del profesorado: 10  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 60  
  • Preparación de Trabajo Personal: 30  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 10  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

La asistencia a clase es obligatoria, no siendo posible faltar a más del 25% de
la docencia presencial en cada uno de los dos cuatrimestres, para acogerse al
sistema de evaluación continua.

El sistema de evaluación continua consiste en una serie de actividades
académicas dirigidas y un examen parcial, en cada uno de los dos cuatrimestres.
Las actividades constituirán el 40% de la calificación del cuatrimestre y el
examen parcial el 60% restante. Para superar un cuatrimestre será necesario no
sólo obtener el 50% o más en la calificación resultante, sino haber obtenido en
el examen parcial un mínimo de 4,5 puntos.

No es posible realizar compensación entre las notas resultantes de ambos
cuatrimestres. Las notas resultantes obtenidas en cada cuatrimestre serán
eliminatorias para el examen final de la asignatura. El alumno que no supere
alguno de los cuatrimestres, o ninguno, tendrá la posibilidad de presentarse al
examen final para recuperarlos.

Igualmente, los alumnos que no se acojan al sistema de evaluación continua en
alguno de los cuatrimestres, o en ambos, dispondrán del examen final de la
asignatura para examinarse de las partes pendientes.

En el examen final tampoco será posible la compensación entre las partes,
debiendo aprobarse ambas independientemente para superar la asignatura.

a) Termodinámica.
·Daubert, T.E.: "Chemical Engineering Thermodynamics". McGraw-Hill (1985).
·Kyle, B.G.: "Chemical and Process Thermodynamics". Prentice-Hall (1992).
·Reid, R.C.; Prausnitz, J.M. y Sherwood, T.K.: "The Properties of Gases and
Liquids". McGraw-Hill  (1987).
·Smith, J.M.; van Ness, H.C. y Abbott, M.M: "Introducción a la termodinámica
en
Ingeniería Química". McGraw-Hill  (1997).
·Walas, S.: "Phase Equilibria in Chemical Engineering". Butterworth Pub.
(1985).

b) Cinética.
·González, J.R. et al. "Cinética Química Aplicada", Síntesis (1999).
·Hill, C.G. "Chemical Engineering Kinetics and Reactor Design". Willey (1977).
·Izquierdo, J.F.; Cunill, F.; Tejero, J.; Iborra, M.; Fité, C. "Cinética de
las
Reacciones Químicas", Universitat de Barcelona (2004).
·Izquierdo, J.F.; Cunill, F.; Tejero, J.; Iborra, M.; Fité, C. "Problemas
resueltos de Cinética de las Reacciones Químicas", Universitat de Barcelona
(2004).
·Levenspiel, O. "El Omnilibro de los Reactores Químicos", Reverté (1985).
·Levenspiel, O. "Ingeniería de las Reacciones Químicas", Reverté (1987).
·Smith, J.M. "Ingeniería de la Cinética Química". Compañía Ed.
Intercontinental
(1977).