Profesorado

Prof. Maria Jesús Mosquera Díaz

Situación

Prerrequisitos

Conocimientos previos (nivel bachillerato) en matemáticas, física y química

Contexto dentro de la titulación

Permitirá al alumno obtener una base química que será fundamental en el resto
de asignaturas del área de química  y en asignaturas de otras áreas que
cursará  a lo largo de la titulación

Recomendaciones

Revisar conocimientos adquiridos en bachillerato. En el caso de alumnos que no
han cursado matemáticas, física o química es imprescindible que adquieran una
base en
estas materias

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis

Capacidad de comunicación oral y escrita

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Conocimientos básicos en cálculo infinitesimal
  Conocimientos básicos en formulación química

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Ofimática nivel básico de usuario
  Representaciones gráficas

• Actitudinales:

  Actitudes para trabajo experimental

Objetivos

Proporcionar los conocimientos básicos de química que permitan al estudiante
identificar los procesos que tienen lugar en el medio ambiente, conocer las
condiciones del equilibrio químico y la velocidad con la que transcurren estos
procesos, así como ofrecer las herramientas necesarias para el conocimiento de
la composición y de los procesos de transferencia entre los distintos
compartimentos ambientales.

Los objetivos concretos de la asignatura están recogidos en los descriptores
que se recogen en el mencionado plan de estudios (BOE, 220 de 14 de septiembre
de 1999): Enlace químico y estructura de la materia. Disoluciones y
reacciones.
Termodinámica química. Equilibrio químico. Cinética química. Electroquímica.
Fenómenos superficiales.

Programa

PROGRAMA TEÓRICO:
SECCIÓN I: ESTRUCTURA ATÓMICA
-TEMA 1. MODELOS ATÓMICOS Y TEORÍA CUÁNTICA
-TEMA 2. TRATAMIENTO CUÁNTICO DE LOS ÁTOMOS
-TEMA 3. LA TABLA PERIÓDICA

SECCIÓN II: ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
-TEMA 4. MODELOS CLÁSICOS DEL ENLACE QUÍMICO
-TEMA 5. TRATAMIENTO CUÁNTICO DE MOLÉCULAS SENCILLAS

SECCIÓN III: TERMODINÁMICA QUÍMICA
-TEMA 6. FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA

SECCIÓN IV: EQUILIBRIO QUÍMICO
-TEMA 7. FUNDAMENTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
-TEMA 8. EQUILIBRIO ENTRE LÍQUIDOS
-TEMA 9. EQUILIBRIOS IÓNICOS

SECCIÓN V: QUÍMICA DE SUPERFICIES Y ELECTROQUÍMICA
-TEMA 10. INTERFASES
-TEMA 11. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

SECCIÓN VI: CINÉTICA QUÍMICA Y FOTOQUÍMICA
-TEMA 12. INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
-TEMA 13. CATÁLISIS
-TEMA 14. FOTOQUÍMICA


PROGRAMA PRÁCTICO:

Práctica 1.  PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN VALORADA:
Preparación de una disolución de sosa y determinación del factor mediante el
empleo de
ftalato ácido de potasio como sustancia patrón.

Práctica 2.  DIAGRAMA DE FASES DE UN SISTEMA TERNARIO:
Determinación del diagrama de fases del sistema agua-tetracloruro de carbono-
etanol.

Práctica 3.  DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO POR COMPLEXOMETRÍA:
Análisis cuantitativo de dos de los elementos mayoritarios del agua de mar.

Práctica 4.  CINÉTICA DE LA REACCIÓN IODURO - PERSULFATO
Determinación de las constantes de velocidad a diferentes temperaturas y
cálculo de la energía de activación

Práctica 5.   VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE UN ÁCIDO DÉBIL
Determinación de la actividad de protones en una disolución problema,
utilizando un pH-metro y un electrodo de vidrio.

Práctica 6.   DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
Determinación de la constante de formación del complejo sulfocianuro de hierro
(III) a partir de los iones Fe 3+ y SCN-

Actividades

Se realizan actividades cuestionarios on line a través del campus virtual.
Estos cuestionarios son considerados actividades académicamente dirgidas y son
corregidos en clases presenciales de la asignatura

Metodología

De acuerdo a lo indicado en la programación, para computar el número de
créditos ECTS de la asignatura se ha tenido en cuenta tanto las horas de
clases
presenciales como las horas de trabajo a desarrollar por el alumno para
superar
la asignatura.  Para realizar esta estimación se ha tenido en cuenta, en
primera instancia, las recomendaciones realizadas en el informe técnico “El
crédito europeo y el sistema educativo español”, elaborado por los Drs. Pagani
y González. En dicho informe, se propone que en el área de ciencias el
esfuerzo
equivalente a una hora teórica sea igual a 3 horas y el correspondiente a una
hora de prácticas sea igual a 1,75 horas. En base a esto una asignatura de 9
créditos LRU, con 6 créditos teóricos y 3 prácticos, resultarían un total de 9
créditos ECTS.

En dicho cómputo quedan englobadas el número de horas presenciales de la
asignatura, la preparación necesaria antes y después de cada clase, la
recogida
de materiales de estudio, la asimilación de dichos materiales, preparación de
exámenes, trabajo de laboratorio y asistencia a tutorías.

Las actividades presenciales de la asignatura supondrán el 51% de la carga
total. De esta forma, se realizarán sesiones teóricas, de una hora de duración
cada una, de tipo presencial impartidas a un solo grupo. Los contenidos
prácticos de la asignatura se desarrollarán en siete sesiones de presenciales
de 2.5 horas a impartir en grupos de 25 alumnos. La asistencia a las
actividades presenciales será obligatoria.

Adicionalmente, se realizaran sesiones para tutorizar las actividades no
presenciales. Estas actividades se realizarán en grupos de 25 alumnos

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 230

• Clases Teóricas: 40  
• Clases Prácticas: 30  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 4  
  • Individules: 8  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 20  
  • Sin presencia del profesorado: 20  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 70  
  • Preparación de Trabajo Personal: 34  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: S�se realizar�los ex�nes oficiales  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Por tratarse de una asignatura sin docencia, sólo serán realizados los exámenes
correspondientes a las convocatorias oficiales. La nota será 100% de la
calificación final.

Recursos Bibliográficos

- Aguilar Peris, J. Curso de Termodinámica. Alhambra. Madrid. 1981
-Diaz Peña, M. y Roig Muntaner, A. "Química Física".2 Vol. Alhambra. Madrid.
1984.
- Klotz, I.M.y Rosenberg, R.M. "Termodinámica Química".AC, Madrid. 1977.
- Rock, Peter A. "Termodinámica Química".Vicens Vives. Barcelona. 1989
- Avery, H.E. "Cinética Química Básica y Mecanismos de reacción".Reverté.
Barcelona
- Rodriguez Renuncio,J.A  Termodinámica Química. Ed. Síntesis. Madrid
- Mahan, B.H. Química. Curso universitaria. Fondo Educativo Interamericano.
- Atkins, P.W. General Chemistry. Scientific American  Books. New Cork