Profesorado

Responsable de la asignatura:María del Rosario Haro Ramos
Otros:
Jesús Ayuso Vilacides

Situación

Prerrequisitos

Serán los de ingreso en la Licenciatura ya que es una asignatura de primer
curso.

Contexto dentro de la titulación

La asignatura aporta conocimientos básicos e imprescindibles que debe conocer
un ingeniero químico

Recomendaciones

El alumno deberá tener los conocimientos de Química, Física y Matemáticas que
se piden para el examen de Selectividad, si no los tiene debería matricularse
en las asignaturas de nivelación.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Comunicación oral y escrita en lengua propia
Conocimiento de la informática en el ámbito de estudio
Resolución de problemas
Compromiso ético
Razonamiento crítico
Motivación por la calidad
Aprendizaje autónomo
Sensibilidad hacia temas medioambientales

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Aplicar conocimientos de matemáticas, física, química e ingeniería
  orientados a la asignatura.
  Capacidad para interpretar resultados.
  Capacidad para  completar cuestiones relacionadas con el temario de
  la asignatura.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Realizar cálculos matemáticos.
  Utilizar hojas de cálculo para resolución de ejercicios.
  Utilización de los medios ofimáticos usuales.
  Utilización de Internet para búsqueda de información.
  Búsqueda de material bibliográfico específico.

• Actitudinales:

  Conducta ética.
  Honestidad
  Iniciativa
  Participación
  Respeto a los demás
  Responsabilidad
  Sensibilidad social

Objetivos

-Que el alumno adquiera los conocimientos generales que se incluyen en los
descriptores de la asignatura y que entienda los términos científicos
necesarios para abordar el temario de la asignatura.
-Que se familiarice con la representación gráfica de las expresiones
matemáticas  que se obtienen en el desarrollo de los temas y sepa obtener
resultados a partir de ellas.
-Que aprenda a manejar los datos que se dan en los problemas, que resuelva los
problemas y que sea capaz de criticar los resultados que obtenga, verificando
si sus resultados tienen sentido.

Programa

I. INTRODUCIÓN A LA TERMODINAMICA.
1.- Introducción. Conceptos Generales.
2.- Gases Ideales. Teoría Cinético-Molecular de los Gases. Difusión-Efusión.
Distribución de velocidades de Maxwell-Boltzman. Desviación de la
idealidad.
3.- Equilibrio térmico. Ley cero.
4.- Calor, Trabajo y Energía Interna. Primer Principio. Función de estado.
Reversibilidad.
5.- Capacidades Caloríficas. Dependencia con la temperatura. Calor de
reacción. Entalpía. Qp y Qv. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Energía de
enlaces.
6.- Entropía. Relaciones termodinámicas de la entropía. Cálculo de entraopía.
Enunciado del Segundo Principio de la Termodinámica. Criterio de equilibrio en
sistemas aislados.
7.- Energía Libre. Criterio general de equilibrio. Relaciones de Maxwell.
Energía en reacciones químicas. Criterio general de equilibrio químico.
Relación entre energía libre y constante de equilibrio. Variación de la
energía libre con la temperatura.
8.- Fases. Equilibrio entre fases. Ecuación de Clasius-Clapeyron. Regla de
las fases.
9.- Sistemas de composición variable. Mezcla Ideal: Termodinámica y ley de
Raoult. Desviaciones de la idealidad: Termodinámica y ley de Henry. Diagramas
de fases Líquido-Vapor y Destilación. Inmiscibilidad. Propiedades coligativas.

II. INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA
10.- Introducción. Velocidad de reacción. Medida de la velocidad de reacción.
11.- Reacciones de orden cero, de orden uno, de orden dos, de orden n.
12.- Métodos para determinar órdenes de reacción.Influencia de la temperatura
en la velocidad de reacción.
13.- Reacciones reversibles, Reacciones competitivas de orden uno. Reacciones
consecutivas de primer orden.
14.- Mecanismos de reacción. Aproximación de la etapa determinante de
velocidad. Aproximación del estado estacionario.
15.- Reacciones en cadena.
16.- Reacciones unimoleculares. Reacciones trimoleculares.
17.- Teoría de colisiones. Teoría del complejo activado.
18.- Catálisis. Generalidades.Catálisis homogénea. Catálisis  ácido base.
Catálisis enzimática.

III QUÍMICA DE SUPERFICIES
19.- Introducción. Interfase gas-sólido. Interfase líquido-sólido. Adsorción
física y adsorción química. Aplicaciones.
20.-Isotermas de adsorción. Isotermas de Freundlich. Isoterma de Langmuir.
Isoterma de BET. Aplicaciones.
21.-Catálisis heterogénea: Mecanismos de las reacciones en superficie.
Descomposiciones simples en superficies. Reacciones bimoleculares en
superficies.
22.-Fenómenos superficiales en líquidos: Hechos experimentales. Interfase gas-
líquido y líquido-líquido. Tensión superficial y tensión interfacial. Factores
que afectan a la tensión superficial. Superficie de contacto o de adherencia.
Presión debida a la curvatura. Capilaridad. Aplicaciones.
23.- Adsorción en las superficies líquidas. Isoterma de Gibbs. Aplicaciones:
surfactantes
24.- Dispersiones coloidales. Propiedades ópticas de los coloides. Preparación
de coloides. Estabilidad. Floculación, Protección. Aplicaciones.

IV ELECTROQUÍMICA
25.-Conductividad: Introducción. Conductividad eléctrica. Disoluciones
electrolíticas. Aplicaciones.
26.- Células electroquímicas. Potenciales de electrodo. Termodinámica de las
células electroquímicas. Ecuación de Nernst.  Aplicaciones.
27.- Actividad de electrolitos. La fuerza iónica. Ecuación de Debye-Hückel.
Aplicaciones
28.- Aplicaciones de la Electroquímica. Corrosión de metales.

Actividades

20 horas de clases de prácticas.
Realización de ejercicios que entregarán y/o expondrán en clase.
Al principio de cada bloque que engloba cada descriptor se darán a conocer las
actividades incluidas.

Metodología

Las clases de teoría serán que carácter explicativo con preguntas dirigidas a
los alumnos para que puedan intervernir en desarrollo de las mismas.
En las clases de problemas se podrá trabajar individualmente o en grupos según
el tipo de problema o actividad que se realice en el aula.
En los seminarios y prácticas, la actividad docente la dirige el profesor pero
la realizarán los alumnos, proporcionándoles todos elementos que se necesiten
para la correcta elaboración de las actividades propuestas.
Se utilizará como apoyo a la asignatura recursos on-line de la plataforma de
la universidad.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 280.2

• Clases Teóricas: 51  
• Clases Prácticas: 50  
• Exposiciones y Seminarios: 2  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 6  
  • Individules: 0  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 0  
  • Sin presencia del profesorado: 10  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 115.7  
  • Preparación de Trabajo Personal: 45.5  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 11  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 0  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

La nota final de la asignatura será la suma de: el 30% de la nota obtenida en
la
realización de las actividades propuestas y el 70% de la nota obtenida en las
pruebas periódicas (o en su caso de la nota del examen final) siempre que en
las
medias de dichas pruebas se haya obtenido una puntuación igual o superior a 4
puntos sobre 10. Si no se alcanza esta nota no se podrá aprobar la asignatura.

Para las convocatorias de Septiembre y Febrero se conservará la puntuación
obtenida en las actividades propuestas.

Para los alumnos que no se matriculen por primera vez en la asignatura, se
seguirán las normas que se fijen  por el Decanato o  el Coordinador de la
Titulación . En caso de que no haya normas comunes,  no se exigirá  a los
alumnos la asistencia a clases teóricas pero sí la asistencia a seminarios,
entrega de ejercicios y otras actividades.



Será  aplicable  a todos los  alumnos matriculados en la asignatura:
- Se aprobará la asignatura con una calificación igual o superior a 5,0
- Poder  realizar exámenes parciales (previsiblemente cuatro) y/o examen
final.
Para los que hagan exámenes parciales tendrán que tener en cuenta que:
- La nota final de examen será la media ponderada de los exámenes parciales en
función del número de créditos de cada parcial.
- Para poder realizar la media, en cualquiera de los parciales se deberá tener
una calificación igual o superior a 3,5 puntos y no tener más del 30% del
examen con nota inferior a 2 puntos (sobre 10 puntos). Los parciales que no
cumplan este requisito no se contabilizarán para hacer la media final.
- Los alumnos que tengan que presentarse a examen final y tengan en algún/os
parcial/es una nota igual (o superior) a 6 no tendrán que  realizar esa/s
parte/s en el examen final, tanto en la convocatoria de Junio como en la de
Septiembre.
En cada  examen, se informará de la puntuación de cada pregunta.

Recursos Bibliográficos

Bibliografía básica:

- Química física / Peter Atkins, Julio de Paula
Atkins, Peter
Madrid : Panamericana, 2008

- Fisicoquímica/ Ira N. Levine ; traducción Angel González Ureña ; con la
colaboración de Antonio Rey Gayo... [et al.]
Levine, Ira N.
Madrid : McGraw-Hill Interamericana , 2004

- Cinética química básica y mecanismos de reacción / H.E. Avery, [versión
española por Francisco Andrés Ordax y Alicia Arrizabalaga Sáenz ; revisado por
Salvador Senent]
Avery, H. E.
Barcelona [etc.] : Reverté, D.L. 1977 (reimp. 1982)

- Química física para ingenieros químicos / M. Consuelo Jiménez, Juan Soto,
Luis A. Villaescusa
Jiménez, María Consuelo; Soto, Juan; Villaescusa, Luis A.
Valencia : Universidad Politécnica de Valencia, Escuela Técnica Superior de
Ingenieros Industriales, Departamento de química, D.L. 2006


- Problemas de fisicoquímica / Ira N. Levine ; traducción, Fernando Miguélez
Pose, Iria González Liaño, Ana López Pampín ; con la colaboración de Rubén
Jarazo Alvarez, Natalia San Vicente Pellicer
Levine, Ira N.
Madrid : McGraw-Hill, 2005


Bibliografía Complementaria:
- I.M. Klotz.;Termodinámica química;. Ed. AC.
- J.R. González Velasco y otros ;Cinética Química Aplicada;. Ed. Síntesis
- D. Peña y A. Roig. "Química Física". Alhambra.
- Barrow, G. M ;Química Física;. Ed. Reverté.
- Clyde R. Metz. Fisicoquímica. Schaum. McGraw-Hill