Profesorado

José Antonio Pérez Omil
Susana Trasobares Llorente
Isaac de los Ríos Hierro

Situación

Prerrequisitos

De acuerdo con el plan de estudios vigente, no existen prerrequisitos

Contexto dentro de la titulación

La asignatura se encuentra situada en el tercer curso de la titulación
(asignatura de curso completo) donde el alumno ya ha cursado otras
como "Enlace Químico y Estructura de la Materia", "Termodinámica
Química"
y "Quimica Física", con lo cual debe tener una base para poder
correlacionar
las propiedades de elementos y compuestos con la estructura atómica y
con
las
teorías de enlace. A su vez, esta asignatura antecede a la "Química
Inorgánica
Avanzada" que se imparte en 4º curso de la titulación, con lo que le
sirve
de
base para un estudio más detallado de la química de los complejos de
coordinación y del estado sólido.

Recomendaciones

Se recomienda que los alumnos  que se matriculen de esta asignatura
tengan
previamente aprobada la asignatura de "Enlace Químico y Estructura de
la
Materia"

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Habilidades de comunicación, tanto oral como escrita, en la lengua
nativa.
Habilidades de comprensión de textos científicos escritos en inglés.
Habilidades para la solución de problemas relativos a información
cuantitativa
y cualitativa.
Habilidades para obtención de información, tanto de fuentes primarias
como
secundarias, incluyendo la obtención de información on-line.
Habilidades relacionadas con la tecnología de la información, tales
como la
utilización de procesadores de texto, hojas de cálculo, introducción y
almacenamiento de datos, comunicación en Internet, etc.
Habilidades de estudio, necesarias para la formación continua y el
desarrollo
profesional.
Capacidad de análisis y síntesis.
Capacidad de crítica y autocrítica.
Habilidad para trabajar de forma autónoma.
Sensibilidad hacia temas medioambientales.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  tener conocimiento y comprensión de los hechos, conceptos
  principios
  y teorías esenciales relacionadas con los contenidos de la
  asignatura.
  Conocer los aspectos principales de terminología química,
  nomenclatura, convenios y unidades.
  Conocer la variación de las propiedades características de los
  elementos químicos según la Tabla Periódica.
  Conocer las características de los distintos estados de la materia
  y
  las teorías empleadas para describirlos.
  Conocimiento de los elementos químicos y sus compuestos, obtención,
  estructura y reactividad.
  Conocimiento de las propiedades de los compuestos inorgánicos.
  Conocimientos básicos en Química Inorgánica de Nanomateriales.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Ser capaz de demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos
  esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con la
  Química Inorgánica.
  Ser capaz de evaluar, interpretar y sintetizar información y datos
  químicos.
  Ser capaz de presentar material científico y argumentos a una
  audiencia informada, tanto de forma oral como escrita.

• Actitudinales:

  capacidad de aplicar los conocimientos de hechos, conceptos,
  principios y teorías esenciales relacionadas con la asignatura a la
  solución de problemas cualitativos y cuantitativos del entorno
  cotidiano.
  

Objetivos

1. Obtener una visión general acerca de los elementos químicos y sus
compuestos:
características del enlace, propiedades físicas, comportamiento químico, y
aspectos estructurales.

2. Utilizar la Tabla Periódica como guía y herramienta de sistematización
del
comportamiento y propiedades de los elementos químicos y sus combinaciones.

3. Ser capaz de predecir/justificar el comportamiento y las propiedades
(carácter metálico/no metálico, tipos de enlace que presenta en forma
elemental
y con otros elementos, estados de oxidación más estables, propiedades
físicas,
estructuras) de cualquier elemento de los grupos principales a partir del
conocimiento de su ubicación en la Tabla.

4. Ser capaces de relacionar propiedades termodinámicas (energías
reticulares,
potenciales de ionización, fuerza ácida, parámetros redox, entalpías de
hidratación, etc.) con el comportamiento químico, utilizando Ciclos de
Born-
Haber para la discusión de la tendencia observada dentro de grupos de
elementos
de la tabla periódica.

5. Adquirir un conjunto razonable de datos sobre los aspectos de
descriptiva
de
los elementos y compuestos más relevantes.

Programa

Temario Teórico:

Tema 1.- Introducción a la asignatura. Ideas generales para abordar el
estudio
sistemático de los elementos y sus compuestos. Revisión de ideas sobre
propiedades de los elementos. Carga nuclear efectiva. Principio de
singularidad. Relaciones diagonales. Efecto de par inerte. Metales, no
metales
y metaloides. Revisión del enlace químico en los compuestos inorgánicos.
Tema 2.- El núcleo atómico y los procesos radioquímicos. Abundancia de
elementos en el Universo. El origen de los elementos: fusión nuclear y
nucleosíntesis estelar. Reglas de estabilidad nuclear. Procesos
radiactivos
naturales y artificiales. Series radiactivas. Fisión nuclear. Aplicaciones
de
los isótopos radiactivos. Residuos nucleares.
Tema 3.- Los elementos en la Tierra: procedimientos generales de obtención.
Clasificación geoquímica de los elementos y distribución de los elementos
en
los
compartimentos medioambientales. Estado natural y métodos generales de
preparación de los elementos. Obtención de metales por reducción de óxidos
metálicos: diagramas de Ellingham.
Tema 4.- Hidrógeno e hidruros. Variedades isotópicas. La molécula de
hidrógeno:
preparación, propiedades, reactividad y aplicaciones. Hidruros:
Clasificación y
propiedades generales. El agua. El hidrógeno como fuente de energía
alternativa.
Tema 5.- Elementos alcalinos. Generalidades. Obtención. Propiedades
químicas
generales. Óxidos, peróxidos y superóxidos. Hidróxidos. Haluros. Oxosales.
Compuestos de coordinación. Aplicaciones.
Tema 6.- Elementos alcalino-térreos. Generalidades. Obtención. Propiedades
químicas generales. Singularidades del Berilio. Óxidos y peróxidos.
Hidróxidos.
Oxosales. Haluros, carburos y nitruros. Compuestos de coordinación.
Aplicaciones.
Tema 7.- Elementos del grupo 13: El boro. Generalidades del grupo.
Singularidad
del boro. Estado natural, métodos de obtención y aplicaciones del boro.
Reacciones del boro. Compuestos oxigenados de boro. Compuestos
nitrogenados.
Haluros de boro. Hidruros de boro: tipos y propiedades estructurales y
enlace.
Tema 8.- Aluminio, galio, indio y talio. Obtención y aplicaciones.
Reacciones.
Óxidos e hidróxidos. Alumbres. Haluros. Hidruros. Compuestos de
coordinación.
Tema 9.- Elementos del grupo 14: El carbono. Generalidades del grupo.
Obtención
y aplicaciones. Formas alotrópicas del carbono. Hidruros de carbono y
silicio.
Carburos. Óxidos de carbono. Carbonatos y bicarbonatos. Sulfuro. Haluros.
CFCs.
Efecto invernadero.
Tema 10.- Silicio, Germanio, Estaño y Plomo. Estado natural, obtención y
aplicaciones. Silicatos. Vidrios. Siliconas. Óxidos de Ge, Sn y Pb.
Haluros.
Tema 11.- Elementos del grupo 15: El nitrógeno. Generalidades del grupo.
Estado
natural, obtención y aplicaciones del nitrógeno. Singularidades del
nitrógeno.
Estados de oxidación. Hidruros. Óxidos de nitrógeno. Haluros de nitrógeno.
Oxácidos. Sales: Nitratos y nitritos. Síntesis industrial del amoníaco y
del
ácido nítrico. Efecto contaminante de los óxidos de nitrógeno: Neblumo
fotoquímico.
Tema 12.- Fósforo, Arsénico, Antimonio y Bismuto. Estado natural,
obtención
y
aplicaciones. Formas alotrópicas del fósforo. Hidruros. Óxidos. Oxoácidos.
Fosfatos. Fosfacenos. Síntesis del ácido fosfórico. Impacto ambiental de
los
fosfatos: Eutrofización. Compuestos de arsénico, antimonio y bismuto.
Tema 13.- Elementos del grupo 16: El oxígeno. Generalidades del grupo.
Obtención
y aplicaciones. Formas alotrópicas de oxígeno. Singularidad del oxígeno.
Óxidos:
Clasificación y propiedades ácido-base. Destrucción de la capa de ozono.
Tema 14.- Azufre, Selenio, Teluro, Polonio. Formas alotrópicas. Métodos de
obtención y aplicaciones. Sulfuros. Óxidos de azufre. Oxoacidos de azufre:
Ácido
sulfúrico. Síntesis industrial del ácido sulfúrico. Sulfitos y sulfatos.
Haluros de azufre. Fenómeno de lluvia ácida.
Tema 15.- Elementos del grupo 17: Halógenos. Generalidades del grupo.
Estado
natural, obtención y aplicaciones. Singularidades del flúor. Hidruros.
Ácidos.
Haluros. Óxidos. Oxoácidos y oxoaniones. Compuestos interhalogenados.
Polihaluros. Pseudohalógenos.
Tema 16.- Elementos del grupo 18: Gases nobles. Generalidades del grupo.
Estado
natural, obtención y aplicaciones. Propiedades del helio. Compuestos de
gases
nobles.
Tema 17.- Elementos de la primera serie de transición. Propiedades de los
elementos y tendencias generales en la serie. Propiedades magnéticas y
espectroscópicas. Estados de oxidación y especies en disolución acuosa.
Aplicaciones de los elementos y sus compuestos.
Tema 18.- Elementos de la segunda y tercer serie de transición.
Propiedades
de
los elementos y tendencias generales. Estudio comparativo con la primera
serie
de transición. Estados de oxidación y especies en disolución acuosa.
Aplicaciones de los elementos y sus compuestos.
Tema 19.- Elementos del grupo 12. Propiedades de los elementos. Estados de
oxidación. Compuestos de zinc, cadmio y mercurio. Extracción del cinc.
Extracción del mercurio. Aplicaciones. Toxicidad.
Tema 20.- Grupo del Sc y elementos del bloque f. Propiedades de los
elementos
de
transición f y comparación con el bloque d. Estados de oxidación.
Aplicaciones
de los elementos y sus compuestos.
Tema 21.- Compuestos Organometálicos. Definición. Compuestos
organometálicos
de elementos de transición. Compuestos organometálicos de los restantes
elementos. Tipos de enlace M-C. Regla de los 18 electrones. Aplicaciones.
Tema 22.- Química Bioinorgánica. Función biológica de los elementos.
Transporte de oxígeno. Transferencia electrónica. Aplicaciones
farmacológicas
de ligandos y compuestos de coordinación.
Tema 23.- Teoría de Grupos Aplicada a la Química Inorgánica. Introducción
al
análisis de la simetría molecular. Aplicaciones de la simetría. Polaridad
y
Quiralidad. Estructura Electrónica. Vibraciones Moleculares.
Representación
de
Grupos.

Metodología

a) Clases presenciales relativas a los contenidos teóricos y prácticos de
la
asignatura.
b) Realización de seminarios sobre temas específicos orientados a acercar
los
contenidos propios de la asignatura a la realidad cotidiana del mundo que
nos
rodea.
c) Actividades de planteamiento y resolución de ejercicios, presentación
de
material de video y multimedia para ilustrar temas del programa teórico, o
la
realización de presentaciones por los alumnos de tópicos relativos al
temario
de la asignatura.
d) Empleo de recursos virtuales como apoyo a la docencia de la asignatura.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 274,2

• Clases Teóricas: 56  
• Clases Prácticas: 36  
• Exposiciones y Seminarios: 4  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 12  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 12  
  • Sin presencia del profesorado:  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 96  
  • Preparación de Trabajo Personal: 52.2  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 8  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Criterios de Evaluación:

Se realizarán 3 exámenes a lo largo del curso, en las convocatorias de
Febrero, Junio y Septiembre.

Cada examen constará de dos parciales independientes. Los alumnos de nueva
matriculación sólo se podrán presentar al primer parcial en la
convocatoria de febrero.

Para superar cada parcial es necesario obtener una nota mínima de 5 puntos
sobre 10 en cada uno de ellos. La nota de los parciales se mantendrá hasta
septiembre del curso corriente, perdiéndose esa nota al comenzar un nuevo
curso.

La nota del examen final será la media de ambos parciales. Para hacer nota
media es necesario aprobar ambos parciales con una nota igual o superior a
5. Si uno de los parciales no ha superado esta nota mínima, la nota final
del examen no podrá ser superior a 4.5 puntos.

La nota final del examen constitute el 70% de la asignatura. El 30%
restante se obtendrá de las calificaciones obtenidas en las Actividades
Académicamente Dirigidas y sesiones prácticas tipo PEP.

Es necesario tener aprobado el examen final para poder sumar la nota PEP.
Por tanto, si la nota del examen final no es igual o superior a 5, la nota
final de la asignatura no podrá ser superior a 4.5 puntos.

Es necesario una nota global (examen más PEP) igual o superior a 5 para
aprobar la asignatura.

Las actividades PEP comprenden:

- Presentación de Trabajos realizados por los alumnos
- Asistencia a Ciclos de Conferencias, visitas a laboratorios...
- Ejercicios de evaluación continuada
- Otras actividades académicamente dirigidas

Recursos Bibliográficos

Bibliografía Fundamental:

- J.D. Lee; Concise Inorganic Chemistry, 5ª Edic., Chapman and Hall (1997)
- G. Rayner-Canham, T. Overton; Descriptive Inorganic Chemistry, 4ª Edic.
W.H.
Freeman and Co., (2006). Versión en español de la 2ª edición (2000).
- C.E. Housecroft, A.G. Sharpe; Química Inorgánica. Prentice Hall, 2ª Ed.,
2006.
- D.F. Shriver, P. Atkins; Química Inorgánica 4ª ed. Mc Graw-Hill (2008).
- G.E. Rodgers;Química Inorgánica: Introducción a la Química de la
Coordinación del Estado Sólido y Descriptiva. Mc Graw Hill (1995)
- D.M.P. Mingos;Essential Trends in Inorganic Chemistry. Oxford University
Press (1997)
- F.A. Cotton, G. Wilkinson y P.L. Gauss; Basic Inorganic Chemistry, 3ª
Edic.
John Wiley & Sons (1995). Versiones en castellano de las ediciones
anteriores.
- E. Gutiérrez Rios; Química Inorgánica. Reverté (1988)
-Hazel Rossotti; Diverse Atoms. Profiles of the Chemical Elements. Oxford
University Press. 1998.
- K.M. Mackay, R.A. Mackay y Henderson, W.; Introduction to Modern
Inorganic
Chemistry, 4ª Edición. Thomson Science and Professional, 1996
- N.C. Norman;Periodicity and the s- and p- Block Elements. Oxford
University
Press, 1997
- T.W. Swaddle; Inorganic Chemistry: An Industrial and Environmental
Perspective. Academic Press.(1997)
- N.N. Grenwood y A. Earnshaw; Chemistry of the Elements, 2ª Edición.
Butterworth-Heinemann, 1997
- F.A. Cotton y G. Wilkinson; Advanced Inorganic Chemistry. Wiley-
Interscience
(1988). Versiones en castellano de las ediciones anteriores.
- C. Valenzuela Calahorro. Introducción a la química inorgánica. Mc-Graw
Hill,
1999.
- A. Vincent. Molecular Symmetry and Group Theory : A Programmed
Introduction
to Chemical Applications, 2nd Edition. Wiley; 2 edition (January 31, 2001)
- D.M. Bishop. Group Theory and Chemistry. Dover Publications (January 14,
1993)