Profesorado

Prof. Maria Jesús Mosquera Díaz

Situación

Prerrequisitos

Conocimientos previos (nivel bachillerato) en matemáticas, física y
química

Contexto dentro de la titulación

Permitirá al alumno obtener una base química que será fundamental en
el resto
de asignaturas del área de química  y en asignaturas de otras áreas
que
cursará  a lo largo de la titulación

Recomendaciones

Revisar conocimientos adquiridos en bachillerato. En el caso de
alumnos que no
han cursado matemáticas, física o química es imprescindible que
adquieran una
base en
estas materias

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis

Capacidad de comunicación oral y escrita

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Conocimientos básicos en cálculo infinitesimal
  Conocimientos básicos en formulación química

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Ofimática nivel básico de usuario
  Representaciones gráficas

• Actitudinales:

  Actitudes para trabajo experimental

Objetivos

Proporcionar los conocimientos básicos de química que permitan al
estudiante
identificar los procesos que tienen lugar en el medio ambiente, conocer
las
condiciones del equilibrio químico y la velocidad con la que transcurren
estos
procesos, así como ofrecer las herramientas necesarias para el
conocimiento de
la composición y de los procesos de transferencia entre los distintos
compartimentos ambientales.

Los objetivos concretos de la asignatura están recogidos en los
descriptores
que se recogen en el mencionado plan de estudios (BOE, 220 de 14 de
septiembre
de 1999): Enlace químico y estructura de la materia. Disoluciones y
reacciones.
Termodinámica química. Equilibrio químico. Cinética química.
Electroquímica.
Fenómenos superficiales.

Programa

PROGRAMA TEÓRICO:
SECCIÓN I: ESTRUCTURA ATÓMICA
-TEMA 1. MODELOS ATÓMICOS Y TEORÍA CUÁNTICA
-TEMA 2. TRATAMIENTO CUÁNTICO DE LOS ÁTOMOS
-TEMA 3. LA TABLA PERIÓDICA

SECCIÓN II: ENLACE QUÍMICO Y ESTRUCTURA MOLECULAR
-TEMA 4. MODELOS CLÁSICOS DEL ENLACE QUÍMICO
-TEMA 5. TRATAMIENTO CUÁNTICO DE MOLÉCULAS SENCILLAS

SECCIÓN III: TERMODINÁMICA QUÍMICA
-TEMA 6. FUNDAMENTOS DE TERMODINÁMICA

SECCIÓN IV: EQUILIBRIO QUÍMICO
-TEMA 7. FUNDAMENTOS DEL EQUILIBRIO QUÍMICO
-TEMA 8. EQUILIBRIO ENTRE LÍQUIDOS
-TEMA 9. EQUILIBRIOS IÓNICOS

SECCIÓN V: QUÍMICA DE SUPERFICIES Y ELECTROQUÍMICA
-TEMA 10. INTERFASES
-TEMA 11. REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

SECCIÓN VI: CINÉTICA QUÍMICA Y FOTOQUÍMICA
-TEMA 12. INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
-TEMA 13. CATÁLISIS
-TEMA 14. FOTOQUÍMICA


PROGRAMA PRÁCTICO:

Práctica 1.  PREPARACIÓN DE UNA DISOLUCIÓN VALORADA:
Preparación de una disolución de sosa y determinación del factor mediante
el
empleo de
ftalato ácido de potasio como sustancia patrón.

Práctica 2.  DIAGRAMA DE FASES DE UN SISTEMA TERNARIO:
Determinación del diagrama de fases del sistema agua-tetracloruro de
carbono-
etanol.

Práctica 3.  DETERMINACIÓN DE CALCIO Y MAGNESIO POR COMPLEXOMETRÍA:
Análisis cuantitativo de dos de los elementos mayoritarios del agua de mar.

Práctica 4.  CINÉTICA DE LA REACCIÓN IODURO - PERSULFATO
Determinación de las constantes de velocidad a diferentes temperaturas y
cálculo de la energía de activación

Práctica 5.   VALORACIÓN POTENCIOMÉTRICA DE UN ÁCIDO DÉBIL
Determinación de la actividad de protones en una disolución problema,
utilizando un pH-metro y un electrodo de vidrio.

Práctica 6.   DETERMINACIÓN DE UNA CONSTANTE DE EQUILIBRIO.
Determinación de la constante de formación del complejo sulfocianuro de
hierro
(III) a partir de los iones Fe 3+ y SCN-

Actividades

Se realizan actividades cuestionarios on line a través del campus virtual.
Estos cuestionarios son considerados actividades académicamente dirgidas y
son
corregidos en clases presenciales de la asignatura

Metodología

De acuerdo a lo indicado en la programación, para computar el número de
créditos ECTS de la asignatura se ha tenido en cuenta tanto las horas de
clases
presenciales como las horas de trabajo a desarrollar por el alumno para
superar
la asignatura.  Para realizar esta estimación se ha tenido en cuenta, en
primera instancia, las recomendaciones realizadas en el informe
técnico “El
crédito europeo y el sistema educativo español”, elaborado por los Drs.
Pagani
y González. En dicho informe, se propone que en el área de ciencias el
esfuerzo
equivalente a una hora teórica sea igual a 3 horas y el correspondiente a
una
hora de prácticas sea igual a 1,75 horas. En base a esto una asignatura de
9
créditos LRU, con 6 créditos teóricos y 3 prácticos, resultarían un total
de 9
créditos ECTS.

En dicho cómputo quedan englobadas el número de horas presenciales de la
asignatura, la preparación necesaria antes y después de cada clase, la
recogida
de materiales de estudio, la asimilación de dichos materiales, preparación
de
exámenes, trabajo de laboratorio y asistencia a tutorías.

Las actividades presenciales de la asignatura supondrán el 51% de la carga
total. De esta forma, se realizarán sesiones teóricas, de una hora de
duración
cada una, de tipo presencial impartidas a un solo grupo. Los contenidos
prácticos de la asignatura se desarrollarán en siete sesiones de
presenciales
de 2.5 horas a impartir en grupos de 25 alumnos. La asistencia a las
actividades presenciales será obligatoria.

Adicionalmente, se realizaran sesiones para tutorizar las actividades no
presenciales. Estas actividades se realizarán en grupos de 25 alumnos

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 230

• Clases Teóricas: 40  
• Clases Prácticas: 30  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 4  
  • Individules: 8  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 20  
  • Sin presencia del profesorado: 20  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 70  
  • Preparación de Trabajo Personal: 34  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: S�se realizar�los ex�nes oficiales  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Por tratarse de una asignatura sin docencia, sólo serán realizados los
exámenes
correspondientes a las convocatorias oficiales. La nota será 100% de la
calificación final.

Recursos Bibliográficos

- Aguilar Peris, J. Curso de Termodinámica. Alhambra. Madrid. 1981
-Diaz Peña, M. y Roig Muntaner, A. "Química Física".2 Vol. Alhambra.
Madrid.
1984.
- Klotz, I.M.y Rosenberg, R.M. "Termodinámica Química".AC, Madrid. 1977.
- Rock, Peter A. "Termodinámica Química".Vicens Vives. Barcelona. 1989
- Avery, H.E. "Cinética Química Básica y Mecanismos de reacción".Reverté.
Barcelona
- Rodriguez Renuncio,J.A  Termodinámica Química. Ed. Síntesis. Madrid
- Mahan, B.H. Química. Curso universitaria. Fondo Educativo
Interamericano.
- Atkins, P.W. General Chemistry. Scientific American  Books. New Cork

Profesorado

Juan Antonio Poce Fatou
María Jesús Mosquera Díaz

Situación

Prerrequisitos

Ninguno

Contexto dentro de la titulación

Optativa. Contenido y visión general de la Ciencia en nuestro contexto
cultural y en relación con los bloques temáticos del área de
Conocimiento del Medio en Educación Primaria. Refuerza las
competencias del futuro Maestro en conocimientos básicos de Ciencias y
en su didáctica.

Recomendaciones

Es conveniente para aquellos alumnos que deseen adquirir conocimientos
científicos básicos, destrezas en la búsqueda de información
científica y experiencia en su didáctica.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Instrumentales:
-Capacidad de análisis y de síntesis
-Capacidad de comunicación con lenguaje científico
-Capacidad de búsqueda, y elaboración de información
-Manejo de nuevas tecnologías
Personales:
-Trabajo en equipo
-Razonamiento crítico de información
-Sensibilidad a la conservación del entorno y al aspecto cultural y
social de las ciencias

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1.  Conoce teorías y hechos científicos
  2.  Conoce el lenguaje específico básico de las Ciencias
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1.Tiene que ser capaz de seleccionar información sobre un
  aspecto cultural o social relativo a la ciencia.
  2.Debe ser capaz de encontrar información adecuada sobre
  cuestiones de ciencias que pueda o deba tratar en la educación
  Primaria y comunicarla de forma adecuada
  

• Actitudinales:

  1.Debe respetar el equilibrio del entorno y potenciar la
  cultura científica
  2.Debe estar dispuesto a los cambios culturales-científicos y
  fomentar la curiosidad por el entorno natural.

Objetivos

Proporcionar a los alumnos las destrezas básicas para obtener y valorar
información científica básica y para relacionar esta información con el
contexto cultural.
Proporcionar a los alumnos destrezas básicas para explicar y/o divulgar
dicha información en el ámbito de la educación primaria.

Programa

1. Sobre la didáctica de las Ciencias.
2. El origen del Universo.
3. El origen de la vida.
4. La Ciencia del deporte.
5. Un día en la playa.
6. ¿De qué estamos hechos?
7. Las matemáticas: el idioma de las Ciencias.
8. La cocina: el mejor laboratorio.
9. Energía y contaminación.
10. El clima.
11. La Ciencia a través de la Historia.
12. Ciencia, literatura y cine.

Actividades

Asistencia a las clases, trabajo en equipo y elaboración de exposiciones
didácticas en formato power point o en formatos alternativos propuestos
por los alumnos y aceptados por el profesor.

Metodología

El profesor expone a lo largo del curso una selección de temas científicos
relacionados con la cultura occidental y con los contenidos de Ciencias en
la Educación Primaria.

Dichos temas servirán de estímulo para que los alumnos diseñen sus propias
lecciones para divulgar y/o enseñar aspectos científicos que tendrán que
exponer públicamente durante aproximadamente 20' en formato Power Point.

Para ello el profesor orientará a los alumnos a lo largo del curso
en la selección, búsqueda y elaboración de la información así como en los
aspectos didácticos relacionados con la propia exposición pública.

Tras las exposiciones se abrirá un debate para analizar los aspectos
científicos y didácticos.

Los alumnos que necesiten realizar actividades de laboratorio para
argumentar sus exposiciones tendrán a su disposición el Laboratorio de
Ciencias.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 112,5

• Clases Teóricas: 26  
• Clases Prácticas: 1  
• Exposiciones y Seminarios: 18  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado:  
  • Sin presencia del profesorado: 15  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 5  
  • Preparación de Trabajo Personal: 40  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 5,5  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

La calificación final de la asignatura valorará en un 40% la asistencia a
clase y en un 60% la calidad en la exposición, la evolución en el
aprendizaje y la valía de la participación en los debates y puestas en
común que se desarrollarán tras las exposiciones.

Recursos Bibliográficos

Libros de texto de bachillerato
Textos de Educación primaria
Páginas científicas en la web

Profesorado

Mª Pilar Martínez Brell

Situación

Prerrequisitos

Ninguno.

Contexto dentro de la titulación

Optativa recomendada en segundo curso.

Recomendaciones

Esta asignatura es conveniente para aquellos alumnos de estudios
anteriores, de especialidades de letras, que deseen actualizar
conocimientos sobre el área de Conocimiento del Medio que un maestro
debe impartir.
Asimismo los alumnos que provengan de especialidades de ciencias
encontrarán una orientación de la física y química clásica hacia su
enseñanza a niños.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

1.1. conocimientos básicos y específicos sobre las distintas
disciplinas que han de impartir en el ejercicio de su labor
profesional.
1.5. Conocimientos de nuevas tecnologías y su aplicación al ámbito de
la educación.
2.7. Capacidad para aprender por descubrimiento, es decir, enseñar a
aprender de forma autónoma para facilitar la actualización profesional
en el futuro.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  (ET 1.a.) Conocer y promover el desarrollo cognitivo, social y de la
  personalidad desde el nacimiento hasta los primeros años de la
  escolarización obligatoria.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  (ET 2.a.) Ser capaz de planificar conjuntamente actividades con
  todos los docentes de este nivel, de forma que se utilicen
  agrupaciones flexibles.

• Actitudinales:

  (ET 2.f.) Ser capaz de crear, seleccionar y evaluar materiales
  curriculares destinados a promover el aprendizaje a través de
  actividades con sentido para el alumnado de estas edades.

Objetivos

Conseguir que los alumnos adquieran las competencias indicadas.

Programa

1. Método científico
El método científico. - Hipótesis, leyes y teorías. - Magnitudes, unidades
de medida, medidas. - Expresión de datos numéricos.

2. La energía
Interacción: nuclear fuerte, electromagnética, nuclear débil y
gravitatoria. - Fuerza. La fuerza y el movimiento. Magnitudes relacionadas
con la fuerza: peso, presión, densidad de los cuerpos, presión en el
interior de un fluido en equilibrio, principio de Arquímedes. Trabajo.
Potencia. - Calor. Temperatura. - Energía. Energía potencial. Energía
cinética. Energía interna. Transformaciones entre calor y trabajo.
Principio de conservación de la energía. Fuentes de energía.

3. La luz y el color
Ideas sobre la luz: La luz como onda. La luz como partícula. Espectros. -
Propiedades de la luz: velocidad, propagación, reflexión y refracción.
Dispersión. - El color. Colores primarios. Mezcla aditiva. Mezcla
sustractiva.

4. La materia
Clasificación de la materia. - Partículas elementales. Átomos: Teoría
atómica de Dalton. Ley de los volúmenes de combinación. Hipótesis de
Avogadro. Medida de la cantidad de materia: mol. Medida de la masa en
Química. Estructura electrónica de los átomos. Formación de los elementos:
Nucleosíntesis durante el Big Bang. Nucleosíntesis durante la evolución
estelar. - Sistema periódico: Descripción. Propiedades periódicas.
Moléculas e iones: enlaces. Tipos de enlace.

5. Estados de agregación de la materia
Los estados de la materia. - Teoría cinético molecular de la materia. -
Caracterización de los estados. - Cambios de estado. Tipos de sólidos y
sus propiedades según enlaces entre unidades estructurales. El aire. El
agua. Minerales y rocas.

Actividades

Manejo de fuentes documentales.
Experiencias de laboratorio.

Metodología

Horas presenciales teóricas y prácticas:
* Dos horas a la semana de clases teóricas impartidas por el profesor.
* Una hora a la semana de prácticas en el laboratorio o en la clase.

Clases teóricas: el profesor presentará y expondrá los principios y
teorías básicas para el entendimiento de la materia y energía.

Prácticas de laboratorio: los alumnos realizarán, en parejas, experiencias
en el laboratorio que sean acordes con los temas propuestos en el programa
de la asignatura.

Actividades academicamente dirigidas:
A) Elaboración de información sobre un determinado fenómenos relacionado
con el programa de la asignatura. Exposición oral.

B) Búsqueda de experiencias prácticas a nivel de educación infantil sobre
el fenómeno estudiado.

Se utilizará la plataforma Moodle como apoyo a la docencia.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 100

• Clases Teóricas: 22  
• Clases Prácticas: 11  
• Exposiciones y Seminarios: 1  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10.5  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 45  
  • Preparación de Trabajo Personal: 4.5  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 1  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

* 50% de la nota: Examen escrito en cualquiera de las convocatorias
oficiales sobre los temarios teóricos y prácticos de la asignatura.
* 25% de la nota: Trabajos academicamente dirigidos.
* 25% de la nota: Seguimiento de las actividades desarrolladas durante el
curso.

Recursos Bibliográficos

Libros de niveles de estudio anteriores de Física, Química, Biología y
Geología.
Libros del área de experiencias de la Educación Primaria.
Apuntes insertados en la Plataforma Virtual.

Profesorado

Mª José Feliu Ortega

Situación

Prerrequisitos

Ninguno

Contexto dentro de la titulación

Optativa recomendada en primer curso . Contenido y Visión general de
la
Ciencia actual acorde con los bloques temáticos del área de
Conocimiento del
Medio de la Educación Primaria que sirve de base para la asignatura
troncal
de “ Ciencias de la Naturaleza y su didáctica ”

Recomendaciones

Es conveniente para aquellos alumnos de estudios anteriores de
especialidades de letras que deseen adquirir conocimientos sobre el
área de
Conocimiento del Medio que un maestro debe impartir. Asimismo los
alumnos que
provengan de especialidades de ciencias encontrarán una orientación de
la
física y química actual hacia su enseñanza a niños.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Conocimientos básicos y específicos sobre el área de Ciencias de la
Naturaleza
(Conocimiento del Medio)

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1.  Conoce los conceptos, leyes y teorías de la Ciencia actual
  en un sentido generalista
  2.  Conoce el lenguaje específico básico de las Ciencias
  3.  Conoce básicamente el método científico experimental
  4.  Conoce las técnicas básicas de un laboratorio escolar
  5.  Conoce de forma amplia los temas que los niños deben
  aprender en la educación Primaria en cuanto a Ciencias
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1.  capacidad de seleccionar y llevar a cabo
  experiencias que motiven y refuercen el aprendizaje de los niños.
  2.  capacidad de encontrar información adecuada sobre
  cuestiones de ciencias que pueda o deba tratar en la educación
  Primaria y comunicarla de forma adecuada
  3.  Debe utilizar las nuevas tecnologías y potenciar la cultura
  científica
  

• Actitudinales:

  1.  Debe respetar el equilibrio del entorno
  2.  Debe estar dispuesto a los cambios culturales-científicos y
  fomentar la curiosidad por el entorno.

Objetivos

Como objetivo general se presenta el de proporcionar al futuro maestro los
conocimientos y destrezas tanto teóricos como experimentales, relativos a
la
materia necesarios para afrontar su profesión en temas que aparecen a
distintos niveles de conocimiento y aplicación a lo largo de la Educación
Primaria.

Detallando los objetivos a cubrir, citaremos:

A. CONOCIMIENTO
a.1. Conocimiento de terminología y convenciones científicas
a.2. Conocimiento  de conceptos científicos
a.3. Conocimiento de hechos científicos
a.4. Conocimiento de principios generalizaciones y leyes
a.5. Conocimiento de teorías estructuras y modelos
a.6. Conocimiento de técnicas y procedimientos científicos
a.7. Conocimiento de clasificaciones

B. HABILIDADES Y PROCESOS MENTALES DE CARÁCTER CIENTÍFICO
b.1. Traducción  e  interpretación  de  comunicaciones   simbólico
verbales.
Traducción del conocimiento de una forma simbólica a otra
b.2. Identificación del conocimiento en un contexto nuevo
b.3. Análisis   de  elementos  y  relaciones  en  problemas  y  en
comunicaciones de tipo verbal o simbólico
b.4. Síntesis  de  comunicaciones. Capacidad de  expresión  oral  o escrita
b.5. Síntesis en investigaciones y en la resolución de problemas
b.6. Aplicación de conocimientos en situaciones concretas
b.7. Evaluación critica de comunicaciones
b.8. Adquisición de habilidades en el trabajo de laboratorio

C. DESTREZAS DIDÁCTICAS
c.1. Conocimiento de problemas didácticos concretos en la Educación
Primaria
c.2. Adquisición de estrategias didácticas
c.3. Comprensión del concepto de Ciencia y Método Científico

Programa

Tema1.- Metodología Científica
1.Características de una Ciencia. Una clasificación de las Ciencias. El
Método
Científico: Procesos generales de estructuración del conocimiento
científico.
Método inductivo, Método deductivo.
2.Hipótesis, Leyes y Teorías
3.Magnitudes y Medidas: Magnitudes (escalares y vectoriales)
(fundamentales y
derivadas), Patrones, Unidades de medida y Equivalencias. Sistema
internacional de medidas. Aparatos de medida: exactitud, sensibilidad,
precisión, fiabilidad. Incertidumbre en la medida. Errores en la medida.
4.Expresión de datos numéricos: cifras significativas, medias, valores
probables. Cálculo de errores.
5.Lenguaje Científico: Símbolos, Fórmulas, Tablas, Gráficos, Curvas de
nivel.

Tema 2.- Energía
1.Introducción. Definición de Energía
2.Interacciones: nuclear fuerte, electromagnética, nuclear débil y
gravitatoria.
3.Fuerzas. La fuerza y el movimiento, momento lineal. Unidad de fuerza.
Magnitudes relacionadas con la fuerza: peso, presión, densidad de los
cuerpos,
presión en el interior de un fluido en equilibrio, ley de Arquímedes.
4.Clases de Energía. Energía potencial. Energía cinética. Energía interna
5.Formas de transferir Energía: Calor. Unidad de Calor. Calor específico.
Trabajo. Unidad de trabajo. Potencia. Transformaciones entre calor y
trabajo.
6.Principio de conservación de la energía.
7.Fuentes de energía: la energía fósil, energía del agua, energía del sol,
energía nuclear.
8. Máquinas

Tema 3.- Estructura Básica de la Materia (I)
1.Una clasificación de la materia. Definición e identificación de cada
término.
2.Partículas que forman la materia. Clasificación.
3.Átomos: Estructura de los átomos. Estructura electrónica.
4.Formación de los elementos: Nucleosíntesis durante el Big Bang.
Nucleosíntesis durante la evolución estelar.

Tema 4.- Estructura Básica de la Materia (II)
1.Clasificación de los elementos. Sistema Periódico: Descripción.
Propiedades
periódicas.
2.Fuentes naturales de los elementos en la Tierra. Abundancia relativa de
elementos.
3.Moléculas e iones: Enlaces. Tipos de enlace. Tipos de sólidos.
4.Procesos Químicos: Leyes ponderales de la Química. Teoría atómica de
Dalton:
postulados, explicación de las leyes ponderales. Ley de los volúmenes de
combinación. Hipótesis de Avogadro. Medida de la cantidad de materia: mol.
Medida de la masa en Química.

Tema 5.- Estados de agregación
1.Teoría cinético molecular de la materia: leyes particulares y ley
general de
los gases; postulados de la teoría cinético molecular; ámbito de
aplicación;
concepto de temperatura.
2.Caracterización de los estados: en función de su energía interna, en
función
de su estructuración, en función de la interacción entre sus partículas.
3.Cambios de estado: Fuerzas intermoleculares; Variaciones energéticas;
Diagramas de equilibrio.
Tema 6.- Temas de aplicación: Competencias: todas las indicadas
La luz y el color.
El aire que respiramos.
La producción de energía.
Conservación del entorno: reciclaje y depuración.
El sonido, contaminación acústica
Minerales y rocas
Tema de actualidad social o cultural relacionado con la ciencia

Actividades

A. Resolución de ejercicios que permiten aplicar y reforzar el
conocimiento
obtenido en las clases teóricas:
a.1 elaboración de información sobre un determinado fenómeno
a.2.- resolución de cuestiones y de problemas numéricos
a.3.- comentarios y valoraciones sobre noticias científicas (prensa,
revistas de divulgación, dominicales, etc) búsqueda de información
B.- Planteamiento y seguimiento de experiencias escolares
b.1 En el laboratorio
b.2 En páginas web

Metodología

Las horas dedicadas a esta asignatura se distribuirán entre:
Horas presenciales teóricas y prácticas:
•  Dos horas a la semana de clases teóricas impartidas por el
profesor

•  Una hora a la semana de prácticas en el laboratorio o en la clase

Clases teóricas: el profesor presentará los principios y teorías básicas
para
el entendimiento de la materia y la energía.

Prácticas de laboratorio: los alumnos realizarán en parejas experiencias
en el
laboratorio acordes con los temas propuestos

Actividades académicamente dirigidas : Resolución de ejercicios que
permiten
aplicar y reforzar el conocimiento obtenido en las clases teóricas:
a.- elaboración de información sobre un determinado fenómeno
b.- resolución de problemas numéricos basados en leyes científicas
c.- comentarios y valoraciones sobre noticias científicas (prensa,
revistas de
divulgación, dominicales, etc) búsqueda de información
d.- Planteamiento y seguimiento de experiencias escolares

Se utilizará el aula virtual como apoyo a la docencia.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 112,5

• Clases Teóricas: 22  
• Clases Prácticas: 11  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10.5  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 31.50+7.88= 39.38  
  • Preparación de Trabajo Personal: 2.94  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 25.19  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

•  Examen escrito final:40%
•  Respuestas a situaciones prácticas:20%
•  Informes de prácticas de laboratorio.Valoración de la actitud y
aptitud
en la realización de experiencias: 20%
Asistencia a las sesiones presenciales: 20%
El examen final de Junio o septiembre constará de 20 preguntas teóricas y
practicas de tipo respuesta corta abierta sobre competencias cognitivas y
cada
respuesta acertada puntuará 0,5 puntos. Para aprobar se debe alcanzar
cinco
puntos.
Las respuestas a situaciones prácticas y los informes de laboratorio se
entregarán semanalmente para su revisión y, revisados por el profesor de
acuerdo con las competencias cognitivas e instrumentales, se entregarán
definitivamente el día del examen oficial.
Los alumnos que no sigan la dinámica de los trabajos prácticos y la
asistencia
a las clases teóricas en un 20% podrán examinarse con el programa del
curso
anterior en la convocatoria oficial de junio o septiembre, en donde
figurarán
cuestiones de todos los objetivos y temas que figuran en el temario
oficial.

Recursos Bibliográficos

: Paginas cientificas  en web
•Libros de texto De Física y Química de B.U.P. y C.O.U.
- Material escolar de Educación Primaria
Libros de Química:
•Apuntes en Moodle

Profesorado

Almoraima Gil Montero
Rodrigo Alcántara Puerto

Situación

Prerrequisitos

Conocimiento de conceptos básicos de electroquímica impartidos en las
asignatura Química Física y destrezas adquiridas en las prácticas impartidas en
Experimentación en Química.

Contexto dentro de la titulación

La asignatura es de libre elección, impartida en el segundo cuatrimestre y
generalmente cursada por alumnos con las asignaturas de Química Física y
Experimentación en Química aprobadas. Introduce los fundamentos teóricos y las
aplicaciones fundamentales de la electroquímica.

Recomendaciones

1.-El alumno deberá poseer conocimientos previos de Química Física y
electroquimica básica sobre sistemas en equilibrio, pudiendo aplicar
conceptos relacionados:
-Equilibrios químicos: ácido-base, precipitación y redox.
-Estructura atómico-molecular.
-Aplicaciones de la  potenciometría y conductimetría.
2.-Dada la naturaleza aplicada de esta asignatura, y puesto que el alumno
ha cursado un Laboratorio Integrado en segundo curso, debe conocer y manejar
procedimientos básicos de experimentación en laboratorio:
-Preparación de disoluciones y cálculos estequimétricos.
-Manejo adecuado de balanzas y material de vidrio.
-Respeto a las normas de seguridad.
-Ajustes lineales y empleo de hojas de cálculo.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

-Capacidad de análisis y síntesis.
-Capacidad de organización y planificación.
-Comunicación oral y escrita en lengua nativa.
-Conocimiento de informática relativos al ámbito de estudio.
-Capacidad de gestión de la información.
-Resolución de problemas.
-Toma de decisiones.
-Habilidades en las relaciones interpersonales.
-Razonamiento crítico.
-Compromiso ético.
-Aprendizaje autónomo.
-Adaptación a nuevas situaciones.
-Creatividad.
-Motivación por la calidad.
-Sensibilidad hacia temas medioambientales.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  -Aspectos principales de terminología electroquímica, nomenclatura,
  convenios y unidades.
  -Aspectos relacionados con las  reacciones electródicas y sus
  principales características asociadas.
  -Principios y procedimientos empleados por las técnicas utilizadas en
  el análisis electroquímico, para la determinación de mecanismos de
  reaccion y la identificación y caracterización de compuestos químicos.
  -Aspectos termodínámicos y cinéticos de las reacciones electródicas.
  -Fundamento y mecanismo de los procesos de corrosión.
  -Estructura, funcionamiento y aplicaciones de los sistemas
  electroquimicos de almacenamiento de energía.
  -Principios y aplicaciones de las síntesis electroquímicas de
  importancia industrial.
  -Aplicaciones de la electroquímica a la eliminación de contaminantes
  y conservación del medio ambiente.
  
  
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  -Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los
  hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con
  la electroquímica.
  -Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos
  previamente desarrollados.
  -Reconocer y analizar nuevos problemas.
  -Evaluación, interpretación y síntesis de datos e información
  electroquímica.
  -Reconocer e implementar buenas prácticas científicas de medida y
  experimentación.
  -Llevar a cabo procedimientos de laboratorio relacionados
  con las técnicas electroquímicas.
  -Manejo de instrumentación electroquímica estándar.
  -Valoración de riesgos en el uso de técnicas electroquímicas.
  

• Actitudinales:

  -Capacidad de crítica y autocrítica.
  -Capacidad de cuantificar los fenómenos y procesos.
  -Capacidad de trabajo en grupo.
  

Objetivos

Se persigue que el alumno
-Adquiera los fundamentos teóricos que permiten caracterizar el funcionamiento de
los sistemas electroquímicos.
-Diferencie los aspectos termodinámicos y cinéticos de las reacciones
electródicas y los fenómenos de transporte de materia que llevan acoplados.
-Aplique los fundamentos adquiridos al análisis de sistemas lectroquímicos de
interés tecnológico e industrial: corrosión,  convertidores y acumuladores de
energía electrica e ingeniería electroquímica.

Programa

TEMARIO TEÓRICO
Tema 1 Sistemas Electroquímicos: Introducción. Interfases electrizadas.
Componentes de una celula electroquímica. Termodinámica de las pilas
electroquímicas: Ecuación de Nernst
Tema 2 Cinética Electródica: Etapas elementales de un proceso electródico.
Relación intensidad de corriente-velocidad de reacción. Relación intensidad de
corriente-voltaje: ecuación de Butler-Volmer. Formas aproximadas de la ecuación
de Butler-Volmer
Tema 3 Fenómenos de Transporte de Materia: Flujo y ley de conservación. Modos de
transporte de materia: Migración, Difusión, Convección. Inclusión de los efectos
del transporte de materia en la ecuación de Butler-Volmer.
Tema 4 Instrumentación y Técnicas Electroquímicas: Célula electroquímica de tres
electrodos. El amplificador operacional. Técnicas de pulso, de barrido y mixtas.
Tema 5 Corrosión : Naturaleza electroquímica de la corrosión. Termodinámica de la
corrosión: Diagramas de Pourbaix. Cinética de la corrosión: Diagramas de Evans.
Tipos de corrosión. Protección contra la corrosión.
Tema 6 Convertidores y Acumuladores de Energía Electroquímicos: Dispositivos
electroquímicos para la conversión de energía. Curvas características
intensidad-voltaje. Baterías: caracacterísticas y tipos. Celdas de combustible.
Tema 7 Ingeniería Electroquímica: Clasificación general de reactores
electroquímicos. Parámetros característicos. Ecuaciones de diseño paara
reactores modelo: tanque agitado discontinuo, continuo y flujo pistón.
Tema 8 Electrosíntesis Orgánica
TEMARIO PRÁCTICO
Caracterización de baterías primarias y secundarias.
Ensayos de corrosión.
Electrodeposición de metales.
Metalizado de materiales plásticos.
Construcción y caracterización de pilas electroquímicas.
Ensayos con voltametría.

Actividades

Al ser una asignatura semipresencial los créditos teoricos se imparten a través
dela plataforma Moodle.
Los créditos impartidos como seminarios constituyen sesiones de realizacion de
actividades y de trabajos, sobre temas relacionados con la materia estudiada y a
la resolucíón de los problemas que se planteen como tareas y ejercicios en la
plataforma virtual.
En los créditos prácticos se llevan a cabo actividades de laboratorio,en los que
se exige la entrega del informe pertinente.

Metodología

Los créditos teóricos se imparten a traves de la plataforma Moodle, realizándose
diversas actividades de autoevaluación, asi como trabajos en grupo e
individuales.
Se llevan a cabo seminarios de utilización de programas de simulación,
elaboracion de trabajos y resolucion de problemas y dudas.
Se realizan actividades prácticas de laboratorio.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 150

• Clases Teóricas: 6  
• Clases Prácticas: 20  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules: 8  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 4  
  • Sin presencia del profesorado: 8  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 50  
  • Preparación de Trabajo Personal: 45  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2.5( presencial) + 6.5 (Moodle)  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

La asignatura, al ser semipresencial, utiliza para la
realizacion de las actividades la plataforma Moodle, como
cuestionarios de autocontrol del alumno y actividades de
seguimiento de su evolucion por los profesores. También se
llevan a cabo actividades de busqueda bibliográfica y
realización de resúmenes sobre artículos seleccionados y
presentaciones orales de los mismos.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Se exigirá una asistencia asidua a las actividades que se realicen y la entrega
de la documentación correspondiente a las mismas, constituyendo un porcentaje de
la nota final.
Se llevará a cabo un ejercicio escrito en cualquiera de las convocatorias
oficiales sobre los temarios teóricos y prácticos de la asignatura, como parte de
la calificación global.

Recursos Bibliográficos

Modern Electrochemistry. J.O’M. Bockris, A.K.N. Reddy, M. Gamboa- Aldeco.
Plenum Pub. Cop. 2000.
Electrochemical Methods: Fundamental and Applications. A.J. Bard, L.R.
Faulkner, Wiley 2001.
Un primer curso de procesos electródicos, D. Pletcher, ECC, 2000.
Un primer curso de ingeniería electroquímica, F.C. Walsh, ECC, 2000.
Introducción a la Ingeniería electroquímica. F. Coeuret, Reverté,1992.
Ingeniería electroquímica : información exhaustiva de la teoría y práctica de los
procesos electroquímicos industriales, C.L. Mantell, Reverté,1980.
Control de calidad en la electrodeposición de metales : control del proceso y de
los recubrimientos metálicos obtenidos, E. Julve, EJS 2000.
Electroquímica cuestiones y problemas, Manuel María Domínguez Pérez Ed.
Hélice,2000.
Prácticas de Electroquímica, Grupo de electroquímica de la RSEQ, Servicio de
Publicaciones Universidad de Córdoba, 2003.

Profesorado

Francisco Javier Navas Pineda

Situación

Prerrequisitos

Ninguno

Contexto dentro de la titulación

Optativa relativa a Conocimiento del Medio

Recomendaciones

Es conveniente cursarla en el último curso, después de la
asignatura "Conocimiento del Medio Materia y Energía".

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Conocimientos básicos y específicos sobre las Ciencias de la Naturaleza
disciplina que ha de impartir en el ejercicio de su labor profesional

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Conoce y entiende conceptos y procedimientos de las Ciencias
  experimentales.
  Utiliza el lenguaje y formas de comunicación propias de las Ciencias
  Experimentales

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Es capaz de seleccionar, preparar y organizar el aprendizaje
  experimental en Ciencias de la Naturaleza a nivel de E.P.

• Actitudinales:

  Utiliza los recursos adecuados para motivar el aprendizaje
  Tiene las habilidades experimentales adecuadas
  Tiene capacidades de organización del trabajo práctico

Objetivos

Capacidad para seleccionar, organizar y dirigir actividades experiementales, a
nivel de E.P.

Programa

Tema 1. Introducción: Las Ciencias de la Naturaleza.Los bloques temáticos en
E.P. en el área de "Conocimiento del Medio". Actividades experimentales en C.N.
Conocimientos básicos de laboratorio.
Tema 2. Busqueda de información
Tema 3. Fichas e informes e trabajo
Tema 4. Selección de experiencias de acuerdo con contenidos de la E.P.
Desarrollo de experiencias en laboratorio.

Actividades

Trabajo de campo
Trabajo de laboratorio
Trabajo informático

Metodología

Las horas dedicadas a esta asignatura se distribuirán entre:
- Exposición de contenidos por parte de la profesora
- Elaboración de experiencias en el laboratorio
- Trabajo de selección y preparación de experiencias escolares

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 112,5

• Clases Teóricas: 5  
• Clases Prácticas: 15  
• Exposiciones y Seminarios: 15  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 3  
  • Individules: 5  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10,5  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 31,5+7,88=39,38  
  • Preparación de Trabajo Personal: 2,94  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito:  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 25,19  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Evaluación de documentos-informes de experiencias:50%
Asistencia continuada a las actividades: 25%
Simulación de experiencias: 25%
En el caso de un alumno que no ha realizado las actividades anteriores podrá
presentarse a un examen cuyo valor será del 60%

Recursos Bibliográficos

Libros de texto de E.P. y bachillerato
Libros de experiencias de Ciencias de la Naturaleza
Bibliografía de divulgación científica
Páginas web

Profesorado

Mª de los Ángeles Máñez Muñoz         (Coordinadora General)
Mª Dolores Granado Castro        (Responsable de Área: Química Analítica)
Mª Jesús Fernández-Trujillo Rey  (Responsable de Área: Química Inorgánica)
Rosa Mª Durán Patrón             (Responsable de Área: Química Orgánica)
Mª del Rosario Haro Ramos        (Responsable de Área: Química Física)

Situación

Prerrequisitos

Conocimiento de conceptos básicos de química: formulación química, cálculos
relacionados con la preparación de disoluciones, pH, estequiometría, etc.

Contexto dentro de la titulación

Esta asignatura es la primera asignatura de caracter eminentemente práctico
que el alumno cursa dentro de la titulación, de forma que es una primera toma
de contacto con temas químico-prácticos y el laboratorio químico.
Los conceptos prácticos y teóricos utilizados en las activiades prácticas, que
en esta asignatura se realizan, son conceptos ya impartidos en otras
asignaturas de carácter más teórico ubicadas, según el diseño curricular de la
titulación, en los primeros cursos de la misma (primero y segundo), de forma
que el alumno no se enfrente a esta asignatura sin las herramientas necesarias
para su mejor comprensión y aprovechamiento.

Recomendaciones

Es conveniente haber cursado, y haber superado, las asignaturas de carácter
químico del primer curso de la titulación y del segundo cuatrimestre del
segundo curso, así como la asignatura de química de nivelación.
Por otro lado es recomendable que, dada la metodología empleada en esta
asignatura, el alumno realice su trabajo de forma continuada de forma que
pueda alcanzar los objetivos propuestos, las competencias y destrezas
necesarias para superar la asignatura. Desde el principio el alumno debe tener
claro que al evaluar de forma continuada su trabajo, la asistencia a las
prácticas y seminarios es obligatoria, así como la entrega de informes,
realización de exámenes previos y elaboración de un cuaderno de laboratorio.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

-Capacidad de análisis y síntesis.
-Capacidad de organización y planificación.
-Comunicación oral y escrita en lengua nativa.
-Conocimiento de informática relativos al ámbito de estudio.
-Capacidad de gestión de la información.
-Resolución de problemas.
-Toma de decisiones.
-Habilidades en las relaciones interpersonales.
-Razonamiento crítico.
-Compromiso ético.
-Aprendizaje autónomo.
-Adaptación a nuevas situaciones.
-Creatividad.
-Motivación por la calidad.
-Sensibilidad hacia temas medioambientales.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  -Aspectos principales de terminología química, nomenclatura,
  convenios y unidades.
  -Variación de las propiedades características de los elementos
  químicos según la Tabla Periódica.
  -Características de los diferentes estados de la materia y las
  teorías empleadas para describirlos.
  -Tipos principales de reacción química y sus principales
  características asociadas.
  -Principios y procedimientos empleados en el análisis químico, para
  la determinación, identificación y caracterización de compuestos
  químicos.
  -Principios de termodinámica y sus aplicaciones en química.
  -Cinética del cambio químico.
  -Estudio de los elementos químicos y sus compuestos.
  -Naturaleza y comportamiento de los grupos funcionales en moléculas
  orgánicas.
  -Propiedades de los compuestos orgánicos e inorgánicos.
  -Interacción radiación materia. Principios de espectroscopía.
  Aplicaciones.
  -Principios de electroquímica. Aplicaciones.
  -Estudio de las técnicas analíticas (volumetrías) y sus aplicaciones.
  -Relaciones entre propiedades macroscópicas y propiedades de átomos y
  moléculas individuales.
  -Normas de seguridad e higiene en el laboratorio.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  -Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los hechos
  esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con las
  áreas de la química.
  -Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según modelos
  previamente desarrollados.
  -Reconocer y analizar nuevos problemas.
  -Evaluación, interpretación y síntesis de datos e información
  química.
  -Reconocer e implementar buenas prácticas científicas de medida y
  experimentación.
  -Manipular con seguridad materiales químicos.
  -Llevar a cabo procedimientos estándares de laboratorios implicados
  en trabajos analíticos y sintéticos.
  -Monitorización mediante la observación y medida de las propiedades
  químicas
  -Manejo de instrumentación química estándar.
  -Valoración de riesgos en el uso de sustancias químicas.

• Actitudinales:

  -Reconocer y valorar los procesos químicos en la vida diaria.
  -Capacidad de relacionar las distintas áreas de la química y la
  química con otras disciplinas.
  -Capacidad de crítica y autocrítica.
  -Capacidad de cuantificar los fenómenos y procesos.

Objetivos

Introducir al alumno en las operaciones básicas de un laboratorio de Química.
Aprendizaje de las normas de seguridad e higiene y buenos hábitos de trabajo.
Aprendizaje de métodos básicos de análisis orientados hacia la caracterización
físico-química de compuestos.

Programa

Cada alumno realizará 16 sesiones de prácticas de 4,5 horas cada una más 13,5
horas de seminarios complementarios.

SESIONES PRÁCTICAS
Las sesiones prácticas se dividen en tres bloques temáticos:
-  Las 6 primeras sesiones prácticas se enfocan al manejo básico del
material e instrumental en un laboratorio químico (preparación de
disoluciones, destilación, precipitación, recristalización, pesada,...), a la
seguridad e higiene en el mismo y a la caracterización físico-química de
compuestos;
-  En las 4 siguientes sesiones se han programado prácticas de dificultad
media enfocadas hacia el manejo de gases, cálculos teóricos de parámetros
termodinámicos y constantes de equilibrio;
-  El último bloque de prácticas pretende recoger las aplicaciones de los
conceptos y conocimientos aprendidos anteriormente mediante la resolución de
problemas reales.

PLANIFICACIÓN TEMPORAL
Las prácticas de laboratorio se llevarán a cabo en horario de tarde de 15:30 a
20:00 horas

Práctica 1: Iniciación al trabajo en el laboratorio: preparación de
disoluciones (1 sesión).
Práctica 2: Medida del pH en las disoluciones acuoas(1 sesión).
Práctica 3: Estequiometría (1 sesión).
Práctica 4: Síntesis, recristalización y purificación del ácido
acetilsalicílico (1 Sesión).
Práctica 5: Punto de ebullición, destilación simple y destilación fraccionada
(1 sesión).
Práctica 6: Volumetría ácido-base (1 sesión).
Práctica 7: Extracción líquido-líquido (1 sesión).
Práctica 8: Entalpía de reacción (1 sesión).
Práctica 9: Estudio del equilibrio de formación de un complejo mediante
aplicación de la espectrometría UV-Vis (1 sesión).
Práctica 10: Determinación de la dureza del agua (1 sesión).
Práctica 11: Síntesis orgánica (1 sesión).
Práctica 12: Síntesis Inorgánica (1 sesión).
Práctica 13: Cromatografía en capa fina (1 sesión).
Práctica 14: Velocidad de reacción (1 sesión).
Práctica 15: Equilibrios de oxidación-reducción: Principios y aplicaciones. (1
sesión).
Práctica 16: Obtención de polímeros Orgánicos (1 sesión).

SEMINARIOS
Los seminarios serán impartidos en horario de mañana.
Planificación temporal
o  Presentación de la asignatura (1 hora).
o  Errores y cifras significativas (1 hora).
o  Elaboración de informes y cuaderno de laboratorio (1 horas).
o  Formulación orgánica (2 horas).
o  Manejo de hojas de cálculo: gráficas, tablas, estadística básica (2 horas).
o  Discusión de resultados y planteamiento de dudas y problemas (3 seminarios
x 2 horas).

Metodología

Se combinarán prácticas de laboratorio con seminarios que serán de tres tipos:
a) Seminarios previos al inicio de la asignatura sobre distintas temáticas
complementarias al trabajo experimental posterior.
b) Seminarios en el laboratorio justo antes del inicio de cada práctica.
c) Seminarios de tutorías docentes distribuidos a lo largo del cuatrimestre.

Se realizará una evaluación continua a lo largo de cada práctica, consistente
en:
un examen previo antes de realizar el trabajo experimental y
un informe final después de cada sesión práctica.

Además, se realizarán a lo largo del cuatrimestre 2 exámenes prácticos y un
examen teórico una vez concluidas las prácticas de laboratorio.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 329.7

• Clases Teóricas:  
• Clases Prácticas: 78  
• Exposiciones y Seminarios: 8  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 6  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado:  
  • Sin presencia del profesorado:  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 196.1  
  • Preparación de Trabajo Personal: 38.6  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 3  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Se evaluará sobre el total de la nota final:
Test Seminarios iniciales: 10%
Exámenes previos: 10%.
Informes de prácticas: 15%.
Examen teórico: 20%.
Examen práctico 45%.
Para poder aprobar la asignatura se exigirá una nota media mínima de 3.0 en
cada una de estas partes.
La asistencia se considera obligatoria.

Recursos Bibliográficos

Bibliografía Fundamental:

Título: Libro Electrónico de Prácticas de Química.
Autores: J.A., Álvarez, D. Zorrilla (Coords.)
Edición: Servicio de Publicaciones de la Universidad de Cádiz, Cádiz, 2003.

Título: Fundamentos y Problemas de Química
Autores: F. Vinagre Jara, I.M. Vázquez de Miguel
Edición: I.C.E. y Departamento de Química General de la Universidad de
Extremadura, 1984.

Título: Experimental General Chemistry
Autores: S. Marcus, M. J. Sienko, R.A. Plane
Edición: McGraw-Hill Book  Company, 1988.

Título: Compendio de Prácticas de Fisicoquímica, Química Analítica y Química
Orgánica.
Autores: R. Oliver, E. Boada, N. Borrás, E. Carral, A. Gámez, F. Sepulcre, R.
Visa, M. Sánchez, J. Velo
Edición: EUB S.L., 1ª ed., 1996.

Bibliografía Complementaria:

Título: Curso experimental en química analítica
Autores: J. Guiteras, R.  Rubio, G. Fonrodona.
Edición: Editorial Síntesis, S.A., Madrid, 2003.

Título: Formulación y nomenclatura química inorgánica
Autores: W.R. Peterson.
Edición: EUNIBAR, Barcelona, 1981.

Título: Formulación y nomenclatura química orgánica
Autores: W.R. Peterson.
Edición: EUNIBAR, Barcelona, 1982.

Título: Curso Experimental en Química Física
Autores: J.J. Ruiz-Sánchez, J.M. Rodríguez-Mellado, E. Muñoz-Gutiérrez, J.M.
Sevilla.
Edición: Editorial Síntesis, S.A. Madrid, 2003.

Título: Experimental Physical Chemistry
Autores: G.P. Mathews
Edición: Oxford University Press, 1985.

Título: Experiments in Physical Chemistry
Autores: O.P. Shoemaker, C.W. Garland, J.W. Nibler.
Edición: Mcgraw-Hill, 1996.

Título: Practical Inorganic Chemistry: Preparation, Reactions and Instrumental
Methods
Autores: G. Pass, G. Sutcliffe
Edición: Chapman & Hall, 2ª ed., 1974.

Título: Text Book of Practical Organic Chemistry
Autores: Vogel’s
Edición: Longman Scientific, 4ª ed., 1978.

Título: Inorganic Experiments
Autores: Derek Woollins
Edición: VCH, 1994.

Título: Experimental  Inorganic/Physical Chemistry
Autores: Mounir A. Malati
Edición: Horwood, 1999.

Profesorado

Joaquín Martín Calleja
Rodrigo Alcántara Puerto

Competencias

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  - Reconocer los procesos químicos derivados de la interacción de la
  materia con la radiación electromagnética con capacidad para provocar
  saltos electrónicos en átomos, iones y moléculas.
  - Reconocer los fundamentos de los sistemas de medición, calibración y
  generación de radiación electromagnética con capacidad de generar saltos
  electrónicos en la materia.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  - Medir la intensidad de la radiación electromagnética.
  - Fabricar células solares fotovoltaicas basadas en reacciones
  fotoquímicas reversibles.
  - Saber medir la eficacia fotoconversora de una célula solar foto-
  electroquímica.
  - Obtener información, a partir de medios externos a los proporcionados
  en las horas presenciales, y elaborar documentos-resumen sobre temas
  concretos relacionados con la fotoquímica.

• Actitudinales:

  - Capaz de criticar los procesos evolutivos naturales.
  - Capaz de trabajar en equipo.
  - Capaz de tener una actitud crítica ante la información obtenida por
  internet.

Objetivos

1. Estudiar la extensión de las reacciones fotoquímicas en el medio
natural.
2. Conocer los fundamentos de la fotoquímica, naturaleza fotónica de la
radiación, energía transportada y efectos cuánticos de absorción y
desorción de
energía.
3. Establecer las dependencias cinéticas entre los diferentes procesos de
activación y desactivación con la capacidad de generar reacciones
fotoquímicas.
4. Conocer las unidades usualmente utilizadas en la medición y
caracterización de la radiación electromagnética.
5. Estudiar las fuentes de irradiación naturales así como los diversos
dispositivos diseñados para la generación de haces de radiación.
6. Estudiar los diferentes dispositivos diseñados para la medida de la
cantidad y calidad de la radiación emitida por un dispositivo o recibida
por un
cuerpo.
7. Conocer algunos de los procesos fotoquímicos más fácilmente apreciables
y/o con un mayor impacto social.

Programa

1. Fundamentos
1.1 Energía de la radiación electromagnética
1.2 Estados electrónicos moleculares.
1.3 Procesos de absorción fotónica. El espectro UV/VIS.
1.4 Probabilidad de tránsito entre niveles energéticos: coeficientes de
Einstein
1.5 Cálculo del Momento de Transición.
1.6 Efectos del disolvente en la probabilidad de transición.
1.7 Desactivación de moléculas excitadas:
1.8 Procesos monomoleculares:
1.8.a Fotofísicos radiativos
1.8.b Fotofísicos no radiativos
1.8c Fotoquímicos
1.9 Procesos bimoleculares:
1.9.a Transferencia de energía
1.9.b Transferencia de electrones.
1.10 Cinética de procesos. Determinación de constantes de velocidad.
1.11 Análisis cinético de Stern-Volmer
2. Instrumentación
2.1 Sistemas de unidades:
2.1.a Unidades Radiométricas y unidades Fotométricas.
2.1.b Unidades Espectrorradiométricas y unidades Fotónicas.
2.2 Sistemas de detección:
2.2.a Detectores energéticos
2.2.b Detectores cuánticos
2.2.c Detectores fotoquímicos.
2.3 Sistemas de excitación:
2.3.a Radiación natural.
2.3.b Lámparas incandescentes.
2.3.c Lámparas de descarga: de mercurio, dopadas, de gases nobles, de
sodio, fluorescentes, actínicas, etc.
2.3.d Láseres: fundamentos y tipos de láseres.
2.4 Trasmitancia y reflectancia de materiales ópticos

Actividades

a) Clases presenciales de desarrollo teórico donde se expondrán las bases
de la interacción materia-radiación y los fundamentos de la fotoquímica.
b) Clases prácticas de laboratorio donde se llevarán a cabo experiencias
relacionadas con las reacciones fotoquímicas y concretamente en la
construcción de celdas solares fotoelectroquímicas.
c) Trabajos dirigidos para su preparación a través de bibliografía
específica o Internet.

Metodología

Las clases de desarrollo teórico se llevarán a cabo mediante la explicación
por
medio de transparencias, proyecciones u otros medios tecnológicos aplicados
a la
educación. Desde el comienzo del curso el alumno tendrá acceso a los
documentos
informatizados que serán la base de la parte expositiva. Si a lo largo del
curso
se generasen modificaciones en dichos documentos que permitan una mejora en
la
calidad y claridad de la explicación, los documentos informatizados, a
disposición del alumno a través del Campus Virtual, serán actualizados.

Las clases de prácticas de laboratorio se realizarán por un periodo
equivalente a 2.0 créditos. El horario definitivo de dichas prácticas se
determinará en función del número de alumnos matriculados, llevándose a
cabo preferentemente a lo largo del mes de diciembre.

Se realizará un equivalente a 1.0 créditos de trabajos prácticos
informatizados consistentes en la búsqueda de información sobre algunos de
los procesos fotoquímicos de interés tecnológico y medioambiental.

Al comienzo del curso se ofertará un número limitado de plazas para la
realización de un Trabajo Práctico Continuado relacionado con la materia de
la
asignatura. Estos trabajos compensarán los 3.0 créditos de actividad
docente de tipo práctico.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 150

• Clases Teóricas: 30  
• Clases Prácticas: 20  
• Exposiciones y Seminarios: 10  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules: 7.5  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado:  
  • Sin presencia del profesorado: 30  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 50  
  • Preparación de Trabajo Personal:  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2.5  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

La evaluación del grado de aprovechamiento de los conocimientos impartidos
se realizará por la suma de tres aportaciones:

•  Un examen sobre el temario de las clases teóricas y prácticas
(aportación máxima a la nota final de la asignatura será del 50%). El
examen constará de: (a) Un test con un mínimo de 25 preguntas de respuesta
única (50% de la nota final del examen) y (b) Un ejercicio escrito con 2
preguntas; la primera con 4 temas cortos de teoría o 10 preguntas de
concepto (25% de la nota final del examen) y la segunda con un tema de
desarrollo, relacionado con las prácticas del laboratorio (25% de la nota
final del examen).
•  Un trabajo-resumen sobre los conocimientos adquiridos en las clases
prácticas
de laboratorio o tema de trabajo alternativo que se proponga. La aportación
máxima a la nota final de la asignatura será del 15%.
•  Un trabajo sobre alguno de los temas propuestos para su búsqueda y
estudio a través de Internet. La aportación máxima a la nota final de la
asignatura será del 35%.

Se entenderá superada la asignatura cuando la suma total de las tres
aportaciones supere 5 puntos sobre un máximo de 10 y para cada una de las
aportaciones haya obtenido, al menos, un 40% de su máxima puntuación
posible. En caso de que alguna de las aportaciones no supere el 40%
indicado, la calificación final será la asignada a la aportación que tenga
la mínima puntuación sobre la base de 10 puntos.

Los alumnos que hubiesen sido admitidos para la realización del Trabajo
Práctico Continuado únicamente tendrán que realizar el examen de test,
sustituyendo el ejercicio (b) por la calificación final del trabajo
realizado.

Recursos Bibliográficos

• Glosario de términos usados en fotoquímica. Universidad Autónoma de
Barcelona. Dirección internet  http://www.fotoquimica.org/esp/docs/glo.pdf
• Photochemical Technology. A.M. Braun, M.-T. Maurette & E. Oliveros. John
Wiley & Sons. 1991. ISBN 0-471-92652-3.
• Principles of photochemistry. Bartrop, J. John Wiley & Sons. 1975. ISBN
0-471-99687-4. (UMI. Bocks on demand 1997)
• Photochemistry. Wayne, C.E. and Wayne, R.P., Oxford Science Publications.
1996. ISBN 0-19-855886-4.
• Modern Molecular Photochemistry. N.J. Turro. University Science Books.
Sausalito, California. 1991. ISBN 0-935702-71-7
• Lasers in Chemistry. D.L. Andrews. Springer Verlag. ISBN 0-387-51777-4.
• Laser Experiments for Beginners. R.N. Zare. B.H. Spencer. D.S. Springer &
M.P.
Jacobson. University Science Books. ISBN 0-935702-36-9.
• Handbook of Photochemistry. S.L. Murov, I. Carmichael & G.L. Hug. Ed.
Marcel Dekker, Inc. N.Y. ISBN 0-8247-7911-8.
• Química Física. Vol. II. J. Bertrán Rusca y J. Núñez Delgado (coords.).
Ariel Ciencia. Barcelona (España). ISBN 84-344-8050-6.
• Química Física. Tomo II. M. Díaz Peña y A. Roig Muntaner. Alhambra. ISBN
84-205-0575-7.
• Essentials of Molecular Photochemistry. A. Gilbert and J. Baggott. Ed.
Blackwell Scientific Publications. Oxford. ISBN -632-02429-1.

Profesorado

Juan Antonio Poce Fatou

Situación

Prerrequisitos

Conocimientos matemáticos básicos sobre resolución de derivadas y
cálculo
integral.

Contexto dentro de la titulación

En esta asignatura se describen los principios fisicoquímicos que
caracterizan
a estados y procesos naturales. Estos principios constituyen los
conocimientos
básicos para interpretar la naturaleza y para afrontar, en asignaturas
posteriores, conocimientos aplicados en el marco de actividades
técnico-
industrial.

Recomendaciones

En atención a los prerrequisitos, se recomienda a los alumnos repasar
aquellos
principios matemáticos básicos.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Análisis y síntesis.
Expresión oral.
Expresión escrita.
Conocimiento en inglés.
Razonamiento crítico.
Gestión de la información.
Gestión del tiempo.
Resolución de problemas.
Compromiso ético y medioambiental.
Aprendizaje autónomo.
Capacidad de aplicar conocimientos a la práctica.
Creatividad.
Automotivación.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Capacidad para aunar conocimientos matemáticos, físicos y químicos
  en la resolución de problemas y en la interpretación de la
  naturaleza.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Capacidad de deducción e inducción.
  Capacidad de análisis y síntesis.
  Capacidad de aplicar conocimientos teóricos a la práctica.
  Resolución de problemas.
  

• Actitudinales:

  Creatividad.
  Sensibilidad social.
  Responsabilidad.
  

Objetivos

•  Dotar al alumno de los principios fisicoquímicos necesarios para
interpretar los fenómenos naturales y las características básicas del
mundo que
nos rodea.
•  Observar cómo los principios que rigen estos procesos naturales
son los
que gobiernan las operaciones y actividades propias de la actividad
industrial.

Programa

Tema 1. TERMODINÁMICA DE SISTEMAS SIMPLES

•  Fisicoquímica
•  Termodinámica
•  Sistemas, Entorno y Universo
•  Equilibrio
•  Procesos reversibles e irreversibles
o  Proceso de relajación
o  Proceso cuasiestático
•  Magnitudes intensivas y extensivas
•  Función de estado
•  Ecuación de estado
•  El Gas Ideal y estados de agregación
•  Calor
o  Capacidad calorífica
o  Medida del calor
Calorímetro ideal
Calorímetro real
•  Equivalente en agua del sistema calorimétrico
•  Trabajo P-V. Trabajo irreversible y trabajo reversible
•  Criterio de signos IUPAC
•  Primer principio de la termodinámica
•  Procesos a volumen constante
•  Procesos a presión constante: Entalpía
•  Relación entre capacidades caloríficas para un gas ideal
•  Procesos reversibles con gases ideales
o  Cambio de volumen a presión constante
o  Cambio de presión a volumen constante
o  Cambio isotérmico
o  Cambio adiabático
•  Procesos que incumben cambios de fase
•  Gases reales
o  El experimento de Joule. Coeficiente de Joule
o  El experimento de Joule – Thomson. Coeficiente de Joule - Thomson
•  Entropía: una función de estado
•  Flujo espontáneo de calor
o  Enunciado general de la 2º principio de la termodinámica
•  Cálculo de variaciones de entropía
o  Proceso en un gas ideal desde (T1,V1) hasta (T2,V2)
o  Proceso desde (T1,V) hasta (T2,V)
o  Proceso desde (T1,P) hasta (T2,P)
o  Cambio de fase reversible a T y P constante
o  Proceso irreversible
•  La condición de equilibrio en términos de variables del sistema
o  Equilibrio a T y V constante: Función de Helmholtz (A)
Función de trabajo a T constante
o  Equilibrio a T y P constante: Función de Gibbs (G)
Función de trabajo a P y T constante: WNO-PV
•  Entropía de mezcla de gases ideales
•  Ecuaciones de Gibbs
o  Relación de reciprocidad de Euler
Relaciones de Maxwell
•  Medida experimental de funciones de estado
o  Definiciones
Coeficiente de dilatación cúbica
Coeficiente de compresibilidad isotérmica
o  U como función de T y V
o  H como función de T y P
o  S como función de T y P
o  G como función de T y P
o  A como función de T y V
o  Relación entre capacidades caloríficas
o  Coeficiente de Joule
o  Coeficiente de Joule-Thompson

Tema 2. EQUILIBRIO DE FASES

•  Sistemas puros
o  El potencial químico en el equilibrio de fases
o  Diagrama de fases
o  La regla de las fases
Fases y grados de libertad
o  Análisis del diagrama de fases del agua a presión moderada
Áreas, líneas y punto triple
Ecuación de Clapeyron
Equilibrio sólido – líquido
Equilibrio sólido – vapor
Equilibrio líquido – vapor
Estado metaestable
Fluido supercrítico
Cambios de fase a P ó T constante
o  Gases reales
Factor de compresión
Coordenadas reducidas
Principio de los estados correspondientes
o  Presión de vapor
Medida experimental en sistemas cerrados
Ecuación de Clausius-Clapeyron
Entropía de vaporización: la regla empírica de Trouton
•  Sistemas binarios
o  Disoluciones constituidas por disolvente volátil y soluto no
volátil
Soluto, disolvente y solubilidad
Propiedades coligativas
•  Disminución de la presión de vapor
o  La ley de Raoult: disolución ideal
•  Aumento de la temperatura de ebullición
•  Disminución de la temperatura de fusión
•  Presión osmótica
o  Disolución ideal de dos componentes volátiles
o  Disoluciones reales
Desviaciones del comportamiento ideal
Ley de Henry: disolución diluida ideal
•  Solubilidad de gases en líquidos
Fugacidad y Actividad
Equilibrio líquido – vapor
•  Diagramas P vs x,y a temperatura constante
o  Análisis cualitativo
Línea del punto de burbuja
Curva del punto de rocío
o  Análisis cuantitativo
Regla de la palanca
•  Diagramas T vs x,y a presión constante
o  Destilación
o  Columnas de destilación
o  Azeótropos

Tema 3. INTERFASE LÍQUIDA

•  Tensión superficial
o  Concepto de tensión superficial
o  Métodos para medir la tensión superficial
Ascenso capilar. Mojado y repelencia
Medida de la presión máxima sobre una burbuja
La placa de Wilhelmy
o  Efectos de la tensión superficial en la presión de vapor. Ecuación
de
Kelvin
Gotas y burbujas de pequeño tamaño
Sobresaturación

Tema 4. TERMOQUÍMICA

•  Concepto de reacción química
o  Mol de reacción
•  Entalpía normal de reacción, rHº
•  Entalpía normal de formación, fHº. Formas de referencia
•  Cálculo de entalpías de reacción a partir de entalpías de formación
•  Determinación de las entalpías normales de formación
o  Calorimetría directa
Bomba calorimétrica adiabática o calorímetro a volumen constante
Calorímetro a presión constante
o  Calorimetría indirecta
o  Medidas por estudio de la variación de la constante de equilibrio
con la
temperatura
•  Calculo de entalpías normales a temperaturas diferentes de las
tabuladas
•  Entalpía de formación normal convencional

Tema 5. EQUILIBRIO QUÍMICO

•  Potencial químico en una reacción química
o  Extensión de la reacción
o  Energía de Gibbs de reacción (rG)
o  Consideraciones sobre el equilibrio químico entre gases ideales
Expansión de un gas ideal a T constante
Reacción química entre gases ideales
•  Constantes de equilibrio: Kºp, Kºc y Kx
o  Expresión de acción de masas
•  Equilibrio en un sistema de gases reales
•  Equilibrio en disolución líquida
•  Equilibrio heterogéneo
o  Producto de solubilidad
•  Dependencia de la constante de equilibrio respecto a la presión
o  Respuesta del equilibrio entre gases ideales a los cambios de
presión (T
constante)
Adición de un gas inerte
Adición de un gas reactivo
Variación del volumen
•  Dependencia de la constante de equilibrio respecto a la temperatura
o  Ecuación de Gibbs-Helmholtz
Ecuación de van’t Hoff
•  Respuesta del equilibrio entre gases ideales a los cambios de
temperatura
•  Acoplamiento de reacciones
o  Acoplamiento catalizado

Tema 6. ELECTROQUÍMICA

•  Equilibrio químico en procesos de electrodo
•  Células galvánicas
o  La pila Daniell
o  Ánodo. Oxidación
o  Cátodo. Reducción
o  Tabique poroso
Potencial de unión líquida
o  Puente salino
o  Potencial estándar de electrodo
Electrodos de referencia
•  El electrodo de hidrógeno
•  El electrodo Ag/AgCl
o  Potencial estándar de la pila Daniell
o  Potencial estándar de reducción. Tabulación
o  Diferencia de potencial en una célula galvánica en condiciones no
estándar
Ecuación de Nernst
Medida experimental de potenciales de equilibrio
o  Utilidad de las células galvánicas
•  Célula electrolítica
o  Sobrepotencial
o  Electrolisis industrial
Síntesis Cl2 / NaOH
Electrodiálisis
Producción de Al
Galvanostegia (electroplating)
•  Pilas comerciales
o  Pila Leclanché
Variante salina
Variante alcalina
o  Pila botón de Hg
o  Pila recargable de Ni-Cd
o  Acumulador de Pb
o  Pilas de combustible
o  Requerimientos de una fuente de alimentación
•  Fundamentos de corrosión
o  Métodos para evitar la corrosión
Aislamientos eléctricos
Protección catódica
Polarización del mecanismo electroquímico

Tema 7. CINÉTICA QUÍMICA

•  Cinética y Equilibrio
•  Factores que influyen en la velocidad de una reacción
o  Concentración
o  Grado de división (superficie) de los reactivos
o  Temperatura
Distribución de Maxwell-Boltzmann
•  Velocidad de una reacción química
o  Velocidad promedio e instantánea
o  Formas de expresión
•  Ley cinética y orden de reacción
•  Determinación experimental de leyes cinética
o  Reactor discontinuo a volumen constante
Método integral
•  Cinética de primer orden
•  Cinética de segundo orden
•  El tiempo de vida media
o  Método integral del tiempo de vida media
•  Inconvenientes del método integral
Método diferencial
•  Método de la velocidad inicial
•  Mecanismos de reacción
o  Etapa elemental
o  Molecularidad
o  Relación entre la constante de equilibrio y las constantes
cinéticas
o  Cálculo de leyes cinéticas a partir del mecanismo
Método de la etapa determinante
Aproximación del estado estacionario
o  Información sobre el mecanismo de una reacción a partir de la ley
cinética
•  Catálisis homogénea
o  Catálisis ácido-base
o  Catálisis enzimática
•  Catálisis heterogénea
o  Fisisorción y Quimisorción

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total):

• Clases Teóricas:  
• Clases Prácticas:  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado:  
  • Sin presencia del profesorado:  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio:  
  • Preparación de Trabajo Personal:  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 3  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Criterios y Sistemas de Evaluación

Examen de contenidos en convocatoria oficial.

Recursos Bibliográficos

Atkins y de Paula; Atkins Química Física. Editorial Médica Panamericana.
8ª Ed. 2008.
Engel, T., Reid, P.; Química Física. Pearson. Addison Wesley. 1ª Ed. 2006.
Levine, I. N.; Fisicoquímica. MacGraw-Hill. 5ª Ed. 2004.

Petrucci, R. H., Hardwood, W. S., Herring, F. G.; Química General. Pearson
Prentice Hall. 8ª Ed. 2003.
Atkins, P., Jones, L.; Principios de Química. Los Caminos del
Descubrimiento.
Editorial Médica Panamericana. 3ª Ed. 2006.

Ruiz Sánchez, J. J.; Cuestiones de termodinámica química. Servicio de
publicaciones de la Universidad de Córdoba. 2ª Ed. 1999.

Profesorado

Juan Carlos García Galindo (coordinador de la asignatura), Ana María
Simonet
Morales, Miguel A. Cauqui López, José María Pintado, Rodrigo Alcántara
Puerto,
Jesús Ayuso Vilacides, Carlos José Álvarez Gallego, Ignacio Naranjo
Rodríguez,
Dolores Bellido Milla, Miguel Milla González, Mª Ángeles Romero Aguilar,
Blanca Montero

Situación

Prerrequisitos

Haber superado los Laboratorios Integrados correspondientes a primer,
segundo y
tercer curso.
Es recomendable haber aprobado las asignaturas troncales de primer
ciclo
correspondientes a las cinco áreas implicadas: Ingeniería Química,
Química
Analítica, Química Física, Química Inorgánica y Química Orgánica

Contexto dentro de la titulación

El Laboratorio Integrado de Experimentación Química Avanzada se centra
principalmente en la resolución de problemas reales a través de
proyectos de
investigación de una semana de duración. Se potencian especialmente las
destrezas transversales de autonomía, iniciativa, capacidad de
síntesis y
comunicación escrita (realización de informes técnicos, obtención de
conclusiones, búsquedas bibliográfica).
En este contexto el alumno deberá aplicar los conocimientos sobre
técnicas
básicas adquiridos en los otros tres laboratorios, así como los
conocimientos
teóricos de las asignaturas troncales antes mencionadas. El objetivo
es obtener
una visión única y no compartimentada de la Química, donde la
multidisciplinariedad sea la característica principal.

Recomendaciones

Se recomienda que el alumno no curse esta asignatura si no ha superado
antes
los prerequisitos especificadas anteriormente. Asimismo, se
desaconseja la
matriculación durante el mismo curso de este laboratorio y del
Laboratorio
Integrado de 5º (Laboratorio Integrado de Bioquímica y Toxicología).

Competencias

Competencias transversales/genéricas

1) Autonomía e iniciativa.
2) Capacidad de síntesis.
3) Comunicación escrita: redacción de informes técnicos.
4) Uso de otros idiomas (inglés científico).
5) Uso de paquetes de ofimática.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1) Fundamentos teóricos y realización correcta de las distintas
  técnicas básicas de laboratorio: pesadas, filtraciones, volumetrías,
  rectas de calibrado, cromatografía, cálculos estequiométricos,
  cálculo de constantes físicas y químicas, caracterización de
  sustancias a
  través de sus propiedades fisico-químicas.
  2) Normas básicas de seguridad e higiene en el laboratorio.
  3) Capacidad de saber seleccionar el material de laboratorio adecuado
  a cada problema.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1) Manejo de intrumental avanzado: Espectrómetro de IR y UV-Vis,
  cromatógrafo de gases, HPLC.
  2) Elaboración de informes técnicos de resultados.
  3) Manejo de hojas de cálculo.
  4) Capacidad de interpretar un protocolo experimental y aplicarlo a
  un problema concreto.

• Actitudinales:

  1) Capacidad de trabajo en grupo.
  2) Autonomnía de trabajo.
  3) Autocrítica sobre los resultados obtenidos y el procedimiento
  realizado.

Objetivos

El objetivo general de la asignatura es dar al alumno una visión del
carácter
multidisciplinar de la gran mayoría de los problemas químicos y
aplicarlos, a
través de estudios experimentales concretos, a la resolución de problemas
cotidianos relacionados con el medio ambiente, la industria
agroalimentaria y los
procesos de catálisis.
Como objetivos específicos se plantean:
1) Aplicación de lo aprendido en los laboratorios anteriores (L. I. de
Introducción a la Experimentación Química, Laboratorio Integrado de
Técnicas
Analítíticas y Computacionales, Laboratorio Integrado de Síntesis Química)
a la
resolución de problemas concretos.
2) Manejo de intstrumental avanzado (espectrofotómetros de UV,
cromatógrafos de
gases, reactores de catálisis)
3) Uso de ordenadores y programas de cálculo en el trabajo habitual del
laboratorio y en la edición, interpretación y presentación de resultados.
4) Saber presentar una Memoria de resultados.

Programa

El programa de prácticas consta de 7 proyectos de prácticas de una semana
de
duración cada uno. Los alumnos realizan 6 de estas prácticas.
Práctica 1. Química y Medio Ambiente: eliminación de Productos Orgánicos
Potencialmente Tóxicos (POPT) mediante técnicas de adsorción y
descomposición
fotocatalítica.
Práctica 2. Extración sólido-líquido, separación cromatográfica y síntesis
de
productos naturales de interés industrial.
Práctica 3. Enología: técnicas de análisis y estabilización de vinos.
Práctica 4. Análisis de iones inorgánicos. Métodos de separación:
separación de
una mezcla Fe-Ni mediante cromatografía de intercambio iónico y de una
mezcla
Ni-Cu mediante extracción líquido-líquido. Determinación de iones en
muestras
reales: determinación del contenido de calcio en leche.
Práctica 5. Estudio de un material zeolítico: síntesis, caracterización y
ensayo de su comportamiento como cambiador iónico, absorbente y
catalizador.
Práctica 6. Oxosales de azufre. Síntesis, caracterización y aplicaciones.
Práctica 7. Sintesis y caracterización de colorantes y pigmentos.

Actividades

Prácticas de laboratorio con jornadas de 4 horas de duración de Lunes a
Viernes. Seminario introductorio. Examen práctico al final de cada
rotación de
tres prácticas. Examen teórico final.

Metodología

Clases de laboratorio asistidas por el profesor, que corregirá y asistirá
al
alumno en aquellos pasos que le causen mayor problema, pero dejando una
cierta
independencia para que pueda comenzar a manejarse solo en el laboratorio.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 299

• Clases Teóricas: 0  
• Clases Prácticas: 114  
• Exposiciones y Seminarios: 4  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 0  
  • Sin presencia del profesorado: 90  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 37  
  • Preparación de Trabajo Personal: 30  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 10  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 8  

Técnicas Docentes

Realización de memorias de laboratorio.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Criterios de evaluación. Se evaluarán los conocimientos adquiridos por los
alumnos a nivel teórico y práctico.
A nivel teórico contarán las notas obtenidas en los exámenes previos (EP)y
en el
examen final teórico (EFT).
En el plano práctico se contabilizarán los conocimientos y destrezas
obtenidos a
través de la nota de laboratorio (se pondrá una nota por práctica
realizada)
mediante un estadillo individualizado para cada alumno. Una segunda nota
provendrá de la evaluación de la memoria que el alumno deberá entregar al
finalizar cada práctica. Ambas notas conformarán al 50% la nota de
laboratorio
(NL). El alumno realizará un examen práctico al finalizar cada rotación de
tres
prácticas (EP1 y EP2). La nota final del examen práctico (EFP) será la
media
entre las notas de los dos exámenes prácticos realizados.
La nota final vendrá dada por la media ponderada de las notas anteriores de
acuerdo con el siguiente criterio:
Convocatoria de Junio: 0,1xEP + 0,3xNL + 0,3xEFP + 0,3xEFT
Ningún alumno podrá aprobar la asignatura en Junio si ha faltado a dos
prácticas o dejado de presentar dos memorias.
Tampoco será posible hacer media si el alumno ha obtenido menos de un 2,5
en
alguno de los apartados siguientes: EP, NL y EFP. Será también requisito
indispensable para aprobar la asignatura en Junio el haber obtenido una
nota
mínima de 3,5 en el examen teórico final (EFT).
En las siguientes convocatorias la nota se obtendrá en base al siguiente
algoritmo:
Convocatorias siguientes: 0,2xNL + 0,3xEFP + 0,5xEFT

Recursos Bibliográficos

Todas las prácticas están recogidas en un libro electrónico publicado por
los
profesores que la imparten a través del Servicio de Publicaciones de la
UCA y que
se encuentra disponible a través de los canales habituales de
distribución. El libro se titula: "Laboratorio Integrado de
Experimentación
Química Avanzada. 2ª Edición" (ISBN: 84-7786-811-5) y en cada práctica se
suministra la bibliografía necesaria para la correcta asimilación de los
contenidos de cada práctica, así como una serie de lecciones de apoyo, que
también incluyen ejercicios y bibliografía. Los guiones actualizados, así
como
los temas suplementarios y las cuestiones y plantillas para la realización
de las
memorias se podrán también obtener a través de la asignatura virtual sita
en la
plataforma Moodle, a través del portal del Campus Virtual de la UCA.

Profesorado

Angel Del Valls. Inmaculada Riba López. Laura Martin Diaz

Situación

Prerrequisitos

Conocimientos básicos de química, biología, toxicología y ecología
(asignaturas previas de estas áreas)

Contexto dentro de la titulación

Desarrollo de metodología integrada al final de la formación básica de
los alumnos en asignaturas de química, toxicología, biología y ecología
para evaluar la calidad ambiental.

Recomendaciones

1. Los alumnos que van a cursar la asignatura deberían tener
conocimientos sobre química, contaminación, toxicología, ecología y
biología, así como estadística y matemáticas
3. Deben tener hábitos de estudio diario y saber asimilar los conceptos
a través de la comprensión de su contenido.
4. Deben tener capacidad de análisis y relación de los conocimientos
que han ido adquiriendo con el estudio individual de cada tema.
5. Deberían tener predisposición para discutir trabajos de
investigación relacionados con los contenidos de la asignatura con
otros compañeros en grupos de estudio.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
Planificación y gestión del tiempo
Conocimientos generales básicos sobre el área de estudio
Conocimientos básicos de la profesión
Comunicación oral y escrita en la propia lengua
Conocimiento de una segunda lengua
Habilidades básicas en el manejo del ordenador
Habilidades de investigación
Capacidad de aprender
Habilidades de gestión de la información (buscar y analizar información
proveniente de diversas fuentes)
Capacidad critica y autocrítica
Capacidad para adaptarse a nuevas situaciones
Capacidad de general nuevas ideas (creatividad)
Resolución de problemas
Toma de decisiones
Trabajo en equipo
Habilidades interpersonales
Liderazgo
Capacidad de trabajar en equipo interdisciplinar
Capacidad para comunicarse con personas no expertas en la materia
Apreciación de la diversidad y multiculturalidad
Habilidad para trabajar en un contexto internacional
Conocimiento de culturas y costumbres de otros países
Habilidad para trabajar de forma autónoma
Diseño y gestión de proyectos
Iniciativa y espíritu emprendedor
Compromiso ético
Preocupación por la calidad
Motivación de logro.
Análisis integrado para evaluar y gestionar el riesgo

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Conocer la diferencia entre contaminación y polución
  Conocer la estructura y mecanismos de contaminantes y sus efectos
  Comprender sistemas de integración
  Comprender el concepto de calidad ambiental, riesgo y otros relacionados
  Conocer los sistemas de evaluación integradas en diferentes ecosistemas
  Conocer las aplicaciones de métodos integrados para evaluar la calidad
  ambiental, así como el uso de criterios en la gestión del riesgo
  ambiental
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1. Utilizar técnicas de determinación fisicoquímicas, de evaluación
  toxicológica y otras relacionadas con la biología y la ecología
  2. Saber relacionar datos fisicoquimicos, biológicos y de otras áreas
  básicas
  3. Saber valorar los resultados de campo y laboratorio
  4. Saber diferenciar entre contaminación y sus efectos
  6. Destreza en la aplicación de métodos integrados y cálculo de
  criterios de calidad ambiental
  

• Actitudinales:

  1. Tener capacidad de organizar y planificar el trabajo a realizar
  diaria o semanalmente.
  2. Habilidad para desenvolverse en un laboratorio y utilizar el
  material básico correspondiente.
  3. Tener capacidad de trabajar en equipo.
  

Objetivos

Introducir al alumno al trabajo práctico de cuantificación de la calidad
ambiental. Conocer los métodos integrados y fundamentalmente su
aplicación “in situ”. Interpretar las guías de calidad ambiental. Conocer
las fases ambientales claves en la evaluación de la calidad ambiental.
Seleccionar los componentes para ser integrados específicamente en cada
situación. Establecer las bases prácticas de aplicación de los métodos
integrados. Iniciar al alumno en las técnicas de simulación de grandes
componentes. Aplicar los conocimientos a casos concretos de evaluación de
la calidad ambiental. Uso en eventos agudos (accidentes etc.).

Programa

Tema 1. CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Tema 2. Introducción y justificación de la asignatura. El uso de la
Ciencia en
la evaluación integrada de la calidad ambiental.

Tema 3. Diferencia entre método integrado basado en un concepto científico
y
método integrado general. Conceptos básicos y disciplinas que se han de
manejar.

Tema 4. Conceptos y definiciones. Calidad ambiental. Evaluación del riesgo
ambiental. Diferencia entre evaluación y gestión del riesgo ambiental.
Definiciones utilizadas en la evaluación del riesgo ambiental. Criterios
de
calidad ambiental diferencia entre contaminación y polución. Componentes
ambientales clave para la evaluación de la calidad. Relatividad y concepto
de
estado de referencia.

Tema 5. Pasos básicos en la proceso de evaluación de riesgo ambiental.
Identificación de las substancias asociadas al riesgo. Evaluación de los
efectos. Evaluación a través de ensayos de exposición. Caracterización del
riesgo. Clasificación del riesgo. Análisis de riesgo-beneficio. Reducción
del
riesgo. Monitoring.

Tema 6. Metodologías clásicas de evaluación de calidad ambiental. Métodos
clásicos. Tipos de problema, características de exposición, medidas del
efecto
e indicadores de calidad ambiental en sistemas acuáticos. Ventajas e
inconvenientes de los métodos clásicos.

Tema 7. Métodos integrados de evaluación de la calidad ambiental. ¿Por qué
son
necesarios los métodos integrados? Que es un método integrado para la
evaluación de la calidad ambiental. Coste y efectividad en la selección de
los
componentes de un método integrado. Diferencia entre método
multidisciplinar e
interdisciplinar, ejemplos.

Tema 8. Métodos integrados de evaluación de calidad ambiental en sistemas
acuáticos. Nivel basal de contaminación. Criterios de calidad de aguas.
Constantes de partición. Toxicidad de sedimentos. Concentración efectiva
de
monitorización de infauna bentónica. Concentración umbral de un efecto
tóxico.
Método Triad de evaluación de calidad ambiental.

Tema 9. Criterios de calidad ambiental en sistemas acuáticos. Desarrollo
histórico. Estado para la determinación de los criterios de calidad
ambiental.
Revisión de las guías propuestas por diferentes agencias. Comportamiento
fisicoquímico de los contaminantes en los sedimentos: Influencia de los
procesos fisicoquímicos y microbiológicos.

Tema 10 CONSIDERACIONES PRÁCTICAS. Resumen de los conceptos básicos.
Interpretación de datos científicos. Control de Calidad de datos:
Laboratorio
frente a Campo.

Tema 11. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (I. diseño inicial).
Primeros
pasos, el trabajo bibliográfico siempre es necesario. Determinación de
zona/s
de estudio. Elección de la estación de referencia ¿a priori o posteriori?
Elección de la metodología clásica a incluir en el método. El diseño de
muestreo. ¿Cuándo empezamos?

Tema 12. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (II. resultados de los
componentes individuales) Estudio de contaminación. Estudio de toxicidad.
Estudio de alteración. Evaluación de la calidad ambiental de cada
componente.
Desventajas de cada uno de ellos.

Tema 13. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (III. Cuantificación de
la
calidad ambiental) Cálculo de los coeficientes de referencia. Cálculo de
los
coeficientes máximos de referencia. Establecimiento de los índices Triad.
Cálculo del área de los sistemas Triad. Cálculo del Índice Triad de
polución.

Tema 14. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (IV. Cálculo de criterios
de
calidad ambiental) Recordatorio básico de análisis multivariante: Análisis
de
Factores. Definición de criterio asociado a efecto biológico y no asociado
a
efecto biológico. Área de incertidumbre. Establecimiento de guías de
calidad
ambiental. El problema de la especificidad de estos valores. Uso de las
guías
establecidas en el accidente minero de Aznalcóllar

Tema 15. Desarrollo e Interpretación de casos prácticos de evaluación de
calidad ambiental. Tipos de vertidos. Importancia de discriminar
componente
aguda de crónica. Extrapolación de datos.

Tema 16. Discusión y desarrollo del accidente minero de Aznalcóllar.
Impacto
sobre el medio acuático. Impacto sobre el medio Terrestre. Impacto
socioeconómico.

Tema 16-21. Diseño y desarrollo de métodos integrados para otras regiones
y
ambientes DISCUSIÓN PREVIA Y ELABORACIÓN DE PROYECTO EN GRUPO. Defensa
pública
de proyecto de cuantificación de calidad ambiental: diversas actuaciones,
empresa, administración, científicos, ecologistas, etc.

Metodología

- Clases magistrales.
- Desarrollo de prácticas de laboratorio.
- Desarrollo de casos prácticos de gabinete.
- Gabinete informático con prácticas de ordenador.
- visitas a centro y prácticas de campo (opcional.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 108

• Clases Teóricas: 15  
• Clases Prácticas: 20  
• Exposiciones y Seminarios: 5  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 20  
  • Individules: 10  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 10  
  • Sin presencia del profesorado: 50  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 10  
  • Preparación de Trabajo Personal: 20  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 1  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal): 10  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

- Evaluación continua ó Examen escrito (70%)
- Presentación y discusión de trabajos (30%)

Recursos Bibliográficos

DelValls (1994). Aplicación de un método integrado para la medida de la
calidad
ambiental en ecosistemas litorales del golfo de Cádiz. Tesis Doctoral.
Universidad de Cádiz. 385 pp.
Long and Morgan (1991). The potential for bioloigcal effects of sediment-
sorbed
contaminants tested in the national status and trends program. US NOAA.
228 pp.
Persaud, D., Jaagumagi, R., Hayton, A. (1990). Development of provincial
sediment quality guidelines. Ontario Ministry of Environment. Toronto.
Canada
58 pp.

Profesorado

Cat. Dr. D. MANUEL FERNANDEZ NUÑEZ

Situación

Prerrequisitos

Los exigidos por la Facultad de Ciencias para matricularse de una asignatura
optativa de segundo ciclo

Contexto dentro de la titulación

En esta asignatura está enfocada a desarrollan aspectos de la determinación
teórica de la estructura molecular y de algunas propiedades moleculares, con una
orientación práctica.  Se tratará de complementar y ampliar temas del
campo de la Química Física no tratados en otras asignaturas.

Recomendaciones

Es conveniente tener aprobadas las asignaturas: Química Física y Termodinámica
Química, y, también,  haber superado las otras troncales de primero y segundo
curso.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Instrumentales (Saber hacer)
Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de organización y planificación
Comunicación oral y escrita
Conocimientos de informática relativos al ámbito de estudio
Resolución de problemas
Toma de decisiones Personales
Razonamiento crítico
Sistémicas
Aprendizaje autónomo
Creatividad
Motivación por la calidad

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  - Capacidad para demostrar comprensión y conocimientos de los hechos,
  conceptos, principios y teorías esenciales relacionadas con los
  contenidos de la asignatura.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  - Habilidades en el seguimiento, mediante el cálculo de propiedades
  químicas, modificaciones  o cambios,  obtención de datos y
  observaciones de forma sistemática y fiable y archivo
  adecuado de los documentos generados.

• Actitudinales:

  - Habilidades de estudio, necesarias para la formación continua y el
  desarrollo profesional.

Objetivos

El objetivo que debería alcanzarse es: La utilización de los métodos actuales
de
Modelización Molecular, tanto los de raíz mecanocuántica como los clásicos
(mecánica molecular).

Para ello se desarrollarán diversas aplicaciones prácticas orientadas a:

* Obtención de datos moleculares: estructurales, termodinámicos, cinéticos, ...
Y algunos  métodos de cálculo cuando estos datos no estén disponibles en la
bibliografía o en Internet.

* La utilización de programas de Modelización Molecular. Obtención de valores, su
análisis e interpretación.

*  Diseño de moléculas inorgánicas y orgánicas, tanto sencillas como
macromoléculas. Aplicación a la determinación de datos  moleculares:
estructurales, conformacionales, energéticos, de enlace (orbitales moleculares) y
de reactividad.

* Aplicación de las propiedades moleculares en razonamientos de reactividad
química. Empleo de ejemplos concretos.

Sin embargo, debido a que, a veces, algunas otras asignaturas han
desarrollados contenidos que solapan con los anteriores objetivos y, para no
perjudicar a algunos alumnos, podrían modificarse algunos aspectos y contenidos
anteriores, que en cualquier caso quedarán dentro del ámbito de la Química
Física.

Programa

De acuerdo con los objetivos, si no se cumple la indicación final, el programa
sería:

I.- FUNDAMENTOS:

0.- Introducción a la asignatura: sus características propias y diferentes de
otras. Metodología. Programa.

A) PROPIEDADES MOLECULARES

1.- Constantes químicofisicas. Bases de datos. Valores usuales y relaciones
entre ellas: Distancias y ángulos de enlace. Momentos de inercia. Constantes de
fuerza. Energía de enlace. Momentos dipolares. Constante dieléctrica. Otras.

2.- Obtención de parámetros moleculares: Distancias y ángulos de enlace,
constantes de fuerza, Energías de disociación, potenciales de ionización y
electronegatividades, momentos dipolares y multipolares, polarizabilidades.

3.- Conformación. Barreras de rotación. Relación de Maxwell-Boltzmann.
Abundancia relativa.

4.- Fundamento y clasificación de los métodos ab-initio

5.- Fundamento y clasificación de los métodos semiempíricos y de Mecánica
Molecular.

B) MODELIZACIÓN MOLECULAR APLICADA

6.- Información que proporcionan los Orbitales Moleculares: Aplicación de
conceptos. De Orbitales Atómicos a Orbitales Moleculares. Orbitales de simetria
adaptada.

7.- Correlación electrónica. Métodos CI, MP y DFT. Limitaciones.

8.- Parámetros moleculares que proporcionan los métodos semiempíricos de
Orbitales Moleculares. Orden de enlace, densidad de carga. Obtención de datos de
un programa de cálculo. Limitaciones.

9.- Hasta que punto son satisfactorios los resultados de los métodos ab-initio y
semiempíricos. Comparación de resultados entre distintos
métodos. Información obtenible de estos resultados. Representaciones gráficas de
datos moleculares.

10.- Calculos para moléculas en disolución. Modelos supermoleculares y modelos de
disolvente contínuo polarizable.


* * * * * * * * * * *  *

II.- DESARROLLO PRÁCTICO:

Se realizarán varias prácticas de los tipos:

0) Búsqueda de datos.
I) Construcción y diseño de estructuras moleculares. Moléculas sencillas y
macromoléculas.
II) Manejo de diferentes métodos de Modelización Molecular. Elección del
método mas adecuado.
III) Obtención de propiedades:
A) Energía total y de ionización.
B) Distancias y ángulos de enlace.
C) Energía conformacional.
D) Niveles de energía.
E) Orbitales Moleculares.
F) Espectros de Vibración
G) Espectros electrónicos.
IV) Simulación de utilización de un disolvente y comparación con resultados en
fase gaseosa. Presencia de enlace de hidrógeno.

Actividades

* Desarrollo de ejemplos de aplicación práctica y revisión o explicación de
conceptos previos poco claros.
* Discusión de puntos dudosos y resolución de ejercicios numéricos.
* Empleo de ordenadores con programas apropiados: medios de cálculo y
utilización de recursos de la WWW.
* Realización del programa de prácticas complementado por las sugerencias y
orientaciones de los alumnos o incluso reorientado por su interés en algún tema
concreto que le ayude en su formación.
* Evaluación de los conocimientos adquiridos por los alumnos.

Metodología

Dada la la carencia casi total de obras publicadas en español sobre
Modelización
Molecular, se seguirá una metodología que facilite al alumno la adquisición de
conocimientos, fuertemente apoyada en ejemplos prácticos. Por ello:

* Se hará una exposición y desarrollo de diversos temas del programa. Se harán
cuantas aclaraciones sean necesarias tanto en el momento de la explicación como
en las horas de tutoría, cuyo horario es flexible. En algunas sesiones se
plantearán preguntas y cuestiones, tanto para profundizar en el conocimiento del
temario como para evaluar el nivel de estudio y comprensión del mismo.

* Se propondrán ejercicios numéricos de todos los puntos del programa que
presentan usualmente mayor dificultad. Discutiéndose y resolviéndose todos los
ejercicios.

* Una parte importante del tiempo lectivo de la asignatura se
desarrollará en forma práctica en los ordenadores del laboratorio de Química
Cuántica del Departamento de Química Física. Se realizará un
entrenamiento previo sobre búsqueda de datos y manejo de programas típicos de
Modelización Molecular. Posteriormente se desarrollarán diferentes ejemplos y
aplicaciones que complementarán la exposición teórica.

* Se seguirá de cerca la participación e implicación en la
asignatura y se tendrán en cuenta propuestas de variación en el contenido y
extensión de alguno de los temas del programa según la orientación de los
alumnos. Así mismo, se considerará la posibilidad de tocar algún tema que no
figurando en el programa, esté relacionados con la asignatura e interese
especialmente a los alumnos.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 148,3

• Clases Teóricas: 24  
• Clases Prácticas: 22  
• Exposiciones y Seminarios: 2  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 12  
  • Sin presencia del profesorado:  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 61,5  
  • Preparación de Trabajo Personal: 22,9  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 4  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Todos los alumnos matriculados en la asignatura tendrán la posibilidad de
presentarse a la convocatoria que les corresponda. La evaluación en la
convocatoria Ordinaria y en las Extraordinarias se basará en una prueba escrita
que constará de un tama de teoría (a elegir entre dos), de un cuestionario y de
dos problemas (a elegir entre tres). El tiempo previsto para la realización no
superará las 3 horas. En caso de fuerza mayor o si alguien así lo solicita,
cualquiera de las pruebas anteriores será oral y su duración se adaptará al tipo
de evaluación. Se podrá emplear un formulario con constantes y fórmulas
fundamentales (todos los alumnos el mismo modelo preparado de antemano).
Los alumnos podrán completar su calificación mediante el desarrollo de un
trabajo relacionado con la asignatura, que se calificarán según su originalidad,
ingenio y tiempo que se estime (o demuestre) que se le ha dedicado.
En la calificación final, además del resultado del examen se tendrá en cuenta
la labor realizada por el alumno a lo largo del curso, su asistencia a las
prácticas, los resultados obtenidos y la claridad de exposición de éstos.

Recursos Bibliográficos

Algunos aspectos de temas del programa se tratan en textos de química de
diferentes asignaturas de la licenciatura en Química, por ello, esta
bibliografía utilizable se irá indicando a medida que se avance en cada tema.
Además en la biblioteca puede consultarse alguno de los siguientes textos:

- Molecular Modelling for Beginners, por Alan Hinchliffe; editorial Wiley and
Sons incorporated Barnes and Noble; rústica, 410pág.  2003; ISBN: 0470843101.

- A Guide to Molecular Mechanics and Quantum Chemical Calculations; W.J. Hehre;
Wavefunction, Inc., Irvine, CA, 2003 ; rústica 796 págs (contiene un CD); ISBN
1-890661-18-X.

- Molecular Modelling: Principles and Applications, por Andrew R. Leach;
editorial Prentice Hall, segunda edición 2001, ISBN 0582382106.

- Molecular Modeling and Simulation: An Interdisciplinary Guide. por Tamar
Schlick; editorial Springer Verlag, New York 2002; ISBN 0-387-95404-X.

- Molecular Modeling on the PC, por Matthew Schlecht; editorial Wiley-VCH; 1998;
ISBN: 0471185671. (Casi sólo Mecánica Molecular y un único tipo de programa).

- Fundamental Principles of Molecular Modeling; por W. Gans, Anton Amann, Jan C.
A. Boeyens, Werner Gans, A. Amann, J. C. A. Boeyens; Editor W. Gans, editorial
Plenum Publishing Corporation; 1996;  ISBN: 03064530531996.

- Essentials of Computational Chemistry; por Christopher J. Cramer, editorial
Wiley; 2004; ISBN 0-470-09128-7

- Elewmentos de Mecánica Cuántica Molecular; Manuel Fernánez, Pilar Ríus,
Concepción Fernández y David Zorrilla; Servicio de Publicaciones de la
Universidad de Cádiz; 2002; ISBN: 84-7786-655-4

Profesorado

T. Ángel del Valls Casillas. Inmaculada Riba López

Situación

Prerrequisitos

Bases generales de quimica, toxicologia y estadística

Contexto dentro de la titulación

segundo ciclo, integración de diversas líneas de evidencia para el calculo de
criterios de calidad ambiental y su uso en la correcta toma de decisiones en
una gestion integrada del medio ambiente.

Recomendaciones

Capacidad de trabajo en grupo y de visión integradora

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Integración de diversos tipos de datos quimicos, ecologicos, toxicológicos.
Calculo de criterios de calidad ambiental. Toma de decisiones basada en datos
científicos. Correcta gestión integral del medio ambiente basado en una
evaluación y gestión de riesgo ambiental.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Integración de resultados y toma de decisiones a nivel integrado.

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Uso de análisis multivariantes y diferentes tecnicas para la
  evaluación de la calidad ambiental

• Actitudinales:

  Establecimiento de metodos escalondados en la toma de decisiones en
  gestión de calidad ambiental

Objetivos

Introducir al alumno al trabajo práctico de cuantificación de la calidad
ambiental. Conocer los métodos integrados y fundamentalmente su aplicación
“in
situ”. Interpretar las guías de calidad ambiental. Conocer las fases
ambientales claves en la evaluación de la calidad ambiental. Seleccionar
los
componentes para ser integrados específicamente en cada situación.
Establecer
las bases prácticas de aplicación de los métodos integrados. Iniciar al
alumno
en las técnicas de simulación de grandes componentes. Aplicar los
conocimientos
a casos concretos de evaluación de la calidad ambiental. Uso en eventos
agudos
(accidentes etc.).

Programa

Tema 1. CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Tema 2. Introducción y justificación de la asignatura. El uso de la Ciencia
en
la evaluación integrada de la calidad ambiental.

Tema 3. Diferencia entre método integrado basado en un concepto científico
y
método integrado general. Conceptos básicos y disciplinas que se han de
manejar.

Tema 4. Conceptos y definiciones. Calidad ambiental. Evaluación del riesgo
ambiental. Diferencia entre evaluación y gestión del riesgo ambiental.
Definiciones utilizadas en la evaluación del riesgo ambiental. Criterios de
calidad ambiental diferencia entre contaminación y polución. Componentes
ambientales clave para la evaluación de la calidad. Relatividad y concepto
de
estado de referencia.

Tema 5. Pasos básicos en la proceso de evaluación de riesgo ambiental.
Identificación de las substancias asociadas al riesgo. Evaluación de los
efectos. Evaluación a través de ensayos de exposición. Caracterización del
riesgo. Clasificación del riesgo. Análisis de riesgo-beneficio. Reducción
del
riesgo. Monitoring.

Tema 6. Metodologías clásicas de evaluación de calidad ambiental. Métodos
clásicos. Tipos de problema, características de exposición, medidas del
efecto
e indicadores de calidad ambiental en sistemas acuáticos. Ventajas e
inconvenientes de los métodos clásicos.

Tema 7. Métodos integrados de evaluación de la calidad ambiental. ¿Por qué
son
necesarios los métodos integrados? Que es un método integrado para la
evaluación de la calidad ambiental. Coste y efectividad en la selección de
los
componentes de un método integrado. Diferencia entre método
multidisciplinar e
interdisciplinar, ejemplos.

Tema 8. Métodos integrados de evaluación de calidad ambiental en sistemas
acuáticos. Nivel basal de contaminación. Criterios de calidad de aguas.
Constantes de partición. Toxicidad de sedimentos. Concentración efectiva de
monitorización de infauna bentónica. Concentración umbral de un efecto
tóxico.
Método Triad de evaluación de calidad ambiental.

Tema 9. Criterios de calidad ambiental en sistemas acuáticos. Desarrollo
histórico. Estado para la determinación de los criterios de calidad
ambiental.
Revisión de las guías propuestas por diferentes agencias. Comportamiento
fisicoquímico de los contaminantes en los sedimentos: Influencia de los
procesos fisicoquímicos y microbiológicos.

Tema 10 CONSIDERACIONES PRÁCTICAS. Resumen de los conceptos básicos.
Interpretación de datos científicos. Control de Calidad de datos:
Laboratorio
frente a Campo.

Tema 11. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (I. diseño inicial).
Primeros
pasos, el trabajo bibliográfico siempre es necesario. Determinación de
zona/s
de estudio. Elección de la estación de referencia ¿a priori o posteriori?
Elección de la metodología clásica a incluir en el método. El diseño de
muestreo. ¿Cuándo empezamos?

Tema 12. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (II. resultados de los
componentes individuales) Estudio de contaminación. Estudio de toxicidad.
Estudio de alteración. Evaluación de la calidad ambiental de cada
componente.
Desventajas de cada uno de ellos.

Tema 13. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (III. Cuantificación de la
calidad ambiental) Cálculo de los coeficientes de referencia. Cálculo de
los
coeficientes máximos de referencia. Establecimiento de los índices Triad.
Cálculo del área de los sistemas Triad. Cálculo del Índice Triad de
polución.

Tema 14. Aplicación de un método Integrado para cuantificar la calidad
ambiental: Un caso Práctico en la Bahía de Cádiz (IV. Cálculo de criterios
de
calidad ambiental) Recordatorio básico de análisis multivariante: Análisis
de
Factores. Definición de criterio asociado a efecto biológico y no asociado
a
efecto biológico. Área de incertidumbre. Establecimiento de guías de
calidad
ambiental. El problema de la especificidad de estos valores. Uso de las
guías
establecidas en el accidente minero de Aznalcóllar

Tema 15. Desarrollo e Interpretación de casos prácticos de evaluación de
calidad ambiental. Tipos de vertidos. Importancia de discriminar componente
aguda de crónica. Extrapolación de datos.

Tema 16. Discusión y desarrollo del accidente minero de Aznalcóllar.
Impacto
sobre el medio acuático. Impacto sobre el medio Terrestre. Impacto
socioeconómico.

Tema 16-21. Diseño y desarrollo de métodos integrados para otras regiones y
ambientes DISCUSIÓN PREVIA Y ELABORACIÓN DE PROYECTO EN GRUPO. Defensa
pública
de proyecto de cuantificación de calidad ambiental: diversas actuaciones,
empresa, administración, científicos, ecologistas, etc.

Actividades

TÉCNICAS DOCENTES

Sesiones académicas teóricas:
Sí
Exposición y debate:
Sí
Tutorías especializadas:
Sí

Sesiones académicas Prácticas:
Sí
Visitas y excursiones:
No
Controles de lecturas obligatorias:
No

Metodología

Clases magistrales.
- Desarrollo de prácticas de laboratorio.
- Desarrollo de casos prácticos de gabinete.
- Gabinete informático con prácticas de ordenador.
- visitas a centro y prácticas de campo (opcional.

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

- Resolución de problemas y cuestiones planteada en clase (10%)
- Evaluación continua ó Examen escrito (10%)
- Presentación y discusión de trabajos (60%)
- Evaluación de los informes de prácticas (10%)

Recursos Bibliográficos

DelValls (1994). Aplicación de un método integrado para la medida de la
calidad
ambiental en ecosistemas litorales del golfo de Cádiz. Tesis Doctoral.
Universidad de Cádiz. 385 pp.
Long and Morgan (1991). The potential for bioloigcal effects of sediment-
sorbed
contaminants tested in the national status and trends program. US NOAA. 228
pp.
Persaud, D., Jaagumagi, R., Hayton, A. (1990). Development of provincial
sediment quality guidelines. Ontario Ministry of Environment. Toronto.
Canada
58 pp.

Profesorado

Jesús Forja Pajares
Teodora Ortega Díaz

Situación

Prerrequisitos

- Haber cursado la asignatura Química de las Disoluciones Acuosas (2º Curso)
- Tener conocimientos básicos de las diferentes asignaturas de  matemáticas  y
física de 1er y 2º curso

Contexto dentro de la titulación

ANTES Y DESPUÉS DE LA ASIGNATURA
El alumno antes de cursar esta asignatura posee unos conocimientos generales
en química de las disoluciones acuosas. Esta asignatura introduce una serie de
conceptos químicos, totalmente nuevos y fundamentales desde el punto de vista
oceanográfico, necesarios para afrontar con éxito otras asignaturas de esta
misma licenciatura.
JUSTIFICAR LA EXISTENCIA DE LA ASIGNATURA EN LA TITULACIÓN.
Es esencial dentro de la licenciatura que el alumno tenga conocimientos de
Oceanografía química, y de este modo tener un conocimiento global del mar que
le permita hacer una gestión acertada del mismo, el aprovechamiento de sus
recursos y su estado su degradación.

Recomendaciones

. Los alumnos que van a cursar la asignatura deberían tener conocimientos de
química, física y matemáticas (mínimo, nivel requerido en el primer curso de
la licenciatura)
2. Dada la complejidad de la asignatura, el alumno debe estar mentalizado de
que tiene que desarrollar hábitos de comprensión y estudio diarios.
3. Deben tener capacidad de análisis y relación de los conocimientos que han
ido adquiriendo con el estudio individual de cada tema.
4. Deberían tener predisposición para sacar el máximo partido a las tutorías.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
Planificación y gestión del tiempo
Conocimientos generales básicos sobre el área de estudio
Conocimientos básicos de la profesión
Comunicación oral y escrita en la propia lengua
Habilidades de investigación
Capacidad de aprender
Capacidad critica y autocrítica
Capacidad de trabajar en equipo interdisciplinar
Capacidad para adaptarse a nuevas situaciones
Capacidad de generar nuevas ideas (creatividad)
Resolución de problemas
Toma de decisiones
Trabajo en equipo
Habilidades interpersonales
Habilidad para trabajar en un contexto internacional
Habilidad para trabajar de forma autónoma
Iniciativa y espíritu emprendedor
Preocupación por la calidad
Motivación de logro.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1. Conocer y comprender los hechos esenciales, conceptos, principios
  y teorías relacionadas con la oceanografía química.
  2. Conocer la composición química y la especiación del agua de mar,
  determinando los mecanismos y factores que la regulan.
  3. Saber determinar los equilibrios de las especies iónicas y gases
  disueltos en aguas oceánicas, incluyendo consideraciones cinéticas y
  termodinámicas.
  4. Saber determinar los procesos de no equilibrio que influyen o
  regulan la distribución de las especies iónicas y gases disueltos,
  así como su descripción.
  5. Conocer los mecanismos de transferencia entre interfases
  (sedimento-agua, agua-atmósfera), así como los factores que
  determinan y controlan tales procesos de transferencia.
  6. Conocer los ciclos globales de los elementos, incluyendo los
  procesos de entrada y salida de los mismos.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1. Familiarización con el material básico de un laboratorio
  oceanográfico químico, así como con su manejo y mantenimiento
  óptimos.
  2. Saber valorar los resultados que se obtienen en la experimentación
  3. Utilizar técnicas de toma de muestras (agua, sedimento,…), manejo
  de equipos (salinómetro de inducción, valoradores potenciométricos,
  CTDs,….)
  4. Saber relacionar los conceptos vistos en las clases teóricas con
  los resultados obtenidos en el laboratorio.
  5.Adquirir destrezas necesarias para la resolución de problemas y
  ejercicios relacionados con la asignatura.
  

• Actitudinales:

  1. Tener capacidad de organizar y planificar el trabajo a realizar
  diaria o semanalmente.
  2. Habilidad para desenvolverse correctamente en un laboratorio.
  3. Tener capacidad de trabajar en equipo.
  4. Mostrar una predisposición positiva hacia la asignatura
  

Objetivos

- Establecer la composición química y la especiación del agua de mar,
determinando los mecanismos y factores que la regulan.
- Determinar los equilibrios de las especies iónicas y gases disueltos en agua
oceánicas, incluyendo consideraciones cinéticas y termodinámicas.
-Determinar los procesos de no equilibrio que influyen o regulan la
distribución, transitoria o no, de las especies iónicas y gases disueltos, así
como su descripción.
- Investigar los mecanismos de transferencia entre las interfases, así como los
factores que determinan y controlan estos procesos de transferencia.
- Conocer los ciclos globales de los elementos, incluyendo los procesos de
entrada y salida de los mismos, intentando modelizar comportamiento de
especies,
descripciones de sistemas y desarrollos de procesos químicos.

Programa

TEORIA

1.Elementos mayoritarios en el agua de mar
2.Elementos minoritarios del agua de mar
3.Especiación química
4.Fenómenos superficiales
5.Gases disueltos en el agua de mar
6.Química del agua intersticial
7.El ciclo del carbono inorgánico en los océanos
8.Ciclos biogeoquímicos de los elementos nutrientes

PRÁCTICAS

1.Medida de la salinidad y la clorinidad
2.Adsorción de fosfato sobre sedimentos marinos (2)
3.Dependencia de la solubilidad del OD con la temperatura y la salinidad
4.Medida del pH y la alcalinidad en el agua de mar
5.Determinación de nitrito
6.Determinación de silicato
7.Medida de flujos de dióxido de carbono a través de la interfase agua-
atmósfera

Metodología

Clases teóricas y de resolución de ejercicios prácticos. Realización de
prácticas de laboratorio. Puesta en común de resultados de ejercicios y
prácticas en clases de seminario.
Se proporciona a los alumnos el material didáctico necesario (transparencias de
clase, hojas de problemas y guiones de prácticas)

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 240

• Clases Teóricas: 42  
• Clases Prácticas: 21  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 4  
  • Individules: 7  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 4  
  • Sin presencia del profesorado: 12  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 79  
  • Preparación de Trabajo Personal: 44  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

DESARROLLO Y JUSTIFICACIÓN:

ENSEÑANZA PRESENCIAL
Para las clases presenciales se propone un tiempo de
dedicación de alrededor del 26%, correspondiente a un
tiempo real de 63 horas, correspondientes a 42 horas de
teoría más 21 horas de clases prácticas.

VER CUADRO TEMPORAL
TEORÍA: Teniendo en cuenta que partimos de un tiempo
global de trabajo para esta materia de 240 horas en un
cuatrimestre de 15 semanas, la enseñanza presencial de la
teoría podría organizarse en:

a) Clases magistrales a lo largo del cuatrimestre: 3 h x
12 semanas = 36     horas

:  2 h x 3 semanas = 6      horas
TOTAL ……………………………………………………………... 42 horas

PRÁCTICAS: Para las clases prácticas, de acuerdo al
programa presentado, se deberían realizar 6 sesiones de
laboratorio distribuidas en 6 semanas. Teniendo en cuenta
que los alumnos matriculados en primer curso son
aproximadamente 110, se harían 4 grupos de 25-27 alumnos.
El tiempo real quedaría distribuido de la siguiente manera:

a) Sesiones prácticas en laboratorio: 2,5 horas x 6
semanas      = 15 horas
b) Sesiones de problemas: 2 horas x 3
semanas                                 =  5 horas
TOTAL ……………………………………………………………... 21 horas


TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO
La organización de este tiempo podría resumirse de la
siguiente manera:

TEORÍA: Estudio de la materia impartida en clase: se
dedicará aproximadamente 2 horas de estudio por cada hora
de clase de teoría presencial, lo que supone un total de
79 horas de estudio. Es el tiempo para que el alumno
repase, diaria o semanalmente, los conceptos explicados en
clase, consulte referencias y complete contenidos.

PRÁCTICAS: Elaboración de las memorias de prácticas. Se
dedicarán entre 0.9 hora por cada hora de clases
prácticas, lo que supone un total de 16 horas de
elaboración de la memoria de prácticas. En esta memoria,
el alumno tendrá que exponer los aspectos más importantes
del desarrollo de las prácticas, interpretar los
resultados obtenidos y las observaciones realizadas y
añadir sus comentarios personales, destacando los aspectos
que considere más interesantes de lo aprendido.

EXÁMENES: Preparación y realización de exámenes. Se
dedicarán 25 horas, la mayor parte de las cuales estarán
destinadas a la revisión total de lo aprendido a lo largo
del cuatrimestre y una mínima parte a la realización de
los exámenes (unas 3 horas).

ACTIVIDADES DIRIGIDAS Y TUTORÍAS
Para este apartado, se establecen las TUTORÍAS
ESPECIALIZADAS. De las 11 horas previstas para este
apartado, 1/3 (aproximadamente 4 horas) se dedicará a
tutorías entre el profesor y grupos reducidos de
aproximadamente 25-30 alumnos (4 grupos), en las que el
primero indicará como llevar a cabo los trabajos y
realizará un seguimiento de los mismos. El tiempo
restante, es decir, un 2/3 (aproximadamente 7 horas) será
el utilizado por los alumnos para la realización del
trabajo. En definitiva, las tutorías especializadas, que
se llevarán a cabo en horario fijado, estarán enfocadas a:
(i) orientar al alumno sobre cómo abordar la realización
de los trabajos científicos de lectura recomendada y (ii)
guiar y supervisar la elaboración de trabajos.

Hay que tener en cuenta que, independientemente de estas
tutorías especializadas, el alumno dispondrá de un horario
de tutoría como el que se ha venido estableciendo hasta la
actualidad, en las que podrá realizar preguntas concretas
sobre los contenidos de la asignatura, revisar exámenes o
plantear otros temas académicos relacionados con la
asignatura.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Examen teórico-práctico (70% teoría, 30% ejercicios numéricos)
Informes de prácticas, hasta un 20% de la asignatura en función de los
resultados obtenidos
Asistencia regular y participación en las clases de teoría y en las prácticas
de
laboratorio

Recursos Bibliográficos

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

Goldberg, E.D. The Sea: Marine Chemistry. Vol. 5. John Wiley & Sons. Nueva
York,
1979.
Riley, J.P. y Chester, R. Introduction to Marine Chemistry. Academic Press.
Londres, 1969.
Riley, J.P. y Chester, R. Chemical Oceanography. Vols. 1 y 2. Academic Press.
Londres, 1989.
Millero, F.J. y Sohn, M.L. Chemical Oceanography. CRC Press. Boca Raton,
Florida, 1992.
Broecker W.S. y Peng T. Tracers in the sea.  Columbia University. Nueva York,
1982.
R.F.C. Mantoura , J.-M. Martin y R. Wollast. Ocean Margin Processes in Global
Change. Wiley and Sons, Chichester, U.K., 1998.
Jørgensen, B.B. y. Richardson K. Coastal and Estuarine Estudies. American
Geophysical Union, Washintong, DC, 1998.

Profesorado

Rocío Ponce Alonso
Enrique García Luque

Situación

Prerrequisitos

- Haber cursado la asignatura Química de las Disoluciones Acuosas (2º Curso)
- Tener conocimientos básicos de las diferentes asignaturas de  matemáticas  y
física de 1er y 2º curso

Contexto dentro de la titulación

ANTES Y DESPUÉS DE LA ASIGNATURA
El alumno antes de cursar esta asignatura posee unos conocimientos generales
en química de las disoluciones acuosas. Esta asignatura introduce una serie de
conceptos químicos, totalmente nuevos y fundamentales desde el punto de vista
oceanográfico, necesarios para afrontar con éxito otras asignaturas de esta
misma licenciatura.
JUSTIFICAR LA EXISTENCIA DE LA ASIGNATURA EN LA TITULACIÓN.
Es esencial dentro de la licenciatura que el alumno tenga conocimientos de
Oceanografía química, y de este modo tener un conocimiento global del mar que
le permita hacer una gestión acertada del mismo, el aprovechamiento de sus
recursos y su estado su degradación.

Recomendaciones

1. Los alumnos que van a cursar la asignatura deberían tener conocimientos de
química, física y matemáticas (mínimo, nivel requerido en el primer curso de
la licenciatura)
2. Dada la complejidad de la asignatura, el alumno debe estar mentalizado de
que tiene que desarrollar hábitos de comprensión y estudio diarios.
3. Deben tener capacidad de análisis y relación de los conocimientos que han
ido adquiriendo con el estudio individual de cada tema.
4. Deberían tener predisposición para sacar el máximo partido a las tutorías.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
Planificación y gestión del tiempo
Conocimientos generales básicos sobre el área de estudio
Conocimientos básicos de la profesión
Comunicación oral y escrita en la propia lengua
Habilidades de investigación
Capacidad de aprender
Capacidad critica y autocrítica
Capacidad de trabajar en equipo interdisciplinar
Capacidad para adaptarse a nuevas situaciones
Capacidad de generar nuevas ideas (creatividad)
Resolución de problemas
Toma de decisiones
Trabajo en equipo
Habilidades interpersonales
Habilidad para trabajar en un contexto internacional
Habilidad para trabajar de forma autónoma
Iniciativa y espíritu emprendedor
Preocupación por la calidad
Motivación de logro.

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1. Conocer y comprender los hechos esenciales, conceptos, principios
  y teorías relacionadas con la oceanografía química.
  2. Conocer la composición química y la especiación del agua de mar,
  determinando los mecanismos y factores que la regulan.
  3. Saber determinar los equilibrios de las especies iónicas y gases
  disueltos en aguas oceánicas, incluyendo consideraciones cinéticas y
  termodinámicas.
  4. Saber determinar los procesos de no equilibrio que influyen o
  regulan la distribución de las especies iónicas y gases disueltos,
  así como su descripción.
  5. Conocer los mecanismos de transferencia entre interfases
  (sedimento-agua, agua-atmósfera), así como los factores que
  determinan y controlan tales procesos de transferencia.
  6. Conocer los ciclos globales de los elementos, incluyendo los
  procesos de entrada y salida de los mismos.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1. Familiarización con el material básico de un laboratorio
  oceanográfico químico, así como con su manejo y mantenimiento
  óptimos.
  2. Saber valorar los resultados que se obtienen en la experimentación
  3. Utilizar técnicas de toma de muestras (agua, sedimento,…), manejo
  de equipos (salinómetro de inducción, valoradores potenciométricos,
  CTDs,….)
  4. Saber relacionar los conceptos vistos en las clases teóricas con
  los resultados obtenidos en el laboratorio.
  5.Adquirir destrezas necesarias para la resolución de problemas y
  ejercicios relacionados con la asignatura.
  

• Actitudinales:

  1. Tener capacidad de organizar y planificar el trabajo a realizar
  diaria o semanalmente.
  2. Habilidad para desenvolverse correctamente en un laboratorio.
  3. Tener capacidad de trabajar en equipo.
  4. Mostrar una predisposición positiva hacia la asignatura.
  
  

Objetivos

- Establecer la composición química y la especiación del agua de mar,
determinando los mecanismos y factores que la regulan.
- Determinar los equilibrios de las especies iónicas y gases disueltos en agua
oceánicas, incluyendo consideraciones cinéticas y termodinámicas.
-Determinar los procesos de no equilibrio que influyen o regulan la
distribución, transitoria o no, de las especies iónicas y gases disueltos, así
como su descripción.
- Investigar los mecanismos de transferencia entre las interfases, así como los
factores que determinan y controlan estos procesos de transferencia.
- Conocer los ciclos globales de los elementos, incluyendo los procesos de
entrada y salida de los mismos, intentando modelizar comportamiento de
especies,
descripciones de sistemas y desarrollos de procesos químicos.

Programa

TEORIA

1.Elementos mayoritarios en el agua de mar
2.Elementos minoritarios del agua de mar
3.Especiación química
4.Fenómenos superficiales
5.Gases disueltos en el agua de mar
6.Química del agua intersticial
7.El ciclo del carbono inorgánico en los océanos
8.Ciclos biogeoquímicos de los elementos nutrientes

PRÁCTICAS

1.Medida de la salinidad y la clorinidad
2.Adsorción de fosfato sobre sedimentos marinos (2)
3.Dependencia de la solubilidad del OD con la temperatura y la salinidad
4.Medida del pH y la alcalinidad en el agua de mar
5.Determinación de nitrito
6.Determinación de silicato
7.Medida de flujos de dióxido de carbono a través de la interfase agua-
atmósfera

Metodología

Clases teóricas y de resolución de ejercicios prácticos. Realización de
prácticas de laboratorio. Puesta en común de resultados de ejercicios y
prácticas en clases de seminario.
Se proporciona a los alumnos el material didáctico necesario (transparencias de
clase, hojas de problemas y guiones de prácticas)

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 240

• Clases Teóricas: 42  
• Clases Prácticas: 21  
• Exposiciones y Seminarios: 0  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 4  
  • Individules: 7  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 4  
  • Sin presencia del profesorado: 12  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 79  
  • Preparación de Trabajo Personal: 44  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

DESARROLLO Y JUSTIFICACIÓN:

ENSEÑANZA PRESENCIAL
Para las clases presenciales se propone un tiempo de
dedicación de alrededor del 26%, correspondiente a un
tiempo real de 63 horas, correspondientes a 42 horas de
teoría más 21 horas de clases prácticas.

VER CUADRO TEMPORAL
TEORÍA: Teniendo en cuenta que partimos de un tiempo
global de trabajo para esta materia de 240 horas en un
cuatrimestre de 15 semanas, la enseñanza presencial de la
teoría podría organizarse en:

a) Clases magistrales a lo largo del cuatrimestre: 3 h x
12 semanas = 36     horas

:  2 h x 3 semanas = 6      horas
TOTAL ……………………………………………………………... 42 horas

PRÁCTICAS: Para las clases prácticas, de acuerdo al
programa presentado, se deberían realizar 6 sesiones de
laboratorio distribuidas en 6 semanas. Teniendo en cuenta
que los alumnos matriculados en primer curso son
aproximadamente 110, se harían 4 grupos de 25-27 alumnos.
El tiempo real quedaría distribuido de la siguiente manera:

a) Sesiones prácticas en laboratorio: 2,5 horas x 6
semanas      = 15 horas
b) Sesiones de problemas: 2 horas x 3
semanas                                 =  5 horas
TOTAL ……………………………………………………………... 21 horas


TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO
La organización de este tiempo podría resumirse de la
siguiente manera:

TEORÍA: Estudio de la materia impartida en clase: se
dedicará aproximadamente 2 horas de estudio por cada hora
de clase de teoría presencial, lo que supone un total de
79 horas de estudio. Es el tiempo para que el alumno
repase, diaria o semanalmente, los conceptos explicados en
clase, consulte referencias y complete contenidos.

PRÁCTICAS: Elaboración de las memorias de prácticas. Se
dedicarán entre 0.9 hora por cada hora de clases
prácticas, lo que supone un total de 16 horas de
elaboración de la memoria de prácticas. En esta memoria,
el alumno tendrá que exponer los aspectos más importantes
del desarrollo de las prácticas, interpretar los
resultados obtenidos y las observaciones realizadas y
añadir sus comentarios personales, destacando los aspectos
que considere más interesantes de lo aprendido.

EXÁMENES: Preparación y realización de exámenes. Se
dedicarán 25 horas, la mayor parte de las cuales estarán
destinadas a la revisión total de lo aprendido a lo largo
del cuatrimestre y una mínima parte a la realización de
los exámenes (unas 3 horas).

ACTIVIDADES DIRIGIDAS Y TUTORÍAS
Para este apartado, se establecen las TUTORÍAS
ESPECIALIZADAS. De las 11 horas previstas para este
apartado, 1/3 (aproximadamente 4 horas) se dedicará a
tutorías entre el profesor y grupos reducidos de
aproximadamente 25-30 alumnos (4 grupos), en las que el
primero indicará como llevar a cabo los trabajos y
realizará un seguimiento de los mismos. El tiempo
restante, es decir, un 2/3 (aproximadamente 7 horas) será
el utilizado por los alumnos para la realización del
trabajo. En definitiva, las tutorías especializadas, que
se llevarán a cabo en horario fijado, estarán enfocadas a:
(i) orientar al alumno sobre cómo abordar la realización
de los trabajos científicos de lectura recomendada y (ii)
guiar y supervisar la elaboración de trabajos.

Hay que tener en cuenta que, independientemente de estas
tutorías especializadas, el alumno dispondrá de un horario
de tutoría como el que se ha venido estableciendo hasta la
actualidad, en las que podrá realizar preguntas concretas
sobre los contenidos de la asignatura, revisar exámenes o
plantear otros temas académicos relacionados con la
asignatura.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Examen teórico-práctico (70% teoría, 30% ejercicios numéricos)
Informes de prácticas, hasta un 20% de la asignatura en función de los
resultados obtenidos
Asistencia regular y participación en las clases de teoría y en las prácticas
de
Laboratorio

Recursos Bibliográficos

BIBLIOGRAFÍA BÁSICA

Goldberg, E.D. The Sea: Marine Chemistry. Vol. 5. John Wiley & Sons. Nueva
York,
1979.
Riley, J.P. y Chester, R. Introduction to Marine Chemistry. Academic Press.
Londres, 1969.
Riley, J.P. y Chester, R. Chemical Oceanography. Vols. 1 y 2. Academic Press.
Londres, 1989.
Millero, F.J. y Sohn, M.L. Chemical Oceanography. CRC Press. Boca Raton,
Florida, 1992
R.F.C. Mantoura , J.-M. Martin y R. Wollast. Ocean Margin Processes in Global
Change. Wiley and Sons, Chichester, U.K., 1998.
Jørgensen, B.B. y. Richardson K. Coastal and Estuarine Estudies. American
Geophysical Union, Washintong, DC, 1998.

Profesorado

Salvador Dominguez Bella (4,5 cred. T+P)
Mª Jesus Mosquera Díaz (1,5 cred. T+P)

Situación

Prerrequisitos

No existen

Contexto dentro de la titulación

Esta asignatura representa por una parte la adquisición de conocimientos
básicos
sobre materiales geológicos usados en los materiales constructivos y el
patrimonio histórico y artístico, sus condiciones de formación y sus relaciones
frente al Medio Ambiente.
Por otra parte, como las condiciones medioambientales afectan no solo a los
materiales geológicos naturales sino a los utilizados en las obras del hombre,
los procesos de alteración, sus causas y las técnicas destinadas a
caracterizarlos, protegerlos y restaurarlos.

Recomendaciones

1. Los alumnos que van a cursar la asignatura deberían tener conocimientos
básicos sobre geología.
2. Deberían, asimismo, tener nociones básicas sobre química, física y biología…
3. Deben tener hábitos de estudio diario y saber asimilar los conceptos a
través
de la comprensión de su contenido.
4. Deben tener capacidad de análisis y relación de los conocimientos que han
ido
adquiriendo con el estudio individual de cada tema.
5. Deberían tener predisposición para discutir trabajos de investigación
relacionados con los contenidos de la asignatura con otros compañeros en grupos
de estudio.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
Planificación y gestión del tiempo
Conocimientos generales básicos sobre el área de estudio
Conocimientos básicos de la profesión
Comunicación oral y escrita en la propia lengua
Conocimiento de una segunda lengua
Habilidades básicas en el manejo del ordenador
Habilidades de investigación
Capacidad de aprender
Habilidades de gestión de la información (buscar y analizar información
proveniente de diversas fuentes)
Capacidad critica y autocrítica
Capacidad de general nuevas ideas (creatividad)
Resolución de problemas
Trabajo en equipo
Habilidades interpersonales
Capacidad de trabajar en equipo interdisciplinar



Conocimientos de nuevas tecnologías y su aplicación al ámbito educativo.
Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.
Adquisición de destrezas para adoptar metodologías activas, participativas y
creativas.
Conocimiento de una segunda lengua, principalmente inglés.
Capacidad de trabajar en un equipo interdisciplinario
Habilidades básicas en el manejo del ordenador

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Cognitivas (Saber):
  
  1. Conocer los mecanismos básicos de génesis de rocas, sus tipos y
  aplicaciones.
  2. Conocer las diferencias….
  3. Saber diferenciar distintos materiales geológicos y constructivos.
  4. Conocer la estructura y mecanismos de alteración de monumentos.
  5. Comprender el desarrollo histórico de la restauración de
  monumentos
  y las normativas legales y técnicas aplicables en Europa…
  6. Comprender el concepto de patrimonio, materias primas, roca
  ornamental, restauración, etc.
  7. Conocer los sistemas de restauración, consolidación y protección
  de
  monumentos y obras artísticas.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Procedimentales/Instrumentales (Saber hacer):
  
  1. Utilizar técnicas de caracterización físico-químicas propias de la
  mineralogía, la petrología y la ciencia de materiales, así como
  técnicas físicas utilizadas en Patrimonio Monumental.
  2. Saber relacionar las patologías presentes en monumentos con los
  agentes geológicos, biológicos o antrópicos que las producen y las
  condiciones medioambientales existentes.
  3. Saber valorar el estado de alteración de una obra o monumento.
  4. Saber diferenciar los diferentes materiales constructivos
  presentes
  en un monumento u obra artística.
  5. Destreza en la aplicación de técnicas de caracterización de
  materiales pétreos.

• Actitudinales:

  Actitudinales (Ser):
  
  1. Tener capacidad de organizar y planificar el trabajo a realizar
  diaria o semanalmente.
  2. Habilidad para desenvolverse en un laboratorio y utilizar el
  material básico correspondiente.
  3. Tener capacidad de trabajar en equipo.

Objetivos

Introducir al alumno en los problemas relativos a las alteraciones
medioambientales del Patrimonio Histórico y Monumental, su estudio y sus
posibles soluciones.
Conseguir conocimientos básicos sobre los diferentes tipos de materiales
empleados en el Patrimonio Artístico. Tipos de materiales geológicos
utilizados en Monumentos, obtención y elaboración, caracterización y
clasificación. Obtener un conocimiento de que tipos de agentes y procesos,
relacionados con el Medio Ambiente, actúan sobre el patrimonio y como lo
degradan. Técnicas y materiales utilizados en la conservación de monumentos.

Programa

PROGRAMA

Tema 1.-  Objetivos de la  asignatura. Conceptos de Patrimonio, Restauración,
Conservación,  Mantenimiento. Teorías sobre la Restauración. Disciplinas
geológicas más relacionadas. Bibliografía.

Tema 2.-  Materiales geológicos en construcción y en el Patrimonio: materiales
estructurales y materiales ornamentales. Principales tipos en el Patrimonio
Arquitectónico Español y Andaluz. Panorama de la industria de rocas ornamentales.

Tema 3.- Tipología de rocas ornamentales presentes en Edificios Históricos.
Ambientes de formación. Canteras. Técnicas de muestreo. Características
generales: estructura y propiedades físicas en afloramiento.

Tema 4.- Construcciones de tierra: tapial. Otros materiales: hormigones,
morteros,  estucos y productos cerámicos. Materias primas, procesos de obtención.
Factores, mecanismos y productos de alteración. Técnicas y productos para su
restauración.

Tema 5.-  Características químicas, mineralógicas y texturales de los
materiales geológicos en Monumentos. Relación con su  deterioro. Técnicas
instrumentales de identificación.

Tema 6.-  Propiedades físicas I: densidad y peso específico. Porosidad y
distribución porométrica. Propiedades hídricas. Ensayos y técnicas de evaluación.
Dureza y otros parámetros mecánicos.

Tema 7.- Propiedades físicas II: el color y su importancia en intervenciones de
Restauración. Técnicas  de determinación instrumentales (CIE y CIELAB) y visuales
(escala de color Munsell y otras).
Propiedades dinámicas: velocidad de propagación de ondas sónicas. Propiedades
térmicas. Ensayos y técnicas de evaluación.

Tema  8.- Procedimientos y técnicas no destructivas en la Conservación del
Patrimonio Arquitectónico. Técnicas fisicoquímicas  modernas. ESEM. Láser.

Tema 9.-  Procesos físico-químicos de alteración de materiales geológicos en
Monumentos. Factores, mecanismos y productos de alteración. Estado de
conservación. Nomenclatura de patologías. Técnicas de evaluación y análisis de
patologías.

Tema 10.-  Metodologías y técnicas en intervenciones de Restauración y
Conservación: Protección, consolidación, limpieza. Productos y metodología de
aplicación. Ensayos de valoración de la eficacia de tratamientos.
Normalizaciones de ensayos (UNE, NORMAL, RILEM...). Principales ensayos de
envejecimiento acelerado.

Tema 11.- Tratamientos de conservación de monumentos: consolidantes e
hidrofugantes. Descripción. Aplicación en el sustrato pétreo. Metodología de
evaluación.

PROGRAMA DE PRÁCTICAS
Reconocimiento "de visu" de diferentes tipos de rocas usadas como materiales de
construcción.
Reconocimiento "de visu" de diferentes materiales geológicos en Monumentos.
Reconocimiento de morfologías de alteración y factores de deterioro en Edificios
Históricos.

Determinación de características texturales y composicionales de materiales
pétreos, morteros y cerámicas (MO, DRX, SEM). Análisis e interpretación de datos.

Demostración  de las principales técnicas de determinación de características
físicas (porometría (MIP, Adsorción de N2), ensayos hídricos, ensayos mecánicos,
ultrasonidos, colorimetría,..). Evaluación de la eficacia y durabilidad de
tratamientos de conservación. Análisis e interpretación de datos.

Actividades

Visita de prácticas a diferentes monumentos históricos de la ciudad de Cádiz,
observación in situ de patologías y procesos de restauración.

Metodología

Metodología de la Enseñanza-aprendizaje:
Docencia
Clases magistrales con utilización de cañón de proyección, presentaciones con
ordenador y transparencias en retroproyector. Además del Aula Virtual.
Clases prácticas en laboratorio, visitas a monumentos y servicios centrales de
Apoyo a la investigación y Prácticas de campo.
Uso de tutorías presenciales y electrónicas.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 160

• Clases Teóricas: 31.5  
• Clases Prácticas: 10.5  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 5  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 55  
  • Preparación de Trabajo Personal: 33  
  • ...

    Preparación de
    Exámenes:  10

     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Trabajo personal voluntario sobre un monumento u obra de
arte en concreto, realizado a lo largo del curso académico
y revisado, comentado y evaluado al final de dicho curso.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Evaluación:
Se considerarán los siguientes aspectos:
-calificación del examen final.
–resultados de las practicas de laboratorio.
-realización de trabajos específicos sobre algún tema previamente propuesto,
con carácter voluntario.
-participación en seminarios.
Examen: En el examen final se incluirán dos partes: preguntas cortas y
cuestiones prácticas.

Recursos Bibliográficos

4.1 GENERAL
J. ASHURST & F.G. DIMES (1990). Conservation of building and decorative stone.
Vols. 1-2. Butterworth Heinemann Series.
Catálogo de la Piedra Natural (1998). Ed.: Asociación Española de Fabricantes de
Piedra. (en CD-Rom)
J. A. DURÁN SUÁREZ (1996). Estudio de consolidantes y protectivos para
restauración de material pétreo. Tesis Doctoral. Ed. Dpto. Mineralogía y
Petrología. Univ. Granada.
R. M. ESBERT ET AL., (1997). Manual de diagnosis y tratamiento de materiales
pétreos y cerámicos. Ed. Colegio de Aparejadores y Arquitectos Técnicos de
Barcelona.
INSTITUTO ANDALUZ DEL PATRIMNONIO HISTORICO. (2003). Metodología de diagnóstico y
evaluación de tratamientos para conservación de los edificios históricos.
Cuadernos Técnicos nº 8. Instituto Andaluz del Patrimonio Histórico - Junta de
Andalucía.
KEMPE, D.R.C. AND HARVEY, A.P. (eds.) (1983) The Petrology of Archaeological
Artefacts. Oxford Science Publications. Oxford.
L. LAZZARINI Y M. L. TABASSO (1986). Il Restauro della pietra. Ed. CEDAM.Padova
L. LAZZARINI (ed)(2002) Interdisciplinary studies on ancient stone, ASMOSIA VI.
Bottega d´Erasmo, Padova.
A. MARTÍN PÉREZ (1990). Ensayos y experiencias de alteración de obras de piedra
de interés histórico-artístico. Ed.: Fundación R. Areces.
M. MATTEINI y A. MOLES. (2001) La química de la Restauración. Arte y
Restauración. Ed. Nerea.
P. PENSABENE (ed.). Marmi Antichi II. L´Erma. Roma. (1998)
R. PRIKRYL and B.J. SMITH (eds.)(2007)  Building Stone Decay: from diagnosis to
conservation. Geological Society Special Publication, no. 271. Londres.
C. RIDDLE (ed) (1993) Analysis of geological materials. Marcel Dekker, Inc.
E. SEBASTIÁN PARDO (1996) (editor). Técnicas de diagnóstico aplicadas a la
conservación de los materiales de construcción en los edificios
históricos.Cuadernos Técnicos nº 2. Instituto Andaluz del Patrimonio Histórico -
Junta de Andalucía.
E.M. WINKLER (1973) Stone: properties, durability in mans environment. Ed.:
Springer-Verlag, New York.


4.2 ESPECÍFICA

C. RODRÍGUEZ NAVARRO (1994). Causas y mecanismos de alteración de los materiales
calcáreos de las Catedrales de Granada y Jaén. Tesis Doctoral. Ed.: Dpto.
Mineralogía y Petrología. Univ. de Granada.
M. J. DE LA TORRE LÓPEZ (1995). Estudio de los materiales de construcción en la
Alhambra. Monográfica Arte y Arqueología, 28. Universidad de Granada.

Profesorado

Salvador Domínguez Bella (teoría y Prácticas) 4.5 créditos.
Maria Jesus Mosquera Díaz (teoría y Prácticas) 1.5 créditos.

Situación

Prerrequisitos

-

Contexto dentro de la titulación

Esta asignatura representa por una parte la adquisición de conocimientos
básicos
sobre materiales geológicos usados en los materiales constructivos y el
patrimonio histórico y artístico, sus condiciones de formación y sus relaciones
frente al Medio Ambiente.
Por otra parte, como las condiciones medioambientales afectan no solo a los
materiales geológicos naturales sino a los utilizados en las obras del hombre,
los procesos de alteración, sus causas y las técnicas destinadas a
caracterizarlos, protegerlos y restaurarlos.

Recomendaciones

1. Los alumnos que van a cursar la asignatura deberían tener conocimientos
básicos sobre geología.
2. Deberían, asimismo, tener nociones básicas sobre química, física y biología…
3. Deben tener hábitos de estudio diario y saber asimilar los conceptos a
través
de la comprensión de su contenido.
4. Deben tener capacidad de análisis y relación de los conocimientos que han
ido
adquiriendo con el estudio individual de cada tema.
5. Deberían tener predisposición para discutir trabajos de investigación
relacionados con los contenidos de la asignatura con otros compañeros en grupos
de estudio.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica
Planificación y gestión del tiempo
Conocimientos generales básicos sobre el área de estudio
Conocimientos básicos de la profesión
Comunicación oral y escrita en la propia lengua
Conocimiento de una segunda lengua
Habilidades básicas en el manejo del ordenador
Habilidades de investigación
Capacidad de aprender
Habilidades de gestión de la información (buscar y analizar información
proveniente de diversas fuentes)
Capacidad critica y autocrítica
Capacidad de general nuevas ideas (creatividad)
Resolución de problemas
Trabajo en equipo
Habilidades interpersonales
Capacidad de trabajar en equipo interdisciplinar



Conocimientos de nuevas tecnologías y su aplicación al ámbito educativo.
Capacidad de análisis y síntesis
Capacidad de aplicar los conocimientos a la práctica.
Adquisición de destrezas para adoptar metodologías activas, participativas y
creativas.
Conocimiento de una segunda lengua, principalmente inglés.
Capacidad de trabajar en un equipo interdisciplinario
Habilidades básicas en el manejo del ordenador

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  1. Conocer los mecanismos básicos de génesis de rocas, sus tipos y
  aplicaciones.
  2. Conocer las diferencias….
  3. Saber diferenciar distintos materiales geológicos y constructivos.
  4. Conocer la estructura y mecanismos de alteración de monumentos.
  5. Comprender el desarrollo histórico de la restauración de
  monumentos
  y las normativas legales y técnicas aplicables en Europa…
  6. Comprender el concepto de patrimonio, materias primas, roca
  ornamental, restauración, etc.
  7. Conocer los sistemas de restauración, consolidación y protección
  de
  monumentos y obras artísticas.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  1. Utilizar técnicas de caracterización físico-químicas propias de la
  mineralogía, la petrología y la ciencia de materiales, así como
  técnicas físicas utilizadas en Patrimonio Monumental.
  2. Saber relacionar las patologías presentes en monumentos con los
  agentes geológicos, biológicos o antrópicos que las producen y las
  condiciones medioambientales existentes.
  3. Saber valorar el estado de alteración de una obra o monumento.
  4. Saber diferenciar los diferentes materiales constructivos
  presentes
  en un monumento u obra artística.
  5. Destreza en la aplicación de técnicas de caracterización de
  materiales pétreos.
  
  
  
  

• Actitudinales:

  1. Tener capacidad de organizar y planificar el trabajo a realizar
  diaria o semanalmente.
  2. Habilidad para desenvolverse en un laboratorio y utilizar el
  material básico correspondiente.
  3. Tener capacidad de trabajar en equipo.
  

Objetivos

Introducir al alumno en los problemas relativos a las alteraciones
medioambientales del Patrimonio Histórico y Monumental, su estudio y sus
posibles
soluciones.


Conseguir conocimientos básicos sobre los diferentes tipos de materiales
empleados en el Patrimonio Artístico. Tipos de materiales geológicos utilizados
en Monumentos, caracterización y clasificación. Obtener un conocimiento de que
tipos de agentes y procesos, relacionados con el Medio Ambiente, actúan sobre el
patrimonio y como lo degradan. Técnicas y materiales de conservación de
monumentos.

Programa

Tema 1.-  Objetivos de la  asignatura. Conceptos de Patrimonio, Restauración,
Conservación,  Mantenimiento. Teorías sobre la Restauración. Disciplinas
geológicas más relacionadas. Bibliografía.

Tema 2.-  Materiales geológicos en construcción y en el Patrimonio: materiales
estructurales y materiales ornamentales. Principales tipos en el Patrimonio
Arquitectónico Español y Andaluz. Panorama de la industria de rocas
ornamentales.

Tema 3.- Tipología de rocas ornamentales presentes en Edificios Históricos.
Ambientes de formación. Canteras. Técnicas de muestreo. Características
generales: estructura y propiedades físicas en afloramiento.

Tema 4.-  Características químicas, mineralógicas y texturales de los materiales
geológicos en Monumentos. Relación con su  deterioro. Técnicas instrumentales de
identificación.

Tema 5.-  Propiedades físicas: densidad y peso específico. Porosidad y
distribución porométrica. Propiedades hídricas. Ensayos y técnicas de
evaluación.
Dureza y otros parámetros mecánicos. Propiedades dinámicas: velocidad de
propagación de ondas sónicas. Propiedades térmicas.  Ensayos y técnicas de
evaluación.

Tema  6.- Procedimientos y técnicas no destructivas en la Conservación del
Patrimonio Arquitectónico. Técnicas fisicoquímicas  modernas. ESEM. Láser.

Tema 7.-  Propiedades físicas: el color y su importancia en intervenciones de
Restauración. Técnicas  de determinación instrumentales (CIE y CIELAB) y
visuales
(escala de color Munsell y otras).

Tema 8.-  Procesos físico-químicos de alteración de materiales geológicos en
Monumentos. Factores, mecanismos y productos de alteración.

Tema 9.-  Estado de conservación. Técnicas de evaluación y análisis de
patologías.
Nomenclatura de patologías, y normalizaciones de ensayos (UNE, NORMAL,
RILEM...).
Principales ensayos de envejecimiento acelerado.

Tema 10.-  Metodologías y técnicas en intervenciones de Restauración y
Conservación: Protección, consolidación, limpieza. Productos y metodología de
aplicación. Ensayos de valoración de la eficacia de tratamientos.

Tema 11.- Construcciones de tierra: tapial. Otros materiales: hormigones,
morteros,  estucos y productos cerámicos. Materias primas, procesos de
obtención.
Factores, mecanismos y productos de alteración. Técnicas y productos para su
restauración.

Tema 12.- Tratamientos de conservación de monumentos: consolidantes e
hidrofugantes. Descripción. Aplicación en el sustrato pétreo. Metodología de
evaluación.


PROGRAMA DE PRÁCTICAS

Reconocimiento "de visu" de diferentes tipos de rocas usadas como materiales de
construcción.
Reconocimiento "de visu" de diferentes materiales geológicos en Monumentos.
Reconocimiento de morfologías de alteración y factores de deterioro en Edificios
Históricos.

Determinación de características texturales y composicionales de materiales
pétreos, morteros y cerámicas (MO, DRX, SEM). Análisis e interpretación de
datos.

Demostración  de las principales técnicas de determinación de características
físicas (porometría (MIP, Adsorción de N2), ensayos hídricos, ensayos mecánicos,
ultrasonidos, colorimetría,..). Evaluación de la eficacia y durabilidad de
tratamientos de conservación. Análisis e interpretación de datos.

Actividades

Visita de prácticas a diferentes monumentos históricos de la ciudad de Cádiz,
observación in situ de patologías y procesos de restauración.

Metodología

Metodología de la Enseñanza-aprendizaje:
Docencia
Clases magistrales con utilización de cañón de proyección, presentaciones con
ordenador y transparencias en retroproyector.
Clases prácticas en laboratorio, visitas a monumentos y servicios centrales de
Apoyo a la investigación y Prácticas de campo.
Uso de tutorías presenciales y electrónicas.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total): 160

• Clases Teóricas: 31.5  
• Clases Prácticas: 10.5  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas: 5  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado: 3  
  • Sin presencia del profesorado: 10  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio: 55  
  • Preparación de Trabajo Personal: 33  
  • ...

    Preparacion de
    Examenes:  10

     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 2  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Técnicas Docentes

Clases magistrales con utilización de cañón de proyección,
presentaciones con ordenador y transparencias en
retroproyector.

DESARROLLO Y JUSTIFICACIÓN:

Clases prácticas en laboratorio, visitas a monumentos y
servicios centrales de Apoyo a la investigación y Prácticas
de campo.
Uso de tutorías presenciales y electrónicas.

ENSEÑANZA PRESENCIAL
Para las clases presenciales se propone un tiempo de
dedicación de alrededor del 26%, correspondiente a un
tiempo
real de 42 horas, correspondientes a 31,5 horas de teoría
más 10,5 horas de clases prácticas.

VER CUADRO TEMPORAL
TEORÍA: Teniendo en cuenta que partimos de un tiempo global
de trabajo para esta materia de 160 horas en un
cuatrimestre
de 15 semanas, la enseñanza presencial de la teoría podría
organizarse en:

a) Clases magistrales a lo largo del cuatrimestre: 2 h x 15
semanas = 30      horas
b) Una sesión de 45 minutos para un seminario
=   0.75 horas
c) Una sesión de 45 minutos, al final del cuatrimestre,
para
repasar los apartados que pudieran presentar mayor
complejidad dentro del programa      =   0,75 horas
TOTAL ……………………………………………………………... 31,5 horas

PRÁCTICAS: Para las clases prácticas, de acuerdo al
programa
presentado, se deberían realizar 5 sesiones de laboratorio
distribuidas en 5 semanas. Teniendo en cuenta que los
alumnos matriculados en primer curso son aproximadamente
110, se harían 4 grupos de 25-27 alumnos. El tiempo real
quedaría distribuido de la siguiente manera:

a) Sesiones prácticas en laboratorio: 2 x 5 semanas
= 10
horas
b) Una sesión de 30 minutos para aclarar los criterios a
seguir para la elaboración de la memoria de prácticas
=
0,5 horas
TOTAL ……………………………………………………………... 10,5 horas


TRABAJO PERSONAL DEL ALUMNO
La organización de este tiempo podría resumirse de la
siguiente manera:

TEORÍA: Estudio de la materia impartida en clase: se
dedicará aproximadamente 1,5 horas de estudio por cada hora
de clase de teoría presencial, lo que supone un total de 48
horas de estudio. Es el tiempo para que el alumno repase,
diaria o semanalmente, los conceptos explicados en clase,
consulte referencias y complete contenidos.

PRÁCTICAS: Elaboración de las memorias de prácticas. Se
dedicarán entre 0,75 y 1 hora por cada hora de clases
prácticas ó aproximadamente 1,5-2 horas por práctica, lo
que
supone un total de 10 horas de elaboración de la memoria de
prácticas. En esta memoria, el alumno tendrá que exponer
los
aspectos más importantes del desarrollo de las prácticas,
interpretar los resultados obtenidos y las observaciones
realizadas y añadir sus comentarios personales, destacando
los aspectos que considere más interesantes de lo
aprendido.

EXÁMENES: Preparación y realización de exámenes. Se
dedicarán 16 horas, la mayor parte de las cuales estarán
destinadas a la revisión total de lo aprendido a lo largo
del cuatrimestre y una mínima parte a la realización de los
exámenes (unas 2 horas).

ACTIVIDADES DIRIGIDAS Y TUTORÍAS
Para este apartado, se establecen las TUTORÍAS
ESPECIALIZADAS. De las 18 horas previstas para este
apartado, el 25% (aproximadamente 6 horas) se dedicará a
tutorías entre el profesor y grupos reducidos de
aproximadamente 25-30 alumnos (4 grupos), en las que el
primero indicará como llevar a cabo los trabajos y
realizará
un seguimiento de los mismos. El tiempo restante, es decir,
un 70% (aproximadamente 12 horas) será el utilizado por los
alumnos para la realización del trabajo. En definitiva, las
tutorías especializadas, que se llevarán a cabo en horario
fijado, estarán enfocadas a: (i) orientar al alumno sobre
cómo abordar la realización de los trabajos científicos de
lectura recomendada y (ii) guiar y supervisar la
elaboración
de trabajos.

Hay que tener en cuenta que, independientemente de estas
tutorías especializadas, el alumno dispondrá de un horario
de tutoría como el que se ha venido estableciendo hasta la
actualidad, en las que podrá realizar preguntas concretas
sobre los contenidos de la asignatura, revisar exámenes o
plantear otros temas académicos relacionados con la
asignatura. Es una realidad que, hasta ahora, el tiempo que
el alumno ha dedicado a consultas durante las horas de
tutoría es mínimo y siempre en fechas próximas a la
realización de los exámenes o, tras la realización de
éstos,
para su revisión. Con un sistema como el propuesto, en el
que se pretende hacer un seguimiento y evaluación del
trabajo autónomo del alumno, es predecible que se produzca
un cambio de actitud del estudiante a este respecto.

El sistema tutorial incrementa notablemente la dedicación
docente del profesorado y plantea la necesidad de medios
que
hagan posible la implantación real de esta dedicación por
parte del profesor sin restarle capacidad para las tareas
de
investigación o gestión.



MECANISMOS DE CONTROL Y SEGUIMIENTO

El seguimiento del proceso se llevará a cabo a través de
encuestas que reflejen el grado de dedicación de los
alumnos
a las distintas actividades propuestas. Estas encuestas
servirán, por tanto, para conocer el tiempo real que los
alumnos dedican al estudio y asimilación de conceptos por
cada clase de teoría recibida, a la búsqueda bibliográfica,
a la consulta en libros de texto, a foros de discusión
entre
compañeros, a la elaboración de trabajos y memorias de
prácticas, etc.

Los resultados de las encuestas se compararán con el grado
de dedicación que se ha estimado como necesario para la
realización de las actividades relacionadas con la
asignatura. En caso de disparidad entre los resultados de
las encuestas y la dedicación estimada, ésta podrá ser
modificada y ajustada para que contemple, de una manera más
exacta, el tiempo real de dedicación de los alumnos a cada
una de las actividades.




Trabajo personal voluntario sobre un monumento u obra de
arte en concreto, realizado a lo largo del curso académico
y revisado, comentado y evaluado al final de dicho curso.

Criterios y Sistemas de Evaluación

TÉCNICAS DE EVALUACIÓN

•  Exámenes de Teoría.
•  Examen-memoria de Prácticas.
•  Trabajo temático voluntario de fin de curso.

CRITERIOS DE EVALUACION

Se considerarán los siguientes aspectos:
-calificación del examen final.
–resultados de las practicas de laboratorio.
-realización de trabajos específicos sobre algún tema previamente propuesto, con
carácter voluntario.
-participación en seminarios.
Examen: En el examen final se incluirán tres partes: preguntas cortas, un tema a
desarrollar y cuestiones prácticas.

Recursos Bibliográficos

4.1 GENERAL

J. ASHURST & F.G. DIMES (1990). Conservation of building and decorative stone.
Vols. 1-2. Butterworth Heinemann Series.
Catálogo de la Piedra Natural (1998). Ed.: Asociación Española de Fabricantes de
Piedra. (en CD-Rom)
J. A. DURÁN SUÁREZ (1996). Estudio de consolidantes y protectivos para
restauración de material pétreo. Tesis Doctoral. Ed. Dpto. Mineralogía y
Petrología. Univ. Granada.
R. M. ESBERT ET AL., (1997). Manual de diagnosis y tratamiento de materiales
pétreos y cerámicos. Ed. Colegio de Aparejadores y Arquitectos Técnicos de
Barcelona.
KEMPE, D.R.C. AND HARVEY, A.P. (eds.) (1983) The Petrology of Archaeological
Artefacts. Oxford Science Publications. Oxford.
RIDDLE CHRIS (ed) (1993) Analysis of geological materials. Marcel Dekker, Inc.
L. LAZZARINI Y M. L. TABASSO (1986). Il Restauro della pietra. Ed. CEDAM. Padova
A. MARTÍN PÉREZ (1990). Ensayos y experiencias de alteración de obras de piedra
de interés histórico-artístico. Ed.: Fundación R. Areces.
R. PRIKRYL and B.J. SMITH (eds.)(2007)  Building Stone Decay: from diagnosis to
conservation. Geological Society Special Publication, no. 271. Londres.
E. SEBASTIÁN PARDO (1996) (editor). Técnicas de diagnóstico aplicadas a la
conservación de los materiales de construcción en los edificios históricos.
Cuadernos Técnicos nº 2. Instituto Andaluz del Patrimonio Histórico - Junta de
Andalucía.
E.M. WINKLER  (1973) Stone: properties, durability in mans environment. Ed.:
Springer-Verlag, New York.

4.2 ESPECÍFICA

C. RODRÍGUEZ NAVARRO (1994). Causas y mecanismos de alteración de los materiales
calcáreos de las Catedrales de Granada y Jaén. Tesis Doctoral. Ed.: Dpto.
Mineralogía y Petrología. Univ. de Granada.
M. J. DE LA TORRE LÓPEZ (1995). Estudio de los materiales de construcción en la
Alhambra. Monográfica Arte y Arqueología, 28. Universidad de Granada.

Profesorado

Abelardo Gómez Parra

Objetivos

- Estudiar la variabilidad de las condiciones ambientales resultante de
aquellos procesos que transcurren preferentemente en el litoral o tienen en
esa zona una velocidad diferente a la que tienen lugar en el océano.

- Estudiar la reactividad química en los estuarios, cdomo sistemas litorales
en
los que se presentan los mayores gradientes de fuerza iónica de todos los
sistemas acuáticos.

- Adquirir destreza en la presentación de los resultados obtenidos en el
estudio de la zona litoral y en la interpretación de los diagramas resultantes.

- Conocer las características específicas del muestreo en los sistemas
costeros.

Programa

I. FORMACIONES COSTERAS

1. Distribución, clasificación y características generales de los sistemas
costeros.
2. Variables fisicoquímicas de interés en los sistemas litorales
3. Variabilidad espacio-temporal de las propiedades fisicoquímicas en los
sistemas costeros.

II ESTUARIOS

4. Definiciones, régimen de mezcla y clasificación de los estuarios.
5. Reactividad química en los estuarios.
6. Comportamiento de sustancias orgánicas e inorgánicas. Cuantificación de
pérdidas y ganancias en la fase disuelta.
7. Comportamiento del material particulado y coloides.
8. Modelización y simulación de procesos en estuarios.

III DINÁMICA DE NUTRIENTES

9. Regeneración de nutrienets en los sistemas litorales.
10. Flujos netónicos de nutrientes y gases.

IV METODOLOGÍA DE ESTUDIO

11. Estrategia y técnicas específicas de muestreo y reposicionamiento de las
estaciones.
12. Presentación de datos e interpretación.
13. Modelos descriptivos y predictivos en sistemas litorales.

Metodología

Clases expositivas y seminarios para la resolución de ejercicios numéricos.
Prácticas de laboratorio y de gabinete en las que se trabajará con bases de
datos tomadas de la bibliografía. Simulación en el laboratorio de procesos en
estuarios.

Se proporciona a los alumnos el material didáctico necesario (transparencias
de clase, hojas de problemas y guiones de prácticas).

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

Exámen teorico-práctico (70% teoría, 30% ejercicios numéricos), informes de
prácticas, asistencia y participación activa en todas las actividades de la
asignatura.

Recursos Bibliográficos

Millero, F.J. y Sohn, M.L. Chemical Oceanography. CRC Press. Boca Ratón,
Florida. 1992.

Head, P.C. (Ed.). Practical estuarine chemistry. Cambridge University Press.
Cambridge, U.K. 1996.

Wiley, M. (Ed.). Estuarine processes (2 volúmenes). Academic Press. New York,
USA. 1976.

Burton, J.D. y Liss, P.S. (Eds.). Estuarine chemistry. Academic Press.
Londres,
U.K. 1976.

http://www.dlwc.nsw.au

http://www.es.flinders.edu.au

Forja, J.M. y Gómez-Parra, A. Regeneración bentónica de nutrientes.
Monografías
de Química Oceanográfica, 3:30-83. 1992.

Profesorado

Abelardo Gómez Parra

Objetivos

- Estudiar la variabilidad de las condiciones ambientales resultante de
aquellos procesos que transcurren preferentemente en el litoral o tienen en
esa zona una velocidad diferente a la que tienen lugar en el océano.

- Estudiar la reactividad química en los estuarios, cdomo sistemas litorales en
los que se presentan los mayores gradientes de fuerza iónica de todos los
sistemas acuáticos.

- Adquirir destreza en la presentación de los resultados obtenidos en el
estudio de la zona litoral y en la interpretación de los diagramas resultantes.

- Conocer las características específicas del muestreo en los sistemas
costeros.

Programa

I. FORMACIONES COSTERAS

1. Distribución, clasificación y características generales de los sistemas
costeros.
2. Ambientes reductores y cuancas anóxicas
3. Sistemas hipersalinos

II ESTUARIOS

4. Definiciones, régimen de mezcla y clasificación de los estuarios.
5. Reactividad química en los estuarios.
6. Comportamiento de sustancias orgánicas e inorgánicas.
7. Comportamiento del material particulado y coloides.
8. Modelización y simulación de procesos en estuarios.

III DINÁMICA DE NUTRIENTES

9. Regeneración de nutrienets en los sistemas litorales.
10. Flujos netónicos de nutrientes y gases.

IV METODOLOGÍA DE ESTUDIO

11. Estrategia y técnicas específicas de muestreo y reposicionamiento de las
estaciones.
12. Presentación de datos e interpretación.
13. Modelos descriptivos y predictivos en sistemas litorales.

Metodología

Clases expositivas y seminarios para la resolución de ejercicios numéricos.
Prácticas de laboratorio y de gabinete en las que se trabajará con bases de
datos tomadas de la bibliografía. Simulación en el laboratorio de procesos en
estuarios.

Se proporciona a los alumnos el material didáctico necesario (transparencias
de clase, hojas de problemas y guiones de prácticas).

Criterios y Sistemas de Evaluación

Exámen teorico-práctico (70% teoría, 30% ejercicios numéricos), informes de
prácticas, asistencia y participación activa en todas las actividades de la
asignatura.

Recursos Bibliográficos

Millero, F.J. y Sohn, M.L. Chemical Oceanography. CRC Press. Boca Ratón,
Florida. 1992.

Head, P.C. (Ed.). Practical estuarine chemistry. Cambridge University Press.
Cambridge, U.K. 1996.

Wiley, M. (Ed.). Estuarine processes (2 volúmenes). Academic Press. New York,
USA. 1976.

Burton, J.D. y Liss, P.S. (Eds.). Estuarine chemistry. Academic Press. Londres,
U.K. 1976.

http://www.dlwc.nsw.au

http://www.es.flinders.edu.au

Forja, J.M. y Gómez-Parra, A. Regeneración bentónica de nutrientes. Monografías
de Química Oceanográfica, 3:30-83. 1992.

Profesorado

Teodora Ortega Díaz
Rocío Ponce Alonso

Objetivos

Introducir los conceptos de: Termodinámica de Disoluciones. Equilibrio de
Fases. Equilibrio Iónico y Electroquímico. Cinética de reacciones en
disolución.

Programa

PROGRAMA TEORICO.
1. Fundamentos de Termodinámica.
2. El potencial químico.
3. Equilibrio de fases.
4. Termodinámica de las disoluciones ideales y diluidas.
5. Disoluciones reales de no electrolitos.
6. Disoluciones de electrolitos.
7. Equilibrio químico.
8. Equilibrio ácido-base.
9. Equilibrios de precipitación.
10. Cinética química.
11. Catálisis.
12. Electroquímica.

PROGRAMA PRACTICO.
1. Seminario: acercamiento al trabajo en un laboratorio de Química (normas y
precauciones).
2. Determinación de la constante de equilibrio de una reacción.
3. Preparación de una disolución valorada.
4. Diagrama de fases en un sistema ternario.
5. Valoración potenciométrica de un ácido débil.
6. Cinética de la reacción ioduro-persulfato.
7. Determinación de Calcio y Magnesio por complexometría.

Actividades

Las regladas por el decanato.

Metodología

- Clases teóricas y de resolución de ejercicios prácticos.
- Realización de prácticas de laboratorio.
- Puesta en común de resultados de ejercicios y prácticas en clases de
seminario.
- Se proporciona a los alumnos el material didáctico necesario (transparencias
de clase, hojas de problemas y guiones de prácticas)

Criterios y Sistemas de Evaluación

- Examen teórico-práctico (70% teoría, 30% resolución de problemas)
- Informes de prácticas (hasta un 10% de la asignatura en función de los
resultados obtenidos).
- Asistencia regular y participación en las clases de teoría y en las
prácticas
de laboratorio (de asistencia obligatoria).

Recursos Bibliográficos

- Díaz Peña, M. y Roig Montaner, A. 1984. QUIMICA FISICA. (2 Vols.) Ed.
Alhambra (Madrid).
- Klotz,I.M. y Rosenberg, R.M. 1981.TERMODINAMICA QUIMICA:TEORIA Y METODOS
BASICOS. Madrid.
- Rodríguez Renuncio, J.A., Ruiz Sánchez, J. y Urieta Navarro, J.S. 2000.
TERMODINAMICA QUIMICA. Ed. Síntesis (Madrid).
- Rodríguez Renuncio, J.A., Ruiz Sánchez, J. y Urieta Navarro, J.S. 2000.
PROBLEMAS RESUELTOS DE TERMODINAMICA QUIMICA. Ed. Síntesis (Madrid).
- Avery, H.E. CINETICA QUIMICA BASICA Y MECANISMOS DE REACCION. Ed. Reverté
(Barcelona).
- Bockris, J.O.M. y Reddy, A.K.N. ELECTROQUIMICA MODERNA. 1980. Ed. Reverté
(Barcelona).

Profesorado

Pedro Luis López Alemany
Rocio Ponce Alonso

Objetivos

1. Describir las características generales de los sistemas acuáticos,
incidiendo en las características fisicoquímicas diferenciadoras de cada
uno de los ecosistemas.
2. Aprendizaje de técnicas analíticas utilizadas en el estudio del medio
ambiente, y más concretamente en la caracterización de los sistemas
acuáticos.

Programa

1. EL AGUA: La estructura de la molécula de agua. Momento dipolar.
Propiedades del agua líquida. El enlace de hidrógeno. El agua como
disolvente: solvatación.
El producto iónico del agua. Conductividad eléctrica. Tensión superficial.
Diagrama de fases del agua. Estructura y propiedades de hielo. El vapor de
agua. La presión de vapor. La humedad relativa. Condensación capilar. La
hidrosfera y el ciclo hidrológico. Clasificación de los sistemas acuáticos
continentales y marinos. Tiempos de residencia.
2. COMPOSICIÓN DE AGUAS CONTINENTALES Y MARINAS: Composición de las aguas
continentales y marinas. Concepto de salinidad y de clorinidad. Su
determinación. Composición del agua dulce. Iones mayoritarios.
3. REACTIVIDAD QUÍMICA: Introducción. Elementos minoritarios.
Clasificación en función de la configuración electrónica. Conceptos de par
iónico y complejos.
Tiempo de residencia. Especiación (potencial redox-pH).
4. FENÓMENOS SUPERFICIALES: Tensión superficial. Ecuación de Young-
Laplace.
Capilaridad. Ley de Gibbs. Fenómenos superficiales: Adsorción.
5. GASES DISUELTOS: Introducción. Clasificación de gases en función de la
reactividad. Composición de la atmósfera. Concepto de solubilidad.
Dependencia con la temperatura y fuerza iónica. Transferencia de gases.
Distribución de gases no reactivos. Procesos físicos que afectan a la
concentración. Gases reactivos.
6. SISTEMA DEL CARBÓNICO: Reacciones homogéneas. Solubilidad del CO2.
Precipitación/adsorción de CaCO3. Concepto de alcalinidad y especiación.
Distribución de especies. Ciclo del C y efecto invernadero.
7. CICLOS DE NUTRIENTES: Introducción. Fósforo: Química del P,
distribución espacial y temporal de fosfatos. Nitrógeno: Compuestos de
nitrógeno inorgánico, distribución espacial y temporal de compuestos de
nitrógeno. Ciclos biogeoquímicos del N y P. Silicio: Compuestos de
silicio, distribución espacial y temporal de silicatos, ciclo
biogeoquímico del silicio. Utilización de nutrientes como trazadores de
masas de agua.
8. QUÍMICA DE ESTUARIOS: Definición de estuario. Características de las
masas de agua fluviales y marinas. Composición. Fuerza iónica y pH.
Variación temporal y espacial de la salinidad. Concepto de estuario en
estado estacionario. Clasificación de los estuarios según el patrón de
mezcla.
Transporte de sedimentos. Zona de máxima turbidez. Recorrido de la marea.
Reposicionamiento de las estaciones de muestreo. Reactividad de los
estuarios.
Reacciones con cambio y sin cambio de fase. Tiempo de flujo y tiempo de
semirreacción. Comportamiento conservativo y no conservativo. Índices
conservativos de mezcla. El método reactante. Cálculo de pérdidas y
ganancias en la fase disuelta. Comportamiento de metales pesados y
nutrientes en estuarios.
9. PROCESOS DIAGENÉTICOS: Procesos Diagenéticos de la materia orgánica en
sedimentos. Modelos Diagenéticos. La interfase agua-sedimento.
Transferencia de compuestos entre el sedimento y la columna de agua.

TEMARIO PRÁCTICO:
1. Medida de la salinidad y la clorinidad
2. Medida del pH y la alcalinidad en el agua de mar
3. Adsorción de fosfato sobre sedimentos marinos (2 sesiones)
4. Dependencia de la solubilidad del oxígeno disuelto con la temperatura y
la salinidad.
5. Determinación de nitrito y silicato.

Metodología

- Clases magistrales
- Prácticas y problemas
- Trabajos individuales

Criterios y Sistemas de Evaluación

- Resolución de problemas y cuestiones planteada en clase (20%)
- Evaluación continua ó Examen escrito (40%)
- Presentación de trabajos (20%)
- Evaluación de los informes de prácticas (20%)

Recursos Bibliográficos

Aquatic Chemistry : An introduction emphasizing chemical equilibria in
natural
waters 2nd. ed. Stumm, W. y Morgan, J.J. Wiley (NY), 1981.
Chemical Oceanography. Vols. 1 y 2. Riley, J.P. y Chester, R. Academic
Press.
Londres, 1989.
Aquatic Chemistry Concepts. Pankow, J.F. Lewis Publishers. Michigan, 1991.
Principles and Applications of Aquatic Chemistry. 2ª edición. Morel,
F.M.M.
Revisado por J. G. Hering. Wiley, 1993.
Chemical Oceanography. Millero, F.J. y Sohn, M.L. CRC Press. Boca Ratón
(FL),1996.
Aquatic environmental chemistry. Howard, A.G. Oxford University Press,
1998.
Nitrogen in the sea : forms, abundances, and rate processes. Wada, E. y
Hattori, A. Boca Raton: CRC Press, 1991.
Physics and Chemistry of LAKES. 2º Edición. Lerman, A, Imboden, D. y Gat,
J.
Editores Springer-Verlag. Berlin, 1995.
Marine geochemistry. Horst D. Schulz, Matthias Zabel, eds. Berlin London
Springer, 2000.
Fundamentals of environmental chemistry. 2ª edición. Manahan, S.E. Boca
Raton
(FL). Lewis Publishers , 2001.

Profesorado

María Jesús Mosquera Díaz, Juan Pinto Gafornina.

Situación

Prerrequisitos

Ninguno

Contexto dentro de la titulación

Introducción básica a conocomientos de química general necesarios para
el
inicio de otras asignaturas de las licenciaturas en Química, Enología
e
Ingeniería Química.

Objetivos

· Suministrar a los alumnos las herramientas y destrezas específicas
necesarias
para cursar de manera satisfactoria las distintas asignaturas de química
que
se
imparten en las distintas titulaciones de la Facultad de Ciencias.

· Hacer que el alumno adquiera una metodología de trabajo adecuada para el
estudio y comprensión de la Química y la resolución de problemas.

Programa

TEMARIO.

1.Introducción a la estructura de la materia.
2.Propiedades atómicas
3.Compuestos químicos
4.Formulación química.
5.Estado gaseoso.
6.Estado líquido.
7.Estado sólido.
8.Reacciones químicas y ecuaciones químicas.
9.Equilibrios químicos.
10.Reacciones Ácido-Base.
11.Reacciones Redox.

Metodología

La metodología utilizada es eminentemente práctica. En cada tema, tras
una
breve introducción teórica, se pasa rápidamente a la resolución en clase,
de
numerosos ejercicios y problemas.
Se pone un especial énfasis en que los alumnos aprendan a utilizar de
forma
correcta las ideas básicas de la Química. Para ello, el profesor enseña
las
técnicas correctas de resolución correcta de los problemas-tipo,
intentando en
todo momento que los alumnos analicen y critiquen los resultados obtenidos.

Técnicas Docentes

Criterios y Sistemas de Evaluación

La nota de la asignatura será la obtenida por el alumno en el examen
oficial de la asignatura

Recursos Bibliográficos

Fundamentos y problemas de química / F. Vinagre Jara, L.M. Vázquez de
Miguel

Química general superior / William L. Masterton, Emil J. Slowinski, Conrad
L.
Stanitski

Química general / Darrell D. Ebbing ; traducción, María del Consuelo
Hidalgo
Mondragón

Profesorado

Eduardo González Mazo

Objetivos

Proporcionar los conocimientos que permitan al alumno conocer el
comportamiento de compuestos químicos en el medio ambiente, caracterizando
su
origen, distribución, reactividad, transporte y toxicidad en los distintos
compartimentos ambientales (agua, atmósfera, suelo, sedimentos, sólidos en
suspensión, agua intersticial y biota).

Establecer las especies químicas y los principales mecanismos de reacción
implicados en los procesos que tienen lugar en los distintos
compartimentos
ambientales.

Programa

Tema 1. Introducción. Objetivo e importancia de la Química Ambiental.
Compartimentos ambientales objeto de estudio. Perspectivas en el estudio
de la
Química Ambiental. Características ambientales de una sustancia química.

UNIDAD 1. ASPECTOS QUÍMICO FÍSICOS DEL MEDIO AMBIENTE

Tema 2. Influencia de las propiedades químico físicas de una sustancia
química
en su comportamiento ambiental.
Tema 3. Procesos que determinan el comportamiento, transporte y
distribución
de
sustancias químicas en el medio ambiente.
Tema 4. Reacciones en fase gaseosa y en disolución.
Tema 5. Fotoquímica.
Tema 6. Termodinámica de la atmósfera

UNIDAD 2. QUÍMICA DE LOS COMPARTIMENTOS AMBIENTALES
Tema 7. Estructura y composición de la atmósfera.
Tema 8. El Ozono
Tema 9. Óxidos de carbono. El efecto invernadero y el cambio climático
Tema 10. Óxidos de nitrógeno y de azufre. La lluvia ácida.
Tema 11. Química del suelo.

Metodología

Clases teóricas y de resolución de ejercicios prácticos. Realización de
prácticas de laboratorio y de campo. Puesta en común de resultados de
ejercicios y prácticas en clases de seminario. Se proporciona a los alumnos
el
material didáctico necesario (transparencias de clase, hojas de problemas y
guiones de prácticas)

Criterios y Sistemas de Evaluación

Se realizarán dos procedimientos de evaluación, uno ordinario y otro
extraordinario. En el procedimiento ordinario se valorarán:

1. Exámen escrito, que constará de cuestiones cortas de razonar y
cuestiones
de desarrollar (40%), así como de ejercicios numéricos (30%).
2. Valoración del trabajo continuo realizado por el alumno en las
actividades
presenciales (prácticas, seminarios). Se valorará su asistencia y
participación activa (10%)
3. Valoración de las memorias de clases prácticas y de trabajos realizados
(20%)

En la evaluación extraordinaria se realizará una única prueba en la que se
evaluarán los contenidos teóricos y prácticos de la asignatura

Recursos Bibliográficos

Manahan, S.E. Environmental Chemistry. CRC Press/Lewis Publisher (1994).
Stoker, H.P., Seager, S.L. Química Ambiental. Contaminación del aire y del
agua. Editorial Blume (1981).
Wayne, R. P. Chemistry of Atmospheres. Oxford Science Publications (1994).
Mackay, D., Di Guardo, A., Paterson, S. Evaluating the environmental fate
of a
variety of types of chemicals using the EQC model. Environmental
Toxicology
and
Chemistry  ,1996, 15 (9): 1627-1637

Profesorado

Concepción Fernández Lorenzo
M. Pilar Martínez Brell

Situación

Prerrequisitos

Es recomendable una sólida formación en matemáticas y física

Contexto dentro de la titulación

Esta asignatura está dirigida a los alumnos de segundo curso de Licenciatura
en Química.

Recomendaciones

Esforzarse en resolver los problemas y actividades que se proponen en el
campus virtual.

Competencias

Competencias transversales/genéricas

CT_1.  Capacidad de análisis y síntesis
CT_2.  Conocimientos de informática relativos al ámbito de estudio
CT_3.  Capacidad de gestión de la información
CT_4.  Resolución de problemas
CT_5.  Razonamiento crítico
CT_6.  Creatividad
CT_7.  Adaptación a nuevas situaciones

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  CE_1.  Aspectos principales de terminología química, nomenclatura,
  convenios y unidades
  CE_2.  Variación de las propiedades características de los elementos
  químicos según la Tabla Periódica
  CE_3.  Cinética del cambio químico, incluyendo la catálisis y los
  mecanismos de reacción
  CE_4.  Principios de la mecánica cuántica y su aplicación en la
  descripción de la estructura y propiedades de átomos y moléculas
  CE_5.  Principios de Electroquímica. Aplicaciones
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  CE_6.  Capacidad para demostrar el conocimiento y comprensión de los
  hechos esenciales, conceptos, principios y teorías relacionadas con
  las áreas de la Química
  CE_7.  Resolución de problemas cualitativos y cuantitativos según
  modelos previamente desarrollados
  CE_8.  Reconocer y analizar nuevos problemas y planear estrategias para
  solucionarlos
  CE_9.  Evaluación, interpretación y síntesis de datos e información
  química
  CE_10.  Reconocer e implementar buenas prácticas científicas de medida
  y experimentación
  CE_11.  Procesar y computar datos, en relación con información y datos
  químicos
  

• Actitudinales:

  CE_12.  Capacidad de crítica y autocrítica
  CE_13.  Capacidad de generar nuevas ideas
  CE_14.  Capacidad de cuantificar los fenómenos y procesos

Objetivos

Los objetivos básicos que se persiguen en esta asignatura para cada uno de
los
bloques, son los siguientes:

Bloque I. Estructura atómica.

1. Establecer los aspectos experimentales y las primeras aproximaciones
teóricas
que sirvieron como punto de partida para la concepción actual de la
estructura de
la materia.
2. Hacer una introducción a los fundamentos del método mecanocuántico,
dejando
clara su naturaleza y haciendo hincapié en el significado de la función de
onda.
3. Aplicar el tratamiento mecanocuántico a sistemas físicos sencillos con
soluciones exactas.
4. Aplicar el tratamiento mecanocuántico a sistemas químicos sencillos como
el
átomo de hidrógeno y átomos hidrogenoides.
5. Comprender los métodos aproximados para el tratamiento de sistemas más
complejos.
6. Comprender la ordenación de los elementos en la tabla periódica y
justificar
el comportamiento de los dis-tintos elementos.

Bloque II. Estructura Molecular y Teoría del Enlace Químico.

1. Discutir los conceptos básicos implícitos en la separación de los
movimientos
electrónicos y nucleares, y la subsiguiente separación de los movimientos
de
traslación, rotación y vibración.
2. Comprender el fundamento del método de orbitales moleculares y de enlace
valencia.
3. Aplicar los métodos teóricos y sus aproximaciones para el estudio de los
enlaces químicos en sistemas de complejidad creciente.
4. Introducir las ideas sobre las que se fundamentan los métodos de la
Química
Computacional.
5. Aplicar el método de OM y, en concreto, la aproximación de Hückel a
moléculas
conjugadas y aromáticas.

Bloque III. Cinética Química.

1. Manejar los conceptos y las definiciones básicas de la Cinética Química
2. Adquirir una visión global de las distintas teorías que permiten una
interpretación de las ecuaciones empí-ricas a partir de las propiedades de
las
moléculas que intervienen en la reacción.
3. Estudiar diferentes tipos de reacciones: en distintas fases, en cadena,
etc.
4. Adquirir unas breves nociones sobre catálisis y sus tipos.
5. Conocer los fundamentos básicos de la Fotoquímica y los principios que
gobiernan la absorción fotónica.

Bloque IV. Electroquímica.

1. Manejar los conceptos y las definiciones básicas de la Electroquímica.
2. Aplicar las leyes que expresan la variación de la conductividad molar
con la
concentración.
3. Conocer los diferentes tipos de electrodos, patrones y secundarios.
4. Calcular la fuerza electromotriz que se genera por la unión de dos o más
electrodos, con la definición de pi-la y célula galvánica así como sus
clasificaciones.
5. Aplicar los conceptos electroquímicos adquiridos en la determinación de
diversas propiedades.La asignatura se ha dividido en cuatro bloques de
acuerdo
con sus descriptores.

Programa

Bloque I. Estructura atómica

Tema 1:  Estructura atómica. Generalidades
1.1  Introducción
1.2  Radiación del cuerpo negro y cuantización de la energía
1.3  Efecto fotoeléctrico
1.4  Espectros atómicos: espectro del hidrógeno
1.5  Modelos atómicos precuánticos
1.6  Insuficiencia de estos modelos.

Tema 2:  Introducción a la Mecánica Cuántica
2.1  Introducción
2.2  Onda clásica
2.3  Dualidad onda partícula
2.4  Principio de incertidumbre de Heisenberg
2.5  Postulados de la Mecánica cuántica.

Tema 3:  Mecánica Cuántica de sistemas sencillos
3.1  Análisis mecanocuántico de sistemas
3.2  Partícula libre
3.3  La partícula en una caja monodimensional
3.4  La partícula en una caja tridimensional
3.5  Oscilador armónico.
3.6  Rotor rígido.

Tema 4:  Átomos hidrogenoides
4.1  La ecuación de Schrödinger de un hidrogenoide
4.2  Separación de variables
4.3  Niveles de energía
4.4  Funciones de onda reales
4.5  Función de distribución radial
4.6  Forma de los orbitales reales
4.7  Momento angular orbital
4.8  Momento angular de espín
4.9  Momento angular total

Tema 5:  Átomos polielectrónicos
5.1  Ecuación de Schrödinger de átomos polielectrónicos
5.2  La aproximación orbital
5.3  Aproximación: Carga nuclear efectiva
5.4  Energía relativa de los orbitales
5.5  Principio de exclusión de Pauli
5.6  Tabla periódica y periodicidad de algunas propiedades físicas
5.7  Origen de los términos espectrales.
5.8  Espectros atómicos
5.9  Efecto Zeeman

Bloque II. Estructura Molecular y Teoría del Enlace Químico

Tema 6:  Moléculas diatómicas
6.1  Introducción
6.2  La aproximación de Born-Oppenheimer
6.3  La molécula ión de hidrógeno
6.4  Teoría de orbitales moleculares
6.5  Moléculas diatómicas homonucleares
6.6  Moléculas diatómicas heteronucleares

Tema 7:  Moléculas poliatómicas
7.1  Orbitales moleculares deslocaliados
7.2  Hibridación
7.3  Métodos ab initio y semiempiricos
7.4  El método de Hückel

Bloque III: Cinética Química

Tema 8:  Cinética Formal
8.1  Introducción
8.2  Concepto de velocidad de reacción
8.3  Factores que determinan la velocidad de reacción
8.4  Definiciones necesarias
8.5  Determinación de la ley de velocidad
8.6  Reacciones complejas
8.7  Influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción: Ecuación
de
Arrhenius

Tema 9:  Cinética Molecular
9.1  Introducción
9.2  Teoría de Arrhenius. El complejo activado
9.3  Teoría de las Colisiones
9.4  Teoría del Estado de Transición

Tema 10: Mecanismos de reacciones complejas
10.1  Mecanismos de reacción
10.2  Ecuación de velocidad
10.3  Tipos de reacciones: Reacciones en equilibrio. Reacciones
consecutivas.Reacciones paralelas
10.4  Reacciones en cadena: Cadena lineal. Cadena ramificada: Explosiones
10.5  Reacciones en solución
10.6  Catálisis

Tema 11: Fotoquímica
11.1  Introducción
11.2  Procesos primarios y secundarios
11.3  Procesos fotofísicos y fotoquímicos
11.4  Diagrama de Jablonski
11.5  Proceso de una reacción fotoquímica
11.6  Fotoquímica adiabática y no adiabática
11.7  Rendimiento cuántico

Bloque IV. Electroquímica

Tema 12: Disoluciones de electrolitos
12.1  Introducción
12.2  Conductores de corriente eléctrica
12.3  Electrolitos
12.4  Electrolisis. Leyes de Faraday
12.5  Conductividad
12.6  Medida de la conductividad
12.7  Teoría de Arrhenius sobre la disociación electrolítica
12.8  Teoría moderna de los electrolitos fuertes
12.9  Movilidades iónicas
12.10 Número de transporte
12.11 Conductividades iónicas

Tema 13: Interfase electrodo- electrolito
13.1  Introducción
13.2  Estructura de la interfase. Modelos
13.3  Ecuación de Butler – Volmer
13.4  Sobretensión y polarización

Tema 14: Celdas electroquímicas
14.1  Introducción
14.2  Descripción y funcionamiento de una celda electroquímica sencilla. La
pila
Daniell
14.3  Fuerza electromotriz estándar y constante de equilibrio.Ecuación de
Nernst.
14.4  Pilas patrón
14.5  Electrodos estándar o patrones de tipo secundario
14.6  Tipos de celdas electroquímicas
14.7  Pilas comerciales
14.8  Otras aplicaciones

Tema 15: Aplicaciones de las medidas de la fuerza electromotriz
15.1  Introducción
15.2  Determinación de coeficientes de actividad
15.3  Determinación de índices de transporte
15.4  Determinación de constantes de equilibrio y funciones termodinámicas
15.5  Productos de solubilidad
15.6  Valoraciones potenciométricas
15.7  Determinación potenciométrica del pH

Metodología

Ausencia de clases presenciales.

Distribución de horas de trabajo del alumno/a

Nº de Horas (indicar total):

• Clases Teóricas:  
• Clases Prácticas:  
• Exposiciones y Seminarios:  
• Tutorías Especializadas (presenciales o virtuales):
  • Colectivas:  
  • Individules:  
• Realización de Actividades Académicas Dirigidas:
  • Con presencia del profesorado:  
  • Sin presencia del profesorado:  
• Otro Trabajo Personal Autónomo:
  • Horas de estudio:  
  • Preparación de Trabajo Personal:  
  • ...
     
• Realización de Exámenes:
  • Examen escrito: 4  
  • Exámenes orales (control del Trabajo Personal):  

Criterios y Sistemas de Evaluación

• Examen final de la asignatura

Recursos Bibliográficos

• LEVINE, I.N. : “Fisicoquímica”. Vol I y II. McGraw Hill (2004)
• ENGEL T. y REID P.: "Química Física". Pearson Educación (2006)
• BALL, D.W.: "Fisicoquímica". Thomson Ed. (2004)
• ATKINS, P.W.: “Fisicoquímica”. Addison-Wesley Iberoamericana. (1991)
• LAIDLER, K.J. y MEISER, J.H.: “Fisicoquímica”.CECSA (1998)
• BERTRÁN, J. y NÚÑEZ, J.: “Química Física”.Ariel Ciencia (2002)
• ADAMSON, A.W.: “Química Física”. Ed. Reverté. (1999)
• BARROW, G.M. : “Química Física”. Vol I y II. Ed. Reverté. (1988)
• CASTELLAN, G.W. : “Fisicoquímica”. Fondo Educativo Interamericano. (1997)
• DÍAZ, M. y ROIG, A. : “Química Física”. Vol I y II. Ed. Alhambra. (1988-
89)

Profesorado

Responsable de la asignatura:María del Rosario Haro Ramos
Otros:
Jesús Ayuso Vilacides

Situación

Prerrequisitos

Los que establezca la Facultad de Ciencias, o en su defecto la
Universidad de Cádiz.

Contexto dentro de la titulación

La asignatura aporta conocimientos básicos e imprescindibles que debe
conocer un ingeniero químico

Competencias

Competencias transversales/genéricas

Capacidad de análisis y síntesis
Comunicación oral y escrita en lengua propia
Conocimiento de la informática en el ámbito de estudio
Resolución de problemas
Compromiso ético
Razonamiento crítico
Motivación por la calidad
Aprendizaje autónomo
Sensibilidad hacia temas medioambientales

Competencias específicas

• Cognitivas(Saber):

  Aplicar conocimientos de matemáticas, física, química e ingeniería
  orientados a la asignatura.
  Capacidad para interpretar resultados.
  Capacidad para  completar cuestiones relacionadas con el temario de
  la asignatura.
  

• Procedimentales/Instrumentales(Saber hacer):

  Realizar cálculos matemáticos.
  Utilizar hojas de cálculo para resolución de ejercicios.
  Utilización de los medios ofimáticos usuales.
  Utilización de Internet para búsqueda de información.
  Búsqueda de material bibliográfico específico.

• Actitudinales:

  Conducta ética.
  Honestidad
  Iniciativa
  Participación
  Respeto a los demás
  Responsabilidad
  Sensibilidad social

Objetivos

-Que el alumno adquiera los conocimientos generales que se incluyen en los
descriptores de la asignatura y que entienda los términos científicos
necesarios para abordar el temario de la asignatura.
-Que se familiarice con la representación gráfica de las expresiones
matemáticas  que se obtienen en el desarrollo de los temas y sepa obtener
resultados a partir de ellas.
-Que aprenda a manejar los datos que se dan en los problemas, que resuelva
los
problemas y que sea capaz de criticar los resultados que obtenga,
verificando
si sus resultados tienen sentido.

Programa

I. INTRODUCIÓN A LA TERMODINAMICA.
1.- Introducción. Conceptos Generales.
2.- Gases Ideales. Teoría Cinético-Molecular de los Gases. Difusión-
Efusión.
Distribución de velocidades de Maxwell-Boltzman. Desviación de la
idealidad.
3.- Equilibrio térmico. Ley cero.
4.- Calor, Trabajo y Energía Interna. Primer Principio. Función de
estado.
Reversibilidad.
5.- Capacidades Caloríficas. Dependencia con la temperatura. Calor de
reacción. Entalpía. Qp y Qv. Ley de Hess. Ciclo de Born-Haber. Energía de
enlaces.
6.- Entropía. Relaciones termodinámicas de la entropía. Cálculo de
entraopía.
Enunciado del Segundo Principio de la Termodinámica. Criterio de
equilibrio en
sistemas aislados.
7.- Energía Libre. Criterio general de equilibrio. Relaciones de Maxwell.
Energía en reacciones químicas. Criterio general de equilibrio químico.
Relación entre energía libre y constante de equilibrio. Variación de la
energía libre con la temperatura.
8.- Fases. Equilibrio entre fases. Ecuación de Clasius-Clapeyron. Regla
de
las fases.
9.- Sistemas de composición variable. Mezcla Ideal: Termodinámica y ley
de
Raoult. Desviaciones de la idealidad: Termodinámica y ley de Henry.
Diagramas
de fases Líquido-Vapor y Destilación. Inmiscibilidad. Propiedades
coligativas.

II. INTRODUCCIÓN A LA CINÉTICA
10.- Introducción. Velocidad de reacción. Medida de la velocidad de
reacción.
11.- Reacciones de orden cero, de orden uno, de orden dos, de orden n.
12.- Métodos para determinar órdenes de reacción.Influencia de la
temperatura
en la velocidad de reacción.
13.- Reacciones reversibles, Reacciones competitivas de orden uno.
Reacciones
consecutivas de primer orden.
14.- Mecanismos de reacción. Aproximación de la etapa determinante de
velocidad. Aproximación del estado estacionario.
15.- Reacciones en cadena.
16.- Reacciones unimoleculares. Reacciones trimoleculares.
17.- Teoría de colisiones. Teoría del complejo activado.
18.- Catálisis. Generalidades.Catálisis homogénea. Catálisis  ácido base.
Catálisis enzimática.

III QUÍMICA DE SUPERFICIES
19.- Introducción. Interfase gas-sólido. Interfase líquido-sólido.
Adsorción
física y adsorción química. Aplicaciones.
20.-Isotermas de adsorción. Isotermas de Freundlich. Isoterma de
Langmuir.
Isoterma de BET. Aplicaciones.
21.-Catálisis heterogénea: Mecanismos de las reacciones en superficie.
Descomposiciones simples en superficies. Reacciones bimoleculares en
superficies.
22.-Fenómenos superficiales en líquidos: Hechos experimentales. Interfase
gas-
líquido y líquido-líquido. Tensión superficial y tensión interfacial.
Factores
que afectan a la tensión superficial. Superficie de contacto o de
adherencia.
Presión debida a la curvatura. Capilaridad. Aplicaciones.
23.- Adsorción en las superficies líquidas. Isoterma de Gibbs.
Aplicaciones:
surfactantes
24.- Dispersiones coloidales. Propiedades ópticas de los coloides.
Preparación
de coloides. Estabilidad. Floculación, Protección. Aplicaciones.

IV ELECTROQUÍMICA
25.-Conductividad: Introducción. Conductividad eléctrica. Disoluciones
electrolíticas. Aplicaciones.
26.- Células electroquímicas. Potenciales de electrodo. Termodinámica de
las
células electroquímicas. Ecuación de Nernst.  Aplicaciones.
27.- Actividad de electrolitos. La fuerza iónica. Ecuación de Debye-
Hückel.
Aplicaciones
28.- Aplicaciones de la Electroquímica. Corrosión de metales.

Metodología

Debido a la ausencia de clases se utilizará como apoyo a la asignatura los
recursos on-line que facilite la universidad.

Criterios y Sistemas de Evaluación

Se evaluará únicamente con un examen final.

Recursos Bibliográficos

Bibliografía básica:

- Química física / Peter Atkins, Julio de Paula
Atkins, Peter
Madrid : Panamericana, 2008

- Fisicoquímica/ Ira N. Levine ; traducción Angel González Ureña ; con la
colaboración de Antonio Rey Gayo... [et al.]
Levine, Ira N.
Madrid : McGraw-Hill Interamericana , 2004

- Cinética química básica y mecanismos de reacción / H.E. Avery, [versión
española por Francisco Andrés Ordax y Alicia Arrizabalaga Sáenz ; revisado
por
Salvador Senent]
Avery, H. E.
Barcelona [etc.] : Reverté, D.L. 1977 (reimp. 1982)

- Química física para ingenieros químicos / M. Consuelo Jiménez, Juan
Soto,
Luis A. Villaescusa
Jiménez, María Consuelo; Soto, Juan; Villaescusa, Luis A.
Valencia : Universidad Politécnica de Valencia, Escuela Técnica Superior
de
Ingenieros Industriales, Departamento de química, D.L. 2006


- Problemas de fisicoquímica / Ira N. Levine ; traducción, Fernando
Miguélez
Pose, Iria González Liaño, Ana López Pampín ; con la colaboración de Rubén
Jarazo Alvarez, Natalia San Vicente Pellicer
Levine, Ira N.
Madrid : McGraw-Hill, 2005


Bibliografía Complementaria:
- I.M. Klotz.;Termodinámica química;. Ed. AC.
- J.R. González Velasco y otros ;Cinética Química Aplicada;. Ed. Síntesis
- D. Peña y A. Roig. "Química Física". Alhambra.
- Barrow, G. M ;Química Física;. Ed. Reverté.
- Clyde R. Metz. Fisicoquímica. Schaum. McGraw-Hill